【正文】 （ 3）乙偶姻 為 ，含有羥基和羰基，乙偶姻（ ）的同分異構體能與 NaOH溶液反應，則含有﹣ COOH或酯基，有： CH3CH2CH2COOH，（ CH3） 2CHCOOH， HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（ CH3） 2， CH3COOCH2CH3， CH3CH2COOCH3，符合條件的同分異構體有 6種， 故答案為：羥基和羰基； 6； （ 4） E→ 乙偶姻的化學方程式為 CH3CHClCOCH3+NaOH CH3CH（ OH） COCH3+NaCl， F→G 的化學方程式為 ， H→I 的化學方程式為 2 ﹣ COOH+CH3CHOHCHOHCH3 ﹣ COOCH（ CH3） CH（ CH3）OOC﹣ +2H2O， 故答案為： CH3CHClCOCH3+NaOH CH3CH（ OH） COCH3+NaCl；； 2 ﹣COOH+CH3CHOHCHOHCH3 ﹣ COOCH（ CH3） CH（ CH3） OOC﹣ +2H2O． D→E 的反應方程式為： ，屬于氧化反應； F→G 的反應方程式為： ，屬于加聚反應， 故答案為： ，氧化反應；，加聚反應； （ 5）以乙醛為原料，在催化劑的作用下，實現(xiàn)了乙偶姻的一步合成，該反應的化學方程式為： ， 故答案為： ． 【點評】 本題考查有機物推斷，根據(jù) A的同分異構體數(shù)目及一氯代物 B、 J的消去產(chǎn)物數(shù)目確定 A、 B、 J的結構簡式，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉化，難度中等． 11．（ 14分）（ 2021秋 ?綿陽校級月考）堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強橡膠的耐磨性和強度．也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)．以水氯鎂石（主要成分為 MgCl2?6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下： （ 1）預氨化過程中有 Mg（ OH） 2沉淀生成，已知常溫下 Ksp（ Mg（ OH） 2） =10 ﹣ 11，表示Mg（ OH） 2沉淀溶解平衡的方程式為 Mg（ OH） 2（ s） ?Mg2+（ aq） +2OH﹣ （ aq） ， Mg（ OH）2達到沉淀達到沉淀溶解平衡時溶液的 pH （已知： lg36≈ ）． （ 2）已知：常溫下 Ka1（ H2CO3） =10 ﹣ 7， Ka2（ H2CO3） =10 ﹣ 11， Kb（ NH3?H2O） =10﹣ 5，則 NH4HCO3溶液顯 堿 性， c（ NH ） 大于 c（ HCO ）（選填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 、“ 等于 ” ），該溶液物料守恒表達式為 c（ NH4+） +c（ NH3?H2O） =c（ CO32﹣ ） +c（ HCO3﹣ ） +c（ H2CO3） ． （ 3）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為 NH4Cl ． （ 4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到 MgO．取堿式碳酸鎂晶體 ，高溫煅燒至恒重，得到固體 CO2 ，則堿式碳酸鎂的化學式為 Mg（ OH） 2?4MgCO3?4H2O（或 Mg5（ OH） 2（ CO3） 4?4H2O） ，寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式 5Mg2++4HCO3﹣ +6NH3+7H2O=Mg（ OH） 2?4MgCO3?5H2O↓+6NH 4+ ． 【考點】 制備實驗方案的設計． 【專題】 實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；制備實驗綜合． 【分析】 水氯鎂石（主要成分為 MgCl2?6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程：加水溶解，通入氨氣，氨氣極易溶于水，得到堿性的氨水，再加入碳酸氫銨，再進行熱水解可以將鎂離子沉淀下來，形成堿式碳酸鎂沉淀，過濾即可得到目標化合物， （ 1） Mg（ OH） 2沉淀溶解生成鎂離子和氫氧根離子，根據(jù) Ksp=[Mg2+][OH﹣ ]2計算氫氧根的濃度，進而確定溶液的 pH值； （ 2） Ka1（ H2CO3＜ Kb（ NH3?H2O），所以銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，根據(jù)氮元素和碳元素守恒可寫出物料守恒式； （ 3）根據(jù)流程判斷所得濾液的成分中含有的離子，確定濾液中的物質(zhì)來回答； （ 