【正文】 餾水稀釋，在漏斗中過濾，可取少量濾液于小試管中，用 KSCN溶液檢驗，以此解答該題． 【解答】 解： A．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有 ① 、 ② 和 ⑨ ，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故 A不選； B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故 B選； C．過濾時用到 ④ 、 ⑤ 和 ⑦ ，故 C不選； D．檢驗濾液中的 Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用 KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即 ③ 、 ⑧ 和 ⑩ ，故 D不選． 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題為 2020年重慶高考題，側(cè)重于物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計的考查，著重于考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，落腳于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器，難度不大． 9．已知： 25℃ 時， Ksp[Mg（ OH） 2]=10 ﹣ 12， Ksp[MgF2]=10 ﹣ 11．下列說法正確的是( ) A． 25℃ 時，飽和 Mg（ OH） 2溶液與飽和 MgF2溶液相比，前者的 c（ Mg2+）大 B． 25℃ 時， Mg（ OH） 2的懸濁液加入少量的 NH4Cl固體， c（ Mg2+）增大 C． 25℃ 時， Mg（ OH） 2固體在 20 mL mol?L﹣ 1氨水中的 Ksp比在 20 mL mol?L﹣ 1NH4Cl溶液中的 Ksp小 D． 25℃ 時，在 Mg（ OH） 2的懸濁液中加入 NaF溶液后， Mg（ OH） 2不可能轉(zhuǎn)化成為 MgF2 【考點(diǎn)】 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【分析】 根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸V的溶度積小，其飽和溶液中 Mg2+濃度較??；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加； Ksp只與溫度有關(guān)；不管氫氧化鎂的 ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使 c（ Mg2+） c （ F﹣ ）2＞ 10 ﹣ 11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀． 【解答】 解： A、因氫氧化鎂溶度積小，由 Ksp計算則其 Mg2+濃度小，故 A錯誤； B、 NH4+結(jié)合 OH﹣ 使氫氧化鎂溶解平衡正向移動， Mg2+增大，故 B正確； C、 Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故 C錯誤； D、二者 Ksp接近，使用濃 NaF溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故 D錯誤； 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別提醒是的不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學(xué)式相似的情況下具有可比性． 10．對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理： 2CN﹣ +8OH﹣ +5C12=2CO2+N2+10C1﹣+4H2O．下列判斷正確的是 ( ) A．當(dāng)有 CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加 1mol B．該反應(yīng)中，每有 2molCN﹣ 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為 10mol C．上述反應(yīng)中的還原劑是 OH﹣ D．還原性： C1﹣ ＞ CN﹣ 【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)的計算． 【專題】 氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】 反應(yīng)中， Cl元素的化合價由 0降低為﹣ 1價， N元素的化合價由﹣ 3價升高為 0， C元素的化合價由 +2價升高為 +4價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 10e﹣ ，以此計算． 【解答】 解： A．由反應(yīng)可知，生成 2molCO2的同時，生成 10molCl﹣ ，反應(yīng)前后陰離子數(shù)目不變，則當(dāng)有 CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量不變，故 A錯誤； B．該反應(yīng)中，每有 2molCN﹣ 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為 2mol[0 ﹣（﹣ 3） +（ 4﹣ 2） ]=10mol，故 B正確； C． C、 N元素的化合價升高，則反應(yīng)中的還原劑是 CN﹣ ，故 C錯誤； D．由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為 C1﹣ ＜ CN﹣ ，故D錯誤； 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中規(guī)律性知識為解答的關(guān)鍵，選項 A為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大． 二、選擇題（本題包括 8小題，每小題 3分，共 24分．每小題只有一個選項符合題意．） 11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大 量共存的是 ( ) A．使甲基橙變紅的溶液： Fe2+、 K+、 SO42﹣ 、 NO3﹣ B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液： Na+、 K+、 SO42﹣ 、 Cl﹣ C． mol?L﹣ 1NaAlO2溶液： Al3+、 Na+、 Cl﹣ 、 NO3﹣ D．水電離出的 c（ H+） =10﹣ 12 mol?L﹣ 1的溶液： Na+、 K+、 NH4+、 CO32﹣ 【考點(diǎn)】 離子共存問題． 【專題】 離子反應(yīng)專題． 【分析】 A、使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子； B、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性或 者堿性溶液； C、鋁離子能夠與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀； D、水電離出的 c（ H+） =10﹣ 12 mol?L﹣ 1的溶液為酸性或者堿性溶液，銨離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)、碳酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)． 【解答】 解： A、該溶液為酸性溶液， NO3﹣ 離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性， Fe2+離子具有較強(qiáng)還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 A錯誤； B、能夠與 Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液， Na+、 K+、 SO42﹣ 、 Cl﹣ 離子之間不反應(yīng)，也不與 OH﹣ 和 H+離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存， 故 B正確； C、 mol?L﹣ 1NaAlO2溶液中， Al3+能夠與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，在溶液中不能大量共存，故 C錯誤； D、該溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的 OH﹣ 或 H+離子， NH4+能夠與 OH﹣ 離子反應(yīng)、CO32﹣ 能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 D錯誤； 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確常見的離子不能共存的情況，特別是離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成絡(luò)合物的情況，明確題中暗含的條件要求． 12． 25℃ 時，下列各組 溶液混合后，溶液一定呈中性的是 ( ) A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合 B． pH之和為 14的氨水與硝酸等體積混合 C． pH之和為 14的 Ba（ OH） 2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合 D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的 Ca（ OH） 2溶液與 Na2CO3溶液混合 【考點(diǎn)】 探究溶液的酸堿性． 