【正文】 8燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g（1）反應(yīng)生成H2的總質(zhì)量為 g。小明通過下列方法檢查該食鹽中的鈣元素的含量：往裝有稀硝酸的小燒杯（），充分反應(yīng)后，無固體剩余。（3）你認為在什么情況下，小麗和小明同學(xué)的解法都能使用?自擬試題內(nèi)容部分自擬試題解答部分，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，并寫出解答過程。【基礎(chǔ)演練】一、選擇題1. 利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)是（ ） 、生成物和反應(yīng)條件 ，得如下實驗數(shù)據(jù)：第一次第二次第三次 所給氧氣的質(zhì)量g4816 生成氧化鎂的質(zhì)量g102020下列關(guān)于以上實驗的說法錯誤的是（ ）A．第一次實驗中鎂沒有燃燒完 B．只有第二次實驗遵守質(zhì)量守恒定律C．第三次實驗中氧氣沒有消耗完 D．三次實驗中固體質(zhì)量都增加了3．已知H2能在OCl2中燃燒，右圖中橫坐標表示完全燃燒時消耗氣體X(X=A，B，C)的分子數(shù)n(X)，縱坐標表示消耗H2的分子數(shù)n(H2)，已知A、B是純凈物，C是由A和B組成的混合物，則C中的n(A):n(B)為（ ）A．2:1 B．2:3 C．2:5 D．1:1二、計算題4. 工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O3 通電 4Al+3O2↑，電解10t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計算方法。，避免出錯應(yīng)牢記化學(xué)方程式計算是純物質(zhì)的質(zhì)量計算，因此計算時應(yīng)根據(jù)質(zhì)量分數(shù)和雜質(zhì)的量求出純凈物的質(zhì)量，把體積乘以密度換算成質(zhì)量，才能進行計算。答案：解決問題深入探究m(NaOH)＝－＝8g NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 40 8g m(HCl) m(HCl)＝ 8g＝ m［HCl(aq)］＝100％＝ 發(fā)現(xiàn)問題NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體【常見誤區(qū)】，主要是配平時出現(xiàn)的一些錯誤，避免出錯的方法是寫好化學(xué)方程式后，一定要養(yǎng)成檢查的習(xí)慣。運用所學(xué)知識提出問題，歸納總結(jié)規(guī)律，并進行評價。為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體等思維空間很大，使學(xué)生對已學(xué)的知識大膽提出質(zhì)疑，打破思維定勢發(fā)現(xiàn)和探究出新的問題。發(fā)現(xiàn)問題根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？解析 該試題過程復(fù)雜，綜合度高，難度大，首先要能正確分析出坐標圖中橫、縱坐標表示的量以及“三點一趨勢”。 解決問題實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。南通市)研究性學(xué)習(xí)：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度研究方案 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。 所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)：＝％答：，當所取合金與所用稀硫酸的比為1∶5 時，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，％。(3)y∶161=∶2 （2）1 ：5 x:65=:2 x 2 65 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑根據(jù)第一次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質(zhì)量，可求出合金中鋅的質(zhì)量以及恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解析 本題是根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑進行計算，而準確分析題意，找準恰好完全反應(yīng)時的數(shù)據(jù)是本題計算的關(guān)鍵。(2) 從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的比為 時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。例5：（2004答案：解：（1）設(shè)該廠排放的廢水中含HCl的質(zhì)量分數(shù)為x NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 8g1% 20ml1g/cm3x40∶= 8g1% ∶20ml1g/cm3x X=%（2）Ca(OH)2 ，根據(jù)計算分別中和100噸廢水，消耗質(zhì)量分數(shù)為10%氫氧化鈉溶液4噸需要資金400元，從生產(chǎn)成本考慮選氫氧化鈣粉末。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)物質(zhì)（或溶質(zhì)）的相對分了質(zhì)量市場參考價元/噸氫氧化鈣粉末7420010%的氫氧化鈉溶液40100你將選擇 （寫化學(xué)式）來中和廢水中的HCl，請說明理由。（1）計算該廢水中含HCl的質(zhì)量分數(shù)。在硅及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)中排放的廢水含有HCl。例4：（2004答案：解：（1）依題意知生成氫氣的質(zhì)量：50g+=（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x。求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)？（結(jié)果保留一位小數(shù)）解析 ，其質(zhì)量勻不能直接應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。例3：（2005根據(jù)碳原子數(shù)反應(yīng)前后相等，8=m+2 ，m=6 ；反應(yīng)前后氧原子個數(shù)為8+2n=62+2+16 ，n=11 ，然后根據(jù)化學(xué)方程式，求參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。請計算：（1） m值是 （2） 參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟）解析 此題要求運用質(zhì)量守恒定律，去確定化學(xué)計量數(shù)。