九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液章末小結(jié)課件新人教版-文庫(kù)吧資料
2025-06-20 12:01本頁(yè)面
【正文】 A． 用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B． 用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過 C． 用托盤天平稱取蔗糖時(shí) ， 將蔗糖放在右盤 ，且稱量時(shí)使用了游碼 D． 用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液 A 能力培優(yōu) 1． (2022 9∶1∶12 3 997 重難點(diǎn)突破 13． 200克某硫酸恰好不 26克鋅完全反應(yīng) ， 試計(jì)算： (1)生成氫氣的質(zhì)量； (2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (3)充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ？(精確到 0． 1%) 重難點(diǎn)突破 13．解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為 x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y Zn＋ H2SO4=== ZnSO4＋ H2↑ 65 98 161 2 26g y z x ＝ ＝ ＝ x＝ y＝ z＝ (1)生成氫氣的質(zhì)量為 ； (2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%＝ % (3)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%≈% 65 26g 98 y 2 x 161 z 392 200g 200g+ 重難點(diǎn)突破 重難點(diǎn) 5：溶液的配制 14． (2022 請(qǐng)計(jì)算： (1)維生素 C中碳元素 、 氫元素 、 氧元素的質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為 _____________________。 量取 量筒 2 1000 重難點(diǎn)突破 12． (2022 設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%的濃鹽酸的質(zhì)量為 x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量丌變，則3800g10%＝ 38%x， x＝ 1000g。 500mL 品名：鹽酸 化學(xué)式： HCl 相對(duì)分子質(zhì)量： 36． 5 密度： 1． 19g/mL 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 38% m＝ ρV，這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為500mL＝ 595g。 據(jù)標(biāo)簽計(jì)算 。 重難點(diǎn)突破 重難點(diǎn) 4：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 11． (2022 ＝ B 重難點(diǎn)突破 (3)將 t2 ℃ 的 A、 B兩種物質(zhì)的飽和溶液各 200g，降溫至 t1 ℃ ， 析 出 晶 體 的 質(zhì) 量 關(guān) 系 是A_______B。棗莊 )如表給出了氯化鈉和碳酸鈉在丌同溫度時(shí)的溶解度 ， 根據(jù)此表推斷合理的是 ( ) A． 20℃ 時(shí) ， 將 100g水加入 30g碳酸鈉中 ， 充分?jǐn)嚢韬蟮玫截柡腿芤? B． 20℃ 時(shí) ， 將 100g水加入 30g氯化鈉中 ， 充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30% C． 兩物質(zhì)的溶解度曲線在 20℃ － 30℃ 之間應(yīng)出現(xiàn)交點(diǎn) D． 可以采用降溫結(jié)晶的方法從二者的混合物中提純氯化鈉 溫度 /℃ 10 20 30
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