20xx-20xx學年人教版化學必修1第1章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第2課時氣體摩爾體積課后訓練-文庫吧資料
2024-12-06 22:16本頁面
【正文】 子 ,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 ( ) gmol 1。 M,m與 M成正比。 方法三 :估算法。即 := M(某 )=28 g 方法二 :差量法。同溫、同壓下 ,因為容器體積不變 ,所以有 ,得 m=100 g,然后由 ,得 M(某 )=28 gmol 1= L。mol 1 c g氣體的物質(zhì)的量 :n39。mol 1。 (2)由于 n= mol, 則 NA= mol1。 (2)若 1 g CO2中含有 x個原子 ,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 。一個分子的質(zhì)量為 g。L 1。mol 1= L。 Vm= mol 解析 :氣體的物質(zhì)的量為 n= mol,在標準狀況下 ,Vm= L (3)該氣體所含的原子總數(shù)為 個 。 (2)該氣體在標準狀況下的密度為 g 答案 :A ,其摩爾質(zhì)量為 M g根據(jù) m=nM 可知 ,質(zhì)量從小到大的順序是 ④①③② 。 在標準狀況下 ,根據(jù)知 ,四種氣體的體積從小到大的順序是 ④①③② 。 安徽蚌埠高一檢測 )標準狀況下有 ① L 甲烷 ,② 10 23個氯化氫分子 ,③ g硫化氫 ,④ mol NH3。mol 1,8 g H2的物質(zhì)的量 n==4 mol。 mol 1,則一個該原子的真實質(zhì)量約是 ( ) g B. g C. g D. g 解析 :當質(zhì)量以克為單位時 ,摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及 1 mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等 ,故 1 mol該原子的質(zhì)量為 M g,而 1 mol原子的數(shù)目約為 10 23個 ,故 1個原子的質(zhì)量約為 g。mol 1= g≠20 g, 故 D錯誤。此混合氣體中 C和 O兩種原子的物質(zhì)的量之比為 ( ) ∶ 4 ∶ 3 ∶ 1 ∶ 2 解析 :根據(jù) CO 和 CO2中 C 與 O的原子個數(shù)比可知 B、 C不合題意。 答案 :C 9.(2021 C 選項中 , L CO 和 CO2混合氣體在標準狀況下的物質(zhì)的量為 1 mol,所含分子數(shù)為 NA,C 項正確。 山東泰安高一檢測 )下列說法正確的是 (NA表示阿伏加德羅常數(shù) )( ) ℃ ,10 5 Pa狀況下 ,1 mol氣體體積小于 L mol H2的體積為 L ,以任何比例混合的 CO 和 CO2的混合物 L,所含的分子數(shù)為 NA L氫氣所含的原子數(shù)為 NA 解析 :A選項中 ,273 ℃ 高于 0 ℃ ,溫度升高 ,氣體分子間的距離增大 ,故 A錯誤。由于二者分子中所含的碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不同 ,故 ② 錯誤。 答案 :D 、同壓下等體積的 N2O(氣體 )和 CO2的敘述 ,其中正確的是 ( ) ① 質(zhì)量相同 ② 所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等 ③ 所含分子數(shù)相等 A.①②③ B.②③ C.①② D.①③ 解析 :同溫、同壓下等體積的兩種氣體 N2O 和 CO2,其物質(zhì)的量相等 ,所含的分子數(shù)也相等 ,二者的摩爾質(zhì)量均為 44 g等質(zhì)量的 O2和 O3物質(zhì)的量不相等 ,則壓強和分子數(shù)不相等 ,則 A、 C 錯誤
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