北京市）甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。南通市)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物 質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g O．4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 0 下列說法正確的是( ) A．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì) B． C．反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87∶36 D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197∶158，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為l∶2解析 由題中所給的數(shù)據(jù)可知：C反應(yīng)后質(zhì)量沒有了，說明是反應(yīng)物，而B、D反應(yīng)后質(zhì)量都增加了，說明是生成物，C反應(yīng)掉 ，B、D共生成的質(zhì)量只有 ，說明A也生成物，且生成的質(zhì)量為 ，則該反應(yīng)為分解反應(yīng)，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是單質(zhì)；然后由質(zhì)量比、相對分子質(zhì)量比求化學(xué)計量數(shù)比。6．依據(jù)圖形的有關(guān)化學(xué)方程式計算，如例6。4．根據(jù)化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)聯(lián)系解決實際問題的綜合性計算，如例4。2．已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算恰好完全反應(yīng)的另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，如例2。3．掌握化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)綜合計算。課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算【考點透視】一、考綱指要1．掌握由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量的計算。10．用好化學(xué)用語和溶解性表，對日后化學(xué)的學(xué)習(xí)是非常有幫助的。（2）反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同： 。：化學(xué)反應(yīng)的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應(yīng)物量的多少、反應(yīng)條件有著密切的關(guān)系。③用什么實驗可以證實反應(yīng)中鐵已從游離態(tài)變成化合態(tài) 。①這一變化的化學(xué)方程式是 。A．2Mg + O2 點燃 2MgO B．CaO + H2O＝ Ca(OH)2 C．2KClO3 2KCl+3O2 ↑ D．CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ E．H2 + CuO 加熱 Cu + H2O F．HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O（2）根據(jù)上面的分析和推理，對四種基本反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng)，做出恰當概括：置換反應(yīng) ；化合反應(yīng) ；分解反應(yīng) ；復(fù)分解反應(yīng) ；8．把鐵粉和硫粉以適當?shù)馁|(zhì)量比均勻混合，堆放在石棉網(wǎng)，然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物。例如：2 +2=2 反應(yīng)前后，Na、Cl元素的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化－還原反應(yīng)。若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，原因是（寫化學(xué)方程式） 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）二氧化鈦（TiO2）是優(yōu)良的白色顏色。該化學(xué)反應(yīng)的基本類型是（ ）A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．化合反應(yīng)二、填空題5．寫出下列有關(guān)化學(xué)方程式：（1）法醫(yī)常用馬氏試砷法來證明是否為砒霜(As2O3)中毒，其原理是：用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中含有砒霜，則會發(fā)生反應(yīng)，生成砷化氫(AsH3)、氯化鋅和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。為避免化學(xué)式寫錯，可根據(jù)化學(xué)式中化合價代數(shù)和是否為零來判斷；對于方程式不配平和反應(yīng)條件不寫，避免遺漏的方法是在平時書寫化學(xué)方程式時就要養(yǎng)成寫完方程式后仔細觀察反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)是否相等以及隨手寫反應(yīng)條件及“↑”“↓”的良好習(xí)慣，2．配平時只能在化學(xué)式前配上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，絕不能改動化學(xué)式右下角表示原子或原子團個數(shù)的小數(shù)字，或在化學(xué)式中添加小數(shù)字。答案：⑴①反應(yīng)都是化合反應(yīng)；②反應(yīng)的條件都是點燃；③反應(yīng)都是放出熱量；④生成物都是氧化物。 解析 題中給出了提示：“從發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)學(xué)原理進行歸納總結(jié)”。（2）甲實驗進行時，燃燒匙中硫的狀態(tài)是 。答案：（1）4Al+3O22Al2O3 （2）2NH4ClO4N2 ↑+O2↑+Cl2↑+4H2O↑例4：（2005高氯酸銨分解產(chǎn)生四種氣體：一種為氯氣；兩種是空氣中的主要成分，應(yīng)為氧氣和氮氣；另外一種是常見的氧化物，是什么元素的氧化物呢？結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析，應(yīng)該是氫的氧化物——水蒸氣。（2）高氯的銨受熱分解 。試寫出其中涉及