【正文】 20202020 學(xué)年山東省萊蕪市萊鋼高中高三（上）月考化學(xué)試卷（ 12月份） 一、選擇題（本題包括 10小題，每小題 2分，共 20分．每小題只有一個選項符合題意．） 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)．下列敘述正確的是 ( ) A．航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料 B．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放 C．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料 D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話： “ 從沙灘到用戶 ” ，計算機芯片的材料是二氧化硅 2．下列敘述正確的是 ( ) A．全部 由非金屬元素形成的物質(zhì)也可能含有離子鍵 B．陰離子都只有還原性 C．與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 D．金屬只能在溶液中發(fā)生置換反應(yīng) 3．依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是 ( ) A．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù) B．依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，推斷元素金屬性、非金屬性的強弱 C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小 D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性 4．下列敘述正確的是 ( ) A．微粒 Xn﹣ 中所含中子數(shù)為 b﹣ a﹣ n B．漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器用于物質(zhì)分離 C．非金屬氧化物一定屬于非電解質(zhì) D．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物 5．對于反應(yīng) 4Fe（ OH） 2（ s） +2H2O（ l） +O2（ g） ═4Fe （ OH） 3（ s） △H= ﹣ ，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是 ( ) A．焓變 B．溫度 C．壓強 D．熵變 6．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A．常溫下， pH=2的 H2SO4溶液中含有的 H+離子數(shù)目為 B．常溫常壓下， g CH4中含有電子 2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L CH3CH2OH中含有分子 D． 100 mL 1 mol?L﹣ 1的 CH3COOH溶液中含有 CH3COOH分子 7．某原電池的電池反應(yīng)為： Fe+2Fe3+=3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是 ( ) A．銅片、鐵片、 FeCl3溶液組成的原電池 B．石墨、鐵片、 Fe（ NO3） 3溶液組成的原電池 C．鐵片、鋅片、 Fe2（ SO4） 3溶液組成的原電池 D．銀片、鐵片、 Fe（ NO3） 2溶液組成的原電池 8．茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是 ( ) A．將茶葉灼燒灰化，選用 ① 、 ② 和 ⑨ B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用 ④ 、 ⑥ 和 ⑦ C．過濾得到的濾液，選用 ④ 、 ⑤ 和 ⑦ D．檢驗濾液中的 Fe3+，選用 ③ 、 ⑧ 和 ⑩ 9．已知： 25℃ 時， Ksp[Mg（ OH） 2]=10 ﹣ 12， Ksp[MgF2]=10 ﹣ 11．下列說法正確的是( ) A． 25℃ 時，飽和 Mg（ OH） 2溶液與飽和 MgF2溶液相比，前者的 c（ Mg2+）大 B． 25℃ 時， Mg（ OH） 2的懸濁液加入少量的 NH4Cl固體， c（ Mg2+）增大 C． 25℃ 時， Mg（ OH） 2固體在 20 mL mol?L﹣ 1氨水中的 Ksp比在 20 mL mol?L﹣ 1NH4Cl溶液中的 Ksp小 D． 25℃ 時，在 Mg（ OH） 2的懸濁液中加入 NaF溶液后， Mg（ OH） 2不可能轉(zhuǎn)化成為 MgF2 10．對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理： 2CN﹣ +8OH﹣ +5C12=2CO2+N2+10C1﹣+4H2O．下列判斷正確的是 ( ) A．當(dāng)有 CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加 1mol B．該反應(yīng)中，每有 2molCN﹣ 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為 10mol C．上述反應(yīng)中的還原劑是 OH﹣ D．還原性： C1﹣ ＞ CN﹣ 二、選擇題（本題包括 8小題，每小題 3分，共 24分．每小題只有一個選項符合題意．） 11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．使甲基橙變紅的溶液： Fe2+、 K+、 SO42﹣ 、 NO3﹣ B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液： Na+、 K+、 SO42﹣ 、 Cl﹣ C． mol?L﹣ 1NaAlO2溶液： Al3+、 Na+、 Cl﹣ 、 NO3﹣ D．水電離出的 c（ H+） =10﹣ 12 mol?L﹣ 1的溶液： Na+、 K+、 NH4+、 CO32﹣ 12． 25℃ 時，下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是 ( ) A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合 B． pH之和為 14的氨水與硝酸等體積混合 C． pH之和為 14的 Ba（ OH） 2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合 D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的 Ca（ OH） 2溶液與 Na2CO3溶液混合 13．液體燃料電池相比于氣體 燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（ N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑， KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．下列關(guān)于該電池的敘述正確的是 ( ) A． b極發(fā)生氧化反應(yīng) B． a極的反應(yīng)式： N2H4+4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =N2↑+4H 2O C．放電時，電流從 a極經(jīng)過負(fù)載流向 b極 D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜 14．下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A．少量的 CO2通入氨水中： CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3﹣ B．將 Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中： 2H++CO32﹣ =CO2↑+H 2O C． SO2使紫色石蕊溶液變紅色： SO2+H2O?2H++SO32﹣ D．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)： Fe+4H++NO3﹣ =Fe3++2H2O+NO↑ 15．已知 X、 Y、 Z、 W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 ( ) X Y Z W A．若 HmXOn為強酸，則 X的氫化物溶于水一定顯酸性（ m、 n均為正整數(shù)） B．若四種元素均為金屬，則 Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿 C．若四種元素均為非金屬，則 W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強 酸 D．