【正文】 種元素，且它們的狀態(tài)與顏色如下表所 示： 物質(zhì) A單質(zhì) B溶液 C固體 D固體 G溶液 顏色 銀白色 黃色 紅褐色 紅棕色 淺綠色 ②E 是通常情況下密度最小的氣體； B與 AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一種氣體氧化物 M通入 B溶液中可被氧化為 F， F是含有三種元素的共價化合物， F與 A反應(yīng)生成 E和 G． 請回答下列問題： （ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式． D： __________； E： __________． （ 2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①B+M→F ： __________； ②A+F→E+G ： __________． （ 3）下列氧化物 中能與 G溶液反應(yīng)直接生成 C固體的是 __________（填字母）． a． Na2O2 b． SO2 c． CO2 d． BaO2． 22．氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同． （ 1）寫出 NH4HCO3溶液中的物料守恒 __________． （ 2）室溫下，將 ?L﹣ 1 NH4HSO4溶液與 ?L﹣ 1燒堿溶液等體積混合，所得溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為 __________． （ 3）肼（ N2H4）又稱聯(lián)氨，聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式 __________（寫一步即可）． （ 4） NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在 25℃ 時， 濃度為 110 ﹣ 5 mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù) Kb（ NH3?H2O）=__________． 23．二氧化氯（ ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室可用 NH4Cl、鹽酸、 NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備 ClO2，其流程如圖 1： （ 1）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________． （ 2）除去 ClO2中的 NH3可選用的試劑是 __________．（填序號） A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．水 （ 3）測定 ClO2（如圖 2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用 100mL水溶解后，再加 3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的 ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用 c mol?L﹣ 1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（ I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），共用去 V mL Na2S2O3溶液． ① 裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使 __________． ② 請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式： __________． ③ 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 __________． ④ 測得通入 ClO2的質(zhì)量 m（ ClO2） =__________g．（用含 c、 V的代數(shù)式表示） 20202020學(xué)年山東省萊蕪市萊鋼高中高三（上）月考化學(xué)試卷（ 12月份） 一、選擇題（本題包括 10小題，每小題 2分，共 20分．每小題只有一個選項符合題意．） 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際 密切相關(guān)．下列敘述正確的是 ( ) A．航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料 B．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放 C．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料 D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話： “ 從沙灘到用戶 ” ，計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅 【考點(diǎn)】 常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅；兩性氧化物和兩性氫氧化物． 【分析】 A、復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料； B、潔凈煤技術(shù)是指減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化 和污染控制等新技術(shù)； C、工業(yè)用氧化鋁來冶煉金屬鋁，其還具有很高的熔點(diǎn)，是一種比較好的耐火材料； D、 Si可做為半導(dǎo)體，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分； 【解答】 解： A、航天飛機(jī)機(jī)身上使用的隔熱陶瓷瓦是由纖維和陶瓷復(fù)合而成的材料制成，屬于復(fù)合材料，故 A正確； B、推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，故 B錯誤； C、工業(yè)用氧化鋁來冶煉金屬鋁，其還具有很高的熔點(diǎn)，是一種比較好的耐火材料，故 C正確； D、 Si原子最外層電子為 4個，既難得電子，也難失去電子，可做為半導(dǎo)體，可用于制 造硅芯片，是計算機(jī)芯片的成分，故 D錯誤； 故選 AC． 【點(diǎn)評】 本題考查了復(fù)合材料的組成分析，氧化鋁的應(yīng)用，硅的應(yīng)用等，掌握基礎(chǔ)積累知識是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 2．下列敘述正確的是 ( ) A．全部由非金屬元素形成的物質(zhì)也可能含有離子鍵 B．陰離子都只有還原性 C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 D．金屬只能在溶液中發(fā)生置換反應(yīng) 【考點(diǎn)】 化學(xué)鍵；化學(xué)基本反應(yīng)類型；兩性氧化物和兩性氫氧化物． 【分析】 A．銨鹽為離子化合物，不含金屬元素； B．陰離子可能具有氧化性； C．與強(qiáng)酸 、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)，可能為單質(zhì)； D．金屬在非水溶液中也可發(fā)生置換反應(yīng)． 【解答】 解： A．銨鹽為離子化合物，不含金屬元素，則全部由非金屬元素形成的物質(zhì)也可能含有離子鍵，如氯化銨，故 A正確； B．陰離子可能具有氧化性，如亞硫酸根離子有氧化性，也具有還原性，故 B錯誤； C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)，可能為單質(zhì)，如 Al，故 C錯誤； D．金屬在非水溶液中也可發(fā)生置換反應(yīng)，如 Na+KCl NaCl+K（ g），故 D錯誤； 故選 A． 【點(diǎn)評】 本題考查較綜合，涉及化學(xué)鍵、物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識 的考查，題目難度不大，注意利用實例分析解答． 3．依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是 ( ) A．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù) B．依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，推斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱 C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小 D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性 【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純和除雜． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A、 原子序數(shù) =原子的核外電子數(shù)； B、元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與原子核外電子數(shù)的多少沒有必然聯(lián)系； C、相同狀態(tài)下相同物質(zhì)的量不同氣體具有相同的體積，相同物質(zhì)的量的不通氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比； D、蒸餾是利用組分沸點(diǎn)不同分離均相液體混合物的一種方法． 