甘肅地區(qū)20xx年中考化學(xué)總復(fù)習第九單元溶液課件-文庫吧資料
2025-06-23 15:35本頁面
【正文】 混合后溶液的總質(zhì)量等于 混合前兩溶液的質(zhì)量之和 ,混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于 混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和 。 ?? g ?? %?? g ?? g 1 0 0 % = b % 。所以 ,蒸發(fā)溶劑后溶液的質(zhì)量 =原溶液的質(zhì)量 蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量 。 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%,加溶質(zhì) B g后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 b%的溶液 ,則 (2)蒸發(fā)溶劑 (無溶質(zhì)析出 )。 因為溶液增加溶質(zhì)前后 ,溶劑 的質(zhì)量不變。 ③ 計算時要保持單位一致。 ② 稀釋的方法可以是用水稀釋 ,也可用稀溶液稀釋濃溶液。 公式 :濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (2)適用于飽和溶液 : 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 。 ② 外因 :隨溫度升高而 減小 ,隨壓強增大而 增大 。 考點一 考點二 考點三 考點四 (1)定義 :指該氣體壓強為 101 kPa 和一定 溫度 時氣體溶解在 1體積 水里達到 飽和狀態(tài) 時的氣體 體積 。溶解度介于 1~10 g之間 ,被稱為 可 溶 。 固體溶解度與溶解性的關(guān)系 :在 20 ℃ 時 ,溶解度小于 g ,被稱為難溶 (或不溶 )。 時該物質(zhì)的飽和溶液。 減小 ,表現(xiàn)為曲線 “坡度 ”下降 ,如 Ca(OH)2。 ② 溶解度曲線的意義 : 考點一 考點二 考點三 考點四 內(nèi)容 表示意義 舉例 ( 以圖為例 ) 點 曲線上 的點 表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解 度 如 A 點、 B 點分別表示物質(zhì) N 、 M在 t 1 ℃ 時的溶解度分別為 a g 和 b g 兩曲線 交點 表示兩物質(zhì)在某溫度時的溶解度相等 如 C 點表示 M 、 N 在 t 2 ℃ 時的溶解度相等 ,均為 c g 線 表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢 如 M 的溶解度隨溫度的升高而增大 , N 的溶解度隨溫度的升高而減小 考點一 考點二 考點三 考點四 ③ 溶解度曲線的變化規(guī)律 :高而 顯著增大 ,表現(xiàn)為曲線 “坡度 ”比較 “陡 ”,如 KNO3。 ② 外因 :溫度。 ④ 單位 :g 。 ② 標準 :100 g溶劑。 考點一 考點二 考
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