若四種元素中只有一種為金屬，則 Z與 Y兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng) 16．某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng) mA（ g） +nB（ g） ?pC（ g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是 ( ) A．由圖 1可知， T1＜ T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．由圖 2可知，該反應(yīng) m+n＜ p C．圖 3中，表示反應(yīng)速率 v 正 ＞ v 逆 的是點 3 D．圖 4中，若 m+n=p，則 a曲線一定使用了催化劑 17．下列說法錯誤的是 ( ) A．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A（ s） +B（ g） ?C（ g） +D（ g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學(xué)平衡狀態(tài) B．對于反應(yīng) C（ s） +CO2（ g） ?2CO（ g） △H ＞ 0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大 C．室溫下 CH3COOH的 Ka=10 ﹣ 5， NH3?H2O的 Kb=10 ﹣ 5， CH3COOH溶液中的 c （ H+）與氨水中的 c（ OH﹣ ）相等 D．常溫下向 Mg（ OH） 2懸濁液中加入 MgCl2濃溶液后，溶液中 不變 18． 25℃ 時，取濃度均為 ?L﹣ 1的醋酸溶液和氨水溶液各 20mL，分別用 ?L﹣ 1 NaOH溶液、 ?L﹣ 1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中 pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是 ( ) A．曲線 Ⅰ ：滴加溶液到 10 mL時： c（ CH3COO﹣ ）＞ c（ Na+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） B．曲線 Ⅰ ：滴加溶液到 20 mL時： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+） C．曲線 Ⅱ ：滴加溶液在 10 mL～ 20 mL之間存在： c（ NH4+） =c（ Cl﹣ ）＞ c（ OH﹣ ） =c（ H+） D．曲線 Ⅱ ：滴加溶液到 10 mL時： c（ CH3COO﹣ ）﹣ c（ CH3COOH） =2[c（ H+）﹣ c（ OH﹣ ） ] 三、非擇題（本題包括 5小題，共 56分） 19．（ 16分）實驗是科學(xué)研究的基本方法之一． Ⅰ ．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過程．按圖 1組裝好實驗裝置，微熱試管 A，觀察到如下現(xiàn)象： ①C 、 D、 E中均有氣泡產(chǎn)生； ② 隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色， D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失； ③ 反應(yīng)一段時間后， C、 D、 E中的氣泡量又會明顯增加．試回答： （ 1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入 B、 C中，并進行正確連接， a接 __________、 __________接 b， c接 __________、 __________接 d（填數(shù)字 2 ? ）； D、 E兩支試管中 CCl4的作用是__________． （ 2）能證明濃硫酸具有強氧化性的化學(xué)方程式為 __________． （ 3）反應(yīng)一段時間后氣泡量又會明顯增加的原因是 __________． （ 4） D中渾濁消失的離子方程式為 __________ Ⅱ ．硼（ B）位于 ⅢA 族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點，也是重要的化工原料．三氯化硼（ BCl3）可用于制取乙硼烷（ B2H6），也可作有機合成的催化劑． 查閱資料： ①BCl 3的沸點為 ℃ ，熔點為﹣ ℃ ； ②2B+6HCl 2BCl3↑+3H 2↑ ； 設(shè)計實驗：某同學(xué)設(shè)計如圖 2所示裝置制備三氯化硼． 請回答下列問題： （ 1）寫出 A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________． （ 2） E裝置的作用是 __________．如果拆去 B裝置，可能的后果是 __________． （ 3）實驗中可以用一個盛裝 __________（填試劑名稱）的干燥管代替 F和 G裝置，使實驗更簡便． （ 4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（ H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________；實驗室保存三氯化硼的 注意事項是 __________． 20．氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料． （ 1）以 H2為原料制取氨氣進而合成 CO（ NH2） 2的反應(yīng)如下： N2（ g） +3H2（ g） =2NH3（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 2NH3（ g） +CO2（ g） =NH2CO2NH4（ s） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 NH2CO2NH4（ s） =CO（ NH2） 2（ s） +H2O（ l） △H=+?mol ﹣ 1 則 N2（ g）、 H2（ g）與 CO2（ g）反應(yīng)生成 CO（ NH2） 2（ s）和 H2O（ l）的熱化學(xué)方程式為 __________． （ 2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物 A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________．該反應(yīng)也可生成 A的同分異構(gòu)體﹣﹣另一種環(huán)氧化合物 B，B的核磁共振氫譜為如圖 1中的 __________（填 “a” 或 “b” ）． （ 3）已知疊氮酸（ HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： 2HN3=3N2↑+H 2↑ 2HN3+Zn=Zn（ N3） 2+H2↑ 2mol HN3與一定量 Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 ，其中 N2的物質(zhì)的量為__________． （ 4）已知 H2S高溫?zé)岱纸庵?H2的反應(yīng)為： H2S（ g） ?H2（ g） +1/2S2（ g） 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行 H2S的分解實驗： 以 H2S的起始濃度均為 c mol?L﹣ 1測定 H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖 2所示．圖中 a為 H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系 曲線， b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時 H2S的轉(zhuǎn)化率．若 985℃時，反應(yīng)經(jīng) t min達到平衡，此時 H2S的轉(zhuǎn)化率為 40%，則反應(yīng)速率 v（ H2） =__________（用含 c、 t的代數(shù)式表示）． 請說明隨溫度的升高，曲線 b向 曲線 a逼近的原因： __________． （ 5）用惰性電極電解煤漿液的方法制 H2的反應(yīng)為： C（ s） +2H2O（ l） =CO2（ g） +2H2（ g）現(xiàn)將一定量的 1mol?L﹣ 1H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為 ?mL﹣ 1～ ?mL﹣1的煤漿液，于圖 3所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）．則 A極的電極反應(yīng)式為__________． 21．多種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去，反應(yīng)條件未列出）： 已知： ①A 、 B、 C、 D、 G含有同種