【摘要】第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.會書寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷。3.理解離子方程式的意義。4.掌握一些常見離子
2024-11-24 22:06
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)(第一課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】:1.了解電解質(zhì)的概念,知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離;2.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件?!窘虒W(xué)重點(diǎn)】:離子反應(yīng)發(fā)生的條件【教學(xué)難點(diǎn)】:電離、電解質(zhì)等概念的建立【教材分析】:本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個(gè)部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。如何引導(dǎo)學(xué)生正確而深刻的理解電解質(zhì)
2024-08-18 17:44
【摘要】高中化學(xué)常見離子方程式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽
2025-06-21 21:15
【摘要】學(xué)科教師輔導(dǎo)學(xué)案學(xué)員編號:年級:高一課時(shí)數(shù):3學(xué)員姓名:輔導(dǎo)科目:化學(xué)學(xué)科教師:授課內(nèi)容T——離子反應(yīng)與離子方程式C——離子共存C——離子反應(yīng)過量問題
2025-04-23 12:48
【摘要】 《離子反應(yīng)》說課稿 各位評委老師: 大家好!我是高中化學(xué)組的01號考生,今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》,下面開始我的說課。 ?。? 本節(jié)課是人教版化學(xué)必...
2024-12-06 01:38
【摘要】離子反應(yīng)說課稿 離子反應(yīng)說課稿篇1一、說教材 教材的地位和作用 本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。 從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識的延...
2024-12-07 01:13
【摘要】必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)(第一課時(shí))一、教材分析《離子反應(yīng)》是本章教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn),本節(jié)內(nèi)容主要是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念,電離方程式的書寫。其中,電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念是研究離子反應(yīng)的基礎(chǔ),也是第二冊《電離平衡》的基礎(chǔ)。因此,能否理解基本概念將直接影響以后的學(xué)習(xí)。21世紀(jì)教育網(wǎng)二、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能
2024-12-08 03:56
【摘要】第二講離子反應(yīng)1.一些特殊離子Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性(酚酞變淺紅)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2
2025-06-21 21:16
【摘要】高中化學(xué)《鈉鎂及其化合物離子反應(yīng)》教案 1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.學(xué)會書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。 3.理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義,體會科學(xué)規(guī)律...
2025-04-14 03:41
【摘要】化學(xué)提高班訓(xùn)練(二)——離子反應(yīng)一、鞏固舊內(nèi)容(電化學(xué))1.當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間,假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極,下列說法正確的是()A.當(dāng)電池正極消耗mg氣體時(shí),電解池陰極同時(shí)有mg氣體生成B.電解池陰極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e—=4OH-
2025-01-15 10:30
【摘要】離子反應(yīng)說課稿范文 說課是很多老師面試時(shí)的一種形式,那就要寫好說課稿,現(xiàn)在就一塊來學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)說課稿范文。 離子反應(yīng)說課稿范文一各位評委老師: 大家好!我是高中化學(xué)組的01號考生,今天我說課...
【摘要】練習(xí):下列物質(zhì)中,能導(dǎo)電的是,屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是:A二氧化硫B氨氣C銅D硫酸鋇晶體E無水硫酸F氯化氫氣體G飽和食鹽水H蔗糖I酒精
2024-08-17 18:35
【摘要】 離子反應(yīng)離子方程式說課稿 離子反應(yīng),離子方程式 一、教材分析 《離子反應(yīng),離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第...
2024-12-04 22:44
【摘要】自主廣場我夯基我達(dá)標(biāo)()思路解析:物質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)就是帶電粒子的定向移動(dòng),即一要有帶電粒子,二要帶電粒子可自由移動(dòng),固態(tài)氯化鉀中雖有帶電粒子,但不能自由移動(dòng),所以不能導(dǎo)電。答案:D
2024-12-09 10:07
【摘要】第四節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo):1.理解離子反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)2.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.運(yùn)用離子反應(yīng)的知識解決生活問題。交流與研討1.以下兩種物質(zhì)混合時(shí),溶液中存在哪些離子?哪些離子之間會發(fā)生反應(yīng)?寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)Na2S04溶液與BaCl2溶液。(2)石灰乳[Ca(
2025-01-13 06:25