【正文】 晶體析出。如鐵加熱到1535℃時熔化成鐵水，℃時即變成液態(tài)硫。如蔗糖在水中溶化了，碘在酒精中溶化了。那么在B燒杯中加入多少克鎂條，天平再次達到平衡（）A．B．C．D． 析解：，無氣體放出，、在B燒杯中加入的Mg與硫酸反應(yīng)放出H2，天平才能達到平衡。答案為B。當(dāng)砝碼和稱量物位置顛倒時，則有m稱量物+=6，顯然答案為C。顯然，此題應(yīng)選擇A、D。因此，調(diào)節(jié)螺絲的方法有兩種：①固定左端螺絲，把右端的螺絲向里調(diào)。托盤天平在初中化學(xué)實驗中占有重要位置，以此為目的設(shè)計一些選擇題來考察學(xué)生是否達到應(yīng)知會用的標(biāo)準(zhǔn)及如何用平衡的觀點來分析天平上的化學(xué)反應(yīng)，這對培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，具有很高的實用價值。(6)CO32的檢驗。(5)SO42的檢驗。(4)Cl的檢驗。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH的存在。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH的存在。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象?；蛴酶稍锴鍧嵉牟ＡО粽喝〈郎y無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H+)的存在。檢驗氫離子(H+)。？鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H+)，陰離子為氯離子(Cl)。因為硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應(yīng)。再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL，并往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為氯化鉀。K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現(xiàn)象發(fā)生。再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL，并往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑若一個試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區(qū)別開？取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現(xiàn)象。使石蕊試液變藍者，原液體為氫氧化鈉。、鹽酸、氫氧化鈉三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，觀察現(xiàn)象。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。將剩余的5種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。取一個水槽并放好水。其它五支試管中無變化。然后將6個貯存氣體的橡膠袋上的導(dǎo)氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。在燒杯內(nèi)壁沒有水蒸氣凝結(jié)的那種氣體一定是一氧化碳。其中一個氣體能燃燒且發(fā)出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。然后將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內(nèi)的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內(nèi)的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。根據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質(zhì)的不同進行鑒別，有以下兩種方法。鑒別Ag+用可溶性的鹽酸鹽溶液（或鹽酸）和稀硝酸兩種試劑。鑒別SO42用到氯化鋇（或硝酸鋇）和稀硝酸兩種試劑。Ag+、Cl、SO4CO32等離子的鑒別也是根據(jù)這些離子與某些試劑反應(yīng)的不同現(xiàn)象來鑒別的。如用到氧氣能支持燃燒的性質(zhì)及能使帶有余燼的木條重新復(fù)燃，或能使燃著的木條越著越旺的現(xiàn)象來鑒別氧氣的；用氫氣的可燃性、氫氣燃燒時的火焰是淡藍色的，氫氣燃燒后的產(chǎn)物只有水這一種物質(zhì)等特征來鑒別氫氣；用一氧化碳的可燃性、一氧化碳燃燒時的火焰是藍色的，一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物是能使澄清石灰水變渾的二氧化碳這些特征來鑒別一氧化碳；用到二氧化碳不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，能使澄清石灰水變渾等特征來鑒別二氧化碳氣體；用氮氣不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，但不能使澄清石灰水變渾等特征來鑒別氮氣。