【分析】 A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合，鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)氯化銨的類型判斷溶液的酸堿性． B、室溫下， pH之和為 14的氨水與硝酸，設(shè)硝酸的 pH=a，硝酸中氫離子濃度 =10﹣ a mol/L，則氨水的 pH=14﹣ a，氨水中氫氧根離子濃度 = =10﹣ a mol/L，氨水的物質(zhì)的量濃度大于 10﹣ a mol/L，等體積混合，氨水的物質(zhì)的量大于硝酸的物質(zhì)的量． C、室溫下， pH之和為 14的 Ba（ OH） 2溶液與 NaHSO4溶液，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，硫酸氫鈉和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，據(jù)此判斷溶液的酸堿性． D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的 Ca（ OH） 2溶液與 Na2CO3溶液混合，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷溶液的酸堿性． 【解答】 解： A、物質(zhì)的量相等的 鹽酸和氨水混合，鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使溶液呈酸性，故 A錯誤． B、室溫下， pH之和為 14的氨水與硝酸，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，所以氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，所以等體積的氨水和硝酸混合后，氨水過量，溶液呈堿性，故 B錯誤． C、室溫下， pH之和為 14的 Ba（ OH） 2溶液與 NaHSO4溶液，設(shè)硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度 =10﹣ a mol/L，則氫氧化鋇的 pH=14﹣ a，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度 = =10﹣ a mol/L，硫 酸氫鈉和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氫離子和氫氧根離子濃度相等，等體積混合，溶液呈中性，故 C正確． D、等物質(zhì)的量的 Ca（ OH） 2溶液與 Na2CO3溶液混合，恰好反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，溶液呈堿性，故 D錯誤． 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題考查酸堿混合的判斷，題目難度不大，本題注意酸堿電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類水解的酸堿性，特別是 pH與溶液濃度的大小關(guān)系． 13．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)．一種以液態(tài)肼（ N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑， KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．下 列關(guān)于該電池的敘述正確的是 ( ) A． b極發(fā)生氧化反應(yīng) B． a極的反應(yīng)式： N2H4+4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =N2↑+4H 2O C．放電時，電流從 a極經(jīng)過負(fù)載流向 b極 D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜 【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理． 【專題】 電化學(xué)專題． 【分析】 該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： N2H4+4OH﹣ ﹣ 4e﹣=N2↑+4H 2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： O2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣ ，電池總反應(yīng)為： N2H4+O2=N2↑+2H 2O，結(jié) 合離子的移動方向、電流的方向分析解答． 【解答】 解： A．該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極 b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故 A錯誤； B．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： N2H4+4OH﹣ ﹣4e﹣ =N2↑+4H 2O，故 B正確； C．放電時，電流從正極 b經(jīng)過負(fù)載流向 a極，故 C錯誤； D．該原電池中，正極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，故 D錯誤； 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合 電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大． 14．下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A．少量的 CO2通入氨水中： CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3﹣ B．將 Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中： 2H++CO32﹣ =CO2↑+H 2O C． SO2使紫色石蕊溶液變紅色： SO2+H2O?2H++SO32﹣ D．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)： Fe+4H++NO3﹣ =Fe3++2H2O+NO↑ 【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫． 【分析】 A．反應(yīng)生成碳酸銨； B．鹽酸過量，生成氯化鈉、水、二氧化碳； C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離分步進(jìn)行，以第一步為主； D．鐵過量，則生成硝酸亞鐵． 【解答】 解： A．少量的 CO2通入氨水中的離子反應(yīng)為 CO2+2NH3?H2O=2NH4++CO32﹣ +H2O，故 A錯誤； B．將 Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中的離子反應(yīng)為 2H++CO32﹣ =CO2↑+H 2O，故 B正確； C． SO2使紫色石蕊溶液變紅色的離子反應(yīng)為 SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3﹣ ，故 C錯誤； D．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為 3Fe+8H++2NO3﹣ =3Fe2++4H2O+2NO↑ ，故 D錯誤； 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高考經(jīng)典題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大． 15．已知 X、 Y、 Z、 W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 ( ) X Y Z W A．若 HmXOn為強(qiáng)酸，則 X的氫化物溶于水一定顯酸性（ m、 n均為正整數(shù)） B．若四種元素均為金屬，則 Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿 C．若四種元 素均為非金屬，則 W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸 D．若四種元素中只有一種為金屬，則 Z與 Y兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng) 【考點(diǎn)】 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 由短周期主族元素在周期表中的位置可知， X、 Y處于第二周期， Z、 W處于第三周期， A．若 HmXOn為強(qiáng)酸，則 X只能為 N元素； B．若四種元素均為金屬，則 X為 Li、 Y為 Be、 Z為 Na、 W為 Mg； C．若四種元素均為非金屬，則 X、 Z的族序數(shù) ≥4 ，而小于 7，若處于 ⅣA 元素，則 W為 P元素，對應(yīng)的磷酸不 是強(qiáng)酸； D．若四種元素中只有一種為金屬，則 Z為 Al、 X為 B、 Y為 C、 W為 Si． 【解答】 解：由短周期主族元素在周期表中的位置可知， X、 Y處于第二周期， Z、 W處于第三周期， A．若 HmXOn為強(qiáng)酸，則 X只能為 N元素，其氫化物氨氣溶于水呈堿性，故 A錯