【解答】 解： A、原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子核外電子數(shù)，所以知道了某元素的原子序數(shù)，就知道了其原子的核外電子數(shù)，故 A合理； B、一般對于同周期的主族元素原子最外層電子數(shù)越多，在同周期中的位置越靠后，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，但把范圍擴(kuò)大到不同周 期不同族是就不成立了，例如 H和稀有氣體， Mg和 H等，故 B不合理； C、據(jù) m=nM， V=nVm，代入 ρ= = = ，相同狀態(tài)下不同氣體的 Vm相同，所以氣體的密度與其氣體摩爾質(zhì)量成正比，故 C合理； D、蒸餾是利用混合液體或液﹣固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，一般要求溫度差不小于 30℃ ，故 D合理； 故選： B． 【點(diǎn)評】 本題涉及知識點(diǎn)非?；A(chǔ)，掌握元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)，學(xué)會運(yùn)用基本公式的去解答問題，對比記憶物質(zhì)分離和提純常用方法原理和試用范圍，難度不大． 4．下列敘述正確的是 ( ) A．微粒 Xn﹣ 中所含中子數(shù)為 b﹣ a﹣ n B．漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器用于物質(zhì)分離 C．非金屬氧化物一定屬于非電解質(zhì) D．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物 【考點(diǎn)】 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；過濾、分離與注入溶液的儀器． 【分析】 A． b為質(zhì)量數(shù)， a為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù) =質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)； B．熟悉儀器的構(gòu)造及其用途； C．非金屬氧化物可能既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； D．離子晶體在熔化時導(dǎo)電． 【解答】 解： A．微粒 abXn﹣ 中 b為質(zhì)量數(shù)， a為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù) =質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù) =b﹣ a，故A錯誤； B．常用的物質(zhì)的分離的方法：過濾、蒸餾、分液、蒸發(fā)等，漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗是所用的儀器，但是滴定管不用于物質(zhì)的分離，故 B錯誤； C．非金屬氧化物可能既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，如 CO、 NO不是非電解質(zhì)，故 C錯誤； D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，故 D正確． 故選 D． 【點(diǎn)評】 本題考查較綜合，涉及原子中的數(shù)量關(guān)系、常見儀器的使用、電解質(zhì)與非電解 質(zhì)、氧化物的分類、離子化合物等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大． 5．對于反應(yīng) 4Fe（ OH） 2（ s） +2H2O（ l） +O2（ g） ═4Fe （ OH） 3（ s） △H= ﹣ ，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是 ( ) A．焓變 B．溫度 C．壓強(qiáng) D．熵變 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的影響因素． 【專題】 化學(xué)平衡專題． 【分析】 反應(yīng)放熱，且熵值減小，根據(jù) △G=△H ﹣ T?△S 判斷影響因素． 【解答】 解：反應(yīng) 4Fe（ OH） 2（ s） +2H2O（ l） +O2（ g） ═4Fe （ OH） 3（ s） △H= ﹣ ，△H ＜ 0，且 △S ＜ 0， 而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明 △H ﹣ T?△S ＜ 0，焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用． 故選 A． 【點(diǎn)評】 本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變，注意 △G 來判斷反應(yīng)的方向． 6．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A．常溫下， pH=2的 H2SO4溶液中含有的 H+離子數(shù)目為 B．常溫常壓下， g CH4中含有電子 2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L CH3CH2OH中含有分子 D． 100 mL 1 mol?L﹣ 1的 CH3COOH溶液中含有 CH3COOH分子 【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A、溶液體積不明確； B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù) 1mol甲烷含 10mol電子來計算； C、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)； D、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離． 【解答】 解： A、溶液體積不明確，故氫離子個數(shù)無法計算，故 A錯誤； B、 ，而 1mol甲烷含 10mol電子，故 2mol電子，故 B正確； C、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，故 C錯 誤； D、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故溶液中乙酸分子的個數(shù)小于 ，故 D錯誤． 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大． 7．某原電池的電池反應(yīng)為： Fe+2Fe3+=3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是 ( ) A．銅片、鐵片、 FeCl3溶液組成的原電池 B．石墨、鐵片、 Fe（ NO3） 3溶液組成的原電池 C．鐵片、鋅片、 Fe2（ SO4） 3溶液組成的原電池 D．銀片、鐵片、 Fe（ NO3） 2溶液組成的原電池 【考點(diǎn)】 原 電池和電解池的工作原理． 【專題】 電化學(xué)專題． 【分析】 根據(jù)反應(yīng) “2Fe 3++Fe=3Fe2+” 可知，反應(yīng)中鐵因失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極；正極應(yīng)為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希?Fe3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液應(yīng)為含 Fe3+的鹽． 【解答】 解： A、鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故 A正確； B、鐵的活潑性大于石墨，鐵作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵，所以是能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故 B正確； C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負(fù)極，鐵作 正極，故 C錯誤． D、要想實現(xiàn)該原電池，電解質(zhì)溶液應(yīng)是鐵鹽溶液不是亞鐵鹽溶液，故 D錯誤． 故選 CD． 【點(diǎn)評】 本題考查原電池的設(shè)計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液． 8．茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是 ( ) A．將茶葉灼燒灰化，選用 ① 、 ② 和 ⑨ B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用 ④ 、 ⑥ 和 ⑦ C．過濾得到的濾液，選用 ④ 、 ⑤ 和 ⑦ D．檢驗濾液中的 Fe3+，選用 ③ 、 ⑧ 和 ⑩ 【考點(diǎn)】 真題集 萃；過濾、分離與注入溶液的儀器；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計． 【專題】 綜合實驗題． 【分析】 檢驗茶葉中的鐵元素，先將茶葉在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