經(jīng)常遇到的物質(zhì)鑒別有氣體鑒別；還有溶液的鑒別，也叫離子鑒別。二氧化碳與燒杯內(nèi)壁澄清的石灰水作用，生成不溶于水的碳酸鈣，石灰水變渾濁。？如圖所示點燃一氧化碳，它空氣里燃燒時的火焰是藍色的。由于二氧化碳比空氣重，收集時集氣瓶口應(yīng)朝上，采用向上排空氣取氣法將二氧化碳收集在集氣瓶里。再次檢驗，直至裝置不漏氣時才能進行實驗。然后把手移開，過一會兒，待試管或燒瓶冷卻后，水就從燒杯或水槽中升到導(dǎo)氣管里，形成一段水柱，則表明裝置不漏氣（如圖2所示）。要檢查裝置是否漏氣，應(yīng)把導(dǎo)氣管的一端浸入燒杯或水槽的水中，用手緊握試管或用手掌緊貼燒瓶的外壁。制取蒸餾水等就是用蒸餾的方法（如圖所示）。另外，當(dāng)液體中溶解有某種固體物質(zhì)時，為獲得純凈的液體，而把溶解在其中的固體物質(zhì)除去時，也采用蒸餾法。而沸點高的液體難汽化，則留在蒸餾燒瓶中。是根據(jù)不同液體物質(zhì)沸點高低的不同，將它們分離提純的一種方法。只是將水蒸發(fā)掉一部分而使稀溶液變?yōu)闈馊芤旱?。（如粗鹽的提純實驗中，經(jīng)過濾后所得的澄清透明的食鹽水就是采用蒸發(fā)法，將水蒸發(fā)掉以后，得到純凈的固體食鹽的）。洗滌晶體：用水（最好用蒸餾水）沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)，以使所得的晶體物質(zhì)更純凈。使可溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)分離的完全?？扇苄晕镔|(zhì)在濾液中，不溶性物質(zhì)留在濾紙上。，每步操作的目的是什么？在過濾法中五步操作的目的分別敘述如下： 溶解：使混合物中的可溶性物質(zhì)溶解。二是指玻璃棒的下端要與濾紙為三層的那一邊相接觸。否則的話，被過濾的液體會從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏斗下邊的接受器中，這樣未經(jīng)過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。目的是使不溶性物質(zhì)的顆粒先沉淀出一部分，這樣做可以減少或防止不溶性物質(zhì)將濾紙上的微小孔隙堵塞，從而加快過濾的速率。（北京為一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁）一攪：將混合物倒入水中以后，用玻璃棒攪拌，可以加快其中可溶性物質(zhì)的溶解速率。一角：是指濾紙折疊時的角度要與漏斗的角度相一致。這樣就做成一個過濾器。取一張圓形濾紙（圖A），先折成半圓（圖B），再折成四等分（圖C），然后打開使之成為圓錐形，把圓錐形的濾紙尖端部分向下，放入漏斗里，濾紙的邊緣應(yīng)比漏斗口稍低，約低5mm左右，把多余的濾紙剪去。如粗鹽的提純，首先就是把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的泥土等固體雜質(zhì)跟食鹽水分離。？混合物分離的方法有過濾法、蒸發(fā)法、蒸餾法、分液法、結(jié)晶法等五種。另外，絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度是隨著溫度的升高而增大的。（4）加熱。（3）攪拌。（2）振蕩。就越容易溶解。（l）將固體溶質(zhì)研磨成細的粉末。正確圖形見圖2。（4）漏斗嘴的尖頭部分未接觸燒杯內(nèi)壁。玻璃棒應(yīng)觸及濾紙三折的那一邊。濾紙不應(yīng)超出漏斗口以外，濾紙的邊緣要低于漏斗口約5mm，多余的濾紙應(yīng)剪去。？圖中共有四處錯誤。如果已到達平衡，指針擺動時先后指示的標(biāo)尺上的左、右兩邊的格數(shù)接近相等，指針靜止時應(yīng)指在標(biāo)尺的中間。？使用托盤天平之前必須的準(zhǔn)備工作是調(diào)零點。（3）用膠頭滴管往量筒內(nèi)滴加液體時，不要把膠頭滴管伸入量筒內(nèi)，更不許接觸筒壁。（1）用量簡量取一定體積的液體藥品時，量筒必須放平穩(wěn)。正確圖形見圖2。（4）試管底已經(jīng)接觸酒精燈的燈芯，這樣試管容易炸裂。（3）酒精燈內(nèi)酒精量太多。（2）試管不應(yīng)為豎直方向。（1）試管中的液體過多。（9）在制取氣體時，用排水取氣法收集氣體，當(dāng)氣體收集完畢后，沒有把導(dǎo)氣管從水槽中拿出來，便先撤走酒精燈，使冷水沿導(dǎo)氣管進入試管內(nèi)，會引起試管炸裂。（7）燒得很熱的試管放在桌子上或試管架上而引起試管炸裂。（5）給試管加熱時，沒先給整個試管均勻受熱，而是直接給試管中的放藥品部分的試管處加熱，而引起試管炸裂。（3）給試管中的固體藥品加熱時，試管口沒稍向下傾斜，由于反應(yīng)過程中有水生成或原來固體藥品中含有濕存水的緣故，水從試管口流向試管底而引起試管炸裂。（2）試管外壁有水未擦干。？有以下九種錯誤。在整個加熱過程中，不要使試管跟燈芯接觸，以免試管炸裂。加熱時，應(yīng)先使試管均勻受熱，然后小心地給試管里的液體的中下部位加熱，并且不時地上下移動試管。加熱時，試管要傾斜，傾斜角度應(yīng)為與桌面成45176。試管中液體藥品的體積不要超過試管容積的三分之一，以防在加熱過程中或液體沸騰時，有液體藥品從試管中逸出。在整個加熱過程中，不要使試管跟燈芯接觸，以免試管炸裂。如果試管已固定在鐵架臺上，則可用手持酒精燈在試管下移動，以保證試管受熱均勻。加熱前需先將試管外壁擦干，以防止加熱時試管炸裂。用手拿試管夾時，要注意用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。