吉林省長春市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題-文庫吧資料
2024-11-23 22:49本頁面
【正文】 。L－ 1NaOH溶液，得到的溶液 pH與 NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如 圖所示?，F(xiàn)向 100 mL 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測得 x＝ （用含 m、 n的代數(shù)式表示）。 高溫 烘干 （ 5）為了測定制得的氯化銅晶體（ CuCl2 （ 4） 得到 CuCl2H 2O c． CuO d． Cu2(OH) 2CO3 e． CuSO4 調(diào)節(jié) pH至 4~5的原因是 。能檢驗(yàn) 出 溶液 1中 Fe2+的試劑 是 （填 編號(hào)） ①KMnO 4 ②K 3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN （ 2）試劑 Y用于調(diào)節(jié) pH 以除去雜質(zhì)， Y可選用下列試劑中的（填序號(hào)） 。2H 2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇。min) B．實(shí)驗(yàn) ② 中，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ C．實(shí)驗(yàn) ③ 中，達(dá)到平衡是， X的轉(zhuǎn)化率為 60% D．實(shí)驗(yàn) ④ 中，達(dá)到平衡時(shí)， b＞ 第Ⅱ卷 (非選擇題 共 58分 ) 二、非選擇題 22．（ 16分） 氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。L － 1的一元酸 HA， 溶液 pH的變化曲線如圖所示。 s) B． T1溫度下的平衡常數(shù)為 K1 =125（ mol/L） 3， 1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為 50% C． T1溫度下的平衡常數(shù)為 K1 ， T3溫度下的平衡常數(shù)為 K3，若 T1 T3，則 K1 K3 D．其他條件不變時(shí)， T2溫度下反應(yīng)到 1000s時(shí)測得 N2O5（ g）濃度為 mol/L， 則 T1 T2 19． 室溫下 向 mol然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉 m2g， 若 （ m1m2）為 ，則反應(yīng)過程中生成的NO的體積 n 為： A． B． C． D． 17． 下 圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。L － 1的鹽酸 ， 恰好使混合物完 全溶解，所得溶液中不含 Fe3＋ ，若用過量的 CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物， 固體減少的質(zhì)量為 A． g B． g C． D． g 15． 用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān) 系如圖所示 (氣體體積均在相同狀況下測定 )。L 1 NaOH溶 液： 2NH4＋ ＋ 5HSO3－ ＋ 7OH－ ＝ 2NH3L － 1的氨水 c L ③c(OH － )＝ 110 － 3 mol據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 A． Ksp[Fe(OH)3]＜ Ksp[Cu(OH)2] B．加適量 NH4Cl固體可使溶液由 a點(diǎn)變到 b點(diǎn) C． c、 d兩點(diǎn)代表的溶液中 c(H＋ )與 c(OH－ )乘積相等 D． Fe(OH) Cu(OH)2分別在 b、 c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 ，將 pH＝ 3的鹽酸 a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性： ①110 － 3 mol L1 FeBr2溶液與 l mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA B． mol 下列有關(guān)該反應(yīng)的說 法錯(cuò)誤的是 A． NF3既是氧化劑，又是還原劑 B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 1:2 C．若生成 2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移 2 mol電子 D． NF3中氮元素的化合價(jià)為 +3 7． NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。 L1的氨水 B． 配制 molL － 1 CH3COONa溶液： H+、 Al3+、 Cl－ 、 NO3－ B．含有 NaNO3的溶液： H＋ 、 Fe2+、 SO42－ 、 Cl－ C．能使甲基橙變紅的溶液： K+、 Na＋ 、 NO3－ 、 Cl－ D．由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10－ 12 molmol － 1， 則 CO的燃燒熱 Δ H＝－ 283 kJ其中一項(xiàng)是有關(guān)環(huán)境中 ，下列有關(guān) A
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