人教版中考化學(xué)第五單元化學(xué)方程式word復(fù)習(xí)-文庫(kù)吧資料
2024-12-17 00:30本頁(yè)面
【正文】 CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =8g／ 100g100%=8% 答： CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =8g／ 100g100%=8%。請(qǐng)計(jì)算： （ 1）該反應(yīng)生成沉淀 _____g； （ 2）該硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。云南）為測(cè)定某 CuSO4 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。當(dāng) 提到相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)才考慮化學(xué)計(jì)量數(shù) 。 （ 5）相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比求錯(cuò) ,主要有相對(duì)分子質(zhì)量 計(jì)算錯(cuò)誤和忽略了化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 （ 3）計(jì)算時(shí) ,單位不統(tǒng)一 ,直接把體積代入比例式計(jì)算。 : （ 1） 計(jì)算格式不規(guī)范 ,漏寫(xiě)步驟 ,如設(shè)的未知量與求的量不同或沒(méi)有設(shè)未知數(shù)。 D氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，該選項(xiàng)讀法正確。 B從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每 2個(gè)氫氣分子和 1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成 2個(gè)水分子，該選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。 D 該化學(xué)方程式碳酸鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O． （ 2021 B 該化學(xué)方程式?jīng)]有配平 ， Cu（ OH） 2后面沒(méi)有標(biāo)注 “↓”， 正確的化學(xué)方程式為 ： CuSO4+2NaOH=Cu（ OH） 2↓ +Na2SO4。 ，注意“ +”“ === ”的讀法。 在判斷化學(xué)方程式是否正確時(shí)，按 以上的順序排查能快速找到答案。 注意：有氣生氣不標(biāo)“ ↑”，有固生固不標(biāo)“↓” 。 （ 2）錯(cuò)寫(xiě)或漏寫(xiě)反應(yīng)條件。 點(diǎn)撥： 硫酸銅溶液能與鐵釘反應(yīng)，但天平仍然能夠保持 平衡 ，可以證明質(zhì)量守恒定律；從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因是：反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)，質(zhì)量 、 種類不變 。 （ 2021?云南 昭通 節(jié)選 ）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題 。 【答案】 (1)反應(yīng)生成的 CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少；將燒杯改成密閉容器。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答 (假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為 m 前 、混合后質(zhì)量均為 m后 )： (1)甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為： m 前 m 后 ，請(qǐng)解釋原因 _________________________，該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置 __________________； (2)乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為： m 前 =m 后 ，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組 同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是 ____________________。解題的關(guān)鍵是保證實(shí)驗(yàn)稱量的是化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和。云南曲靖）某研究小組將二氧化碳與氫氣在一定溫度、壓強(qiáng)下混合，并以銠 — 鎂為催化劑可生成甲烷和 X， 其反應(yīng)為： ，則 X 為（ D ） A． O2 B． CO C． C2H2 D． H2O 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 1．準(zhǔn)確把握好“參加反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”。 A 中 該反應(yīng)的反應(yīng)物為 a 和 b，生成物是 c，符合 “多變一 ”的特征，屬于化合反應(yīng) ； B 中 d 的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng) ； D 中 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) ， 由反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則 c物質(zhì)一定是化合物 。 （ 2021 ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,求出某物質(zhì)反應(yīng)前 (或反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量 )。 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 常見(jiàn)的考查方式有：推斷物質(zhì)的化學(xué)式及反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化 （一般通過(guò)表格數(shù)據(jù)的形式呈現(xiàn)）。 (填基本反應(yīng)類型 ) (2)該反應(yīng)說(shuō)明了，在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分成原子， 原子 不能再分。黑龍江綏化） 如圖表示的是電解水反應(yīng)的微觀示意圖。（ 2）常見(jiàn)的錯(cuò)誤是粒子的種類和個(gè)數(shù)識(shí)別錯(cuò)誤，依據(jù)示意圖書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的 化學(xué)式錯(cuò)誤。 下列說(shuō)法中正確的是（ D ） A．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B． 分子在化學(xué)變化中不可再分 C． 該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)物和生成物均由分子構(gòu)成 【解析】 由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖微粒的變化可知，原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變，故 A 錯(cuò)誤；分子在化學(xué)變化中可分，故 B 錯(cuò)誤；該反應(yīng)由反應(yīng)前的一種分子變成了反應(yīng)后的兩種新分子，是分解反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤；反應(yīng)物和生成物均是由原子構(gòu)成的分子構(gòu)成的物質(zhì)，故 D 正確 。 ： 常結(jié)合微觀示意圖解釋質(zhì)量守恒定律、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷反應(yīng)類型等 ，解題的關(guān)鍵是判定好示意圖中粒子的種類及變化。 解析： （ 1）實(shí)驗(yàn) A中紅磷和氧氣的反應(yīng) 會(huì)放出熱量 ，小氣球能夠隨氣體的受熱而膨大，防止瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動(dòng)，導(dǎo)致白煙冒出或冷卻后空氣進(jìn)入而在瓶口放置了一個(gè)小氣球；（ 2）實(shí)驗(yàn) B 中裝置為敞口的容器，所以反應(yīng)中生成的氣體要逸出而使反應(yīng)后的質(zhì)量小于反應(yīng)前的質(zhì)量，所以指針要向砝碼一邊即右偏；（ 3）產(chǎn)生的氣體可以將氣球吹大，而使浮力增大，影響了質(zhì)量的測(cè)量，所以天平仍然不會(huì)平衡 。 （ 2） 實(shí)驗(yàn) B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉粉末充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向 _____偏轉(zhuǎn)（填 “左 ”或 “右 ”） ， 反應(yīng)后天平不平衡的原因是（用化學(xué)方程式表示 ） ___________________。 （ 3）如果反應(yīng)后天平不平衡，對(duì)此現(xiàn)象的解釋（如 反應(yīng)過(guò)程中是否有生成物逸散，是否有外界物質(zhì)進(jìn)入；用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等 ）。 如： ： （ 1）化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象（說(shuō)明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)）。如：白磷和氧氣的反應(yīng)；鐵釘和硫酸銅的反應(yīng)。 （ 6）解設(shè)比答要完整。 （ 4）已知量、未知量的單位要統(tǒng)一。 （ 2）寫(xiě)準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程 式要配平，準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 （ 3）結(jié)合坐標(biāo)圖、表格、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。 （ 1）已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 2. 解題步驟： 例： 3 g 鎂在氧氣中充分
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