夾在試管的中上部。?在給試管里的物質(zhì)加熱時，就需要使用試管夾。7..點燃酒精燈時為什么不能到另一個燃著的酒精燈上對火？當(dāng)用手拿著一盞酒精燈到另一個燃著的酒精燈上面去點火時，手持的酒精燈必然要傾斜，這樣容器內(nèi)的酒精也必然灑出來，流在燃著的酒精燈上面而造成失火現(xiàn)象。（4）不適宜在蒸發(fā)皿中濃縮氫氧化鈉等強堿溶液，以免蒸發(fā)皿內(nèi)壁的釉面受到嚴重的腐蝕。還應(yīng)該用玻璃棒不停地進行攪拌。6..使用蒸發(fā)皿時應(yīng)注意些什么？（1）進行溶液的濃縮或?qū)⑷芤赫舭l(fā)至干時，需將蒸發(fā)皿放置在三腳架上或鐵架臺的鐵圈上，可以用酒精燈直接加熱。經(jīng)上述刷洗后，玻璃儀器里仍有殘留物的痕跡，則要根據(jù)殘留物的性質(zhì)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)藥品來洗滌。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，可以用試管刷洗。做完實驗后，應(yīng)該立即把用過的玻璃儀器洗刷干凈。（4）在使用時不能加熱，也不能在其中進行化學(xué)反應(yīng)的玻璃儀器有：膠頭滴管、分液漏斗、長頸漏斗、水槽、量筒、酸式滴定管、堿式滴定管、干燥器、試劑瓶、滴瓶、冷凝管。（2）不可以用酒精燈直接加熱，而在墊上石棉網(wǎng)以后可以加熱的玻璃儀器有燒杯、燒瓶（圓底燒瓶、平底燒瓶）、蒸餾燒瓶（圓底蒸餾燒瓶、平底蒸餾燒瓶）、錐形瓶。特別是一些易燃、有強腐蝕性、有毒的危險品（如白磷、金屬鈉、濃酸、有機溶劑及毒品等）必須經(jīng)過妥善處理后，才能倒入廢液缸中。（3）開啟盛有易揮發(fā)的液體（如濃氨水、濃鹽酸、濃硝酸、液溴等）試劑瓶的瓶塞時，瓶口不能對著面部，尤其不能對著眼睛，以防瓶塞開啟后，瓶內(nèi)蒸汽噴出傷害眼睛或通過口鼻吸入體內(nèi)。見光易分解的液體試劑還應(yīng)注意放在棕色的試劑瓶中。（2）分裝液體試劑時，液體試劑應(yīng)盛放在細口瓶中，或帶有磨口玻璃塞的細口瓶中。然后立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處，并注意使瓶上的標(biāo)簽向外。倒出液體的體積到實驗所需數(shù)量時為止。取用的時候，先把瓶塞拿下，倒放在桌上。以后，再把試管慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破試管。（3）塊狀固體藥品（如鉀、鈉、白磷、大理石、石灰石、鋅粒等）需先用鑷子取出，注意鑷子使用完以后要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。（2）往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，試管應(yīng)傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落在底部。藥匙每取完一種試劑后都必須用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。？（l）取用固體藥品時藥匙必須是干凈的。（5）從試劑瓶中倒出的液體藥品沒有用完，剩余部分不許倒回原瓶中，以免影響藥品的純度或濃度。（3）不許嘗藥品的味道。（1）不能用手接觸藥品。八、在化學(xué)實驗中應(yīng)注意哪些問題？由于實驗室里所用的化學(xué)藥品有的有毒性、有的有腐蝕性。也就是說，實驗室所用的100mL容積的量筒，只粗略到91mL（注：初中只要求用量筒）。因為，多次量取的過程中，由于操作、觀察等引起的誤差總和比一次量取的大。應(yīng)該選擇容積為100mL的量筒。例如，使用量筒量取一定體積液體時，根據(jù)需要量取的液體的體積，選擇合適量程的量筒。例如，使用托盤天平時，應(yīng)左盤放稱量物，右盤放砝碼；用鑷子夾取法碼；用紙片或容器盛放稱量物；使用完畢將兩盤放在一起等。做定量實驗要使用托盤天平、量筒等儀器。例如，用37％（）的濃鹽酸稀釋成200g20％的稀鹽酸。七、怎樣做好定量實驗？初中化學(xué)實驗里有些屬于定量方面的，如配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 的溶液、測定硝酸鉀的溶解度等。例如，鑒別氧氣、氮氣、氫氣和二氧化碳四種氣體，需要兩步鑒別，第一步用一根燃著的木條，分別接觸四種氣體，使木條燃燒更加劇烈的是氧氣，能把氣體點燃的氫氣，使火焰熄滅的氮氣和二氧化碳。選用的方法要簡便易行。再如，要問某溶液是否含有氯離子，應(yīng)該利用硝酸銀溶液里的銀離子、跟氯離子能生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀的特征反應(yīng)。應(yīng)該利用某成分的特征反應(yīng)加以判斷。根據(jù)膽礬的性質(zhì)，用直接加熱分解得到無水硫酸銅和水，證明它含有結(jié)晶水；把膽礬（或受熱分解后的無水硫酸銅）溶于配成硫酸銅溶液，加入氯化鋇生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，證明它含有硫酸根；用鐵釘或鋅片放入硫酸銅溶液能置換出金屬銅，證明它含有銅。是用實驗方法證明某已知物質(zhì)確實含有哪些成分。首先，應(yīng)該弄清楚實驗所要求的是哪個類型，根據(jù)要求來設(shè)計實驗方法，然后才能動手實驗。K2CO3+2HCl2KCl+CO2↑+H2O K2C