4）碳酸鎂可以寫成氧化物的表示形式，即 xMgO?yCO2?zH2O，然后根據(jù)題意確定各個氧化物的量，進而確定分子式，根據(jù)元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式； 【解答】 解：水氯鎂石（主要成分為 MgCl2?6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程：加水溶解，通入氨氣，氨氣極易溶于水，得到堿性的氨水，再加入碳酸氫銨 ，再進行熱水解可以將鎂離子沉淀下來，形成堿式碳酸鎂沉淀，過濾即可得到目標化合物， （ 1） Mg（ OH） 2沉淀溶解生成鎂離子和氫氧根離子，溶解的離子方程式為 Mg（ OH） 2（ s）?Mg2+（ aq） +2OH﹣ （ aq），根據(jù) Ksp=[Mg2+][OH﹣ ]2可知， [OH﹣ ]= = = 10 ﹣ 4mol?L﹣ 1， [H+]= 10 ﹣ 10mol?L﹣ 1，所以溶液的 pH=10+ lg36=， 故答案為： Mg（ OH） 2（ s） ?Mg2+（ aq） +2OH﹣ （ aq）； ； （ 2） Ka1（ H2CO3＜ Kb（ NH3?H2O），所以銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，所以溶液中 c（ NH4+）＞ c（ HCO3﹣ ），溶液呈堿性，根據(jù)氮元素和碳元素守恒可知物料守恒式為 c（ NH4+）+c（ NH3?H2O） =c（ CO32﹣ ） +c（ HCO3﹣ ） +c（ H2CO3）， 故答案為：堿；大于； c（ NH4+） +c（ NH3?H2O） =c（ CO32﹣ ） +c（ HCO3﹣ ） +c（ H2CO3）； （ 3）根據(jù)流程判斷所得濾液的成分中含有的離子有氯離子和銨根離子，故所得的濾液中含NH4Cl， 故答案為： NH4Cl； （ 4）碳酸鎂可以寫成氧化物的表示形式，即 xMgO?yH2O?zCO2，根據(jù)題意：堿式碳酸鎂 ，高溫煅燒至恒重，得到固體 ，即 n（ CO2） =?mol﹣ 1=10 ﹣ 2 mol， n（ MgO） =?mo l﹣ 1=10 ﹣ 2 mol， n（ H2O）= =10 ﹣ 2 mol， n（ MgO）： n（ CO2）： n（ H2O） =10 ﹣ 2： 10 ﹣ 2： 10 ﹣ 2=5： 4： 5，即 x： y： z=5： 4： 5，所以堿式碳酸鎂的化學式為： Mg（ OH） 2?4 MgCO3?4H2O（或 Mg5（ OH） 2（ CO3） 4?4H2O），用氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式為 5Mg2++4HCO3﹣ +6NH3+7H2O=Mg（ OH）2?4MgCO3?5H2O↓+6NH 4+， 故答案為： Mg（ OH） 2?4 MgCO3?4H2O（或 Mg5（ OH） 2（ CO3） 4?4H2O）； 5Mg2++4HCO3﹣ +6NH3+7H2O=Mg（ OH） 2?4MgCO3?5H2O↓+6NH 4+． 【點評】 本題考查鎂的化合物的性質(zhì)以及制備實驗方案的設計，題目難度中等，本題注意（ 4）從質(zhì)量守 恒的角度分析，進行化學式的計算，為易錯點． 。 20212021 學年四川省綿陽市南山中學高三（上）月考化學試卷（ 12月份） 一、第 I卷共 7題，每題 6分．每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的． 1．我國明代宋應星所著《天工開物》中有關于 “ 升煉倭鉛 ” 的記載： “ 爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固， ? ，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅， ? ，冷定毀罐取出， ? 即倭鉛也， ? ，以其似鉛而性猛，故名之曰倭 ” ，下列對這段文字的理解錯誤的是（ ） A．我國歷史上鉛的使用早于鋅 B．鋅和鉛有相似性，但鋅更活潑 C．屬于用熱還原法冶煉金屬 D．所得產(chǎn)品中混有煤炭 2．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ MFe2Ox 3＜ x＜ 4， M=Mn、 Co、 Zn或 Ni）由鐵酸鹽（ MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（ SO NO2等）轉化為其單質(zhì)除去，轉化流程如圖．關于此轉化過程的敘述不正確的是（ ） A． MFe2O4在與 H2反應中表現(xiàn)了氧化性 B．若 4mol MFe2Ox與 1mol SO2恰好完全反應則 MFe2Ox中 x的值為 C． MFe2Ox與 SO2反應中 MFe2Ox被還原 D． MFe2O4與 MFe2Ox的相互轉化 反應均屬于氧化還原反應 3．短周期主族元素 X、 Y、 Z