20xx-20xx學年人教版化學必修1第3章第一節(jié)金屬的化學性質第3課時物質的量在化學方程式計算中的應用課后訓練-文庫吧資料
2024-12-06 22:15本頁面
【正文】 題 中 可 作 計 算 依 據 的 數 據是 ,求得 Mg、 Al的物質的量之比為 。理由是 。 答案 :B 、乙、丙三組實驗。Fe與鹽酸反應生成 Fe2+,C錯誤 。L 1,B正確 。L 1 n(H2) 列比例式 , 解得 n(H2)= mol ,解得 n(Al)= mol 由 Al與 NaOH溶液反應生成的氣體為 3V L, 得 = mol 則 V=。下列說法正確的是 ( ) 2 mol 答案 :D 98980048將鐵加入到 100 mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應 ,反應后生成的氣體為V L(標準狀況下 ),將鋁加入到 100 mL 2 molL 1 FeCl3溶液中 ,反應一段時間后取出 Cu片 ,溶液中 c(Fe3+)∶ c(Fe2+)=2∶ 3,則 Cu2+與 Fe3+的物質的量之比為 ( ) ∶ 2 ∶ 5 ∶ 4 ∶ 3 解析 :當將 Cu 片放入 FeCl3 溶液中時 ,發(fā)生反應 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,設溶液中 n(Cu2+)=a mol,則 n(Fe2+)=2a mol,因為溶液中 c(Fe3+)∶ c(Fe2+)=2∶ 3,則 n(Fe3+)=n(Fe2+)=a mol,故n(Cu2+)∶ n(Fe3+)=a mol∶ a mol=3∶ 4。 (2)產生的 Cl2在標準狀況下的體積為 V(Cl2)== L。 MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O 1 mol 4 mol L mol 10 mol V(Cl2) 根據上述比例關系可知 ,反應物 HCl過量 ,應根據 MnO2的物質的量來計算生成 Cl2的量。 答案 :(1)2Al+2OH+2H2O 2Al+3H2↑ mol (2) g g MnO2 與 1 000 g % 的濃 鹽酸 反 應制 取氯 氣 ,化 學方 程式 為MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O。由 Fe置換出的 H2體積為 (mn) L,故 m(Fe)=56 g由 2Al+2OH+2H2O 2Al+3H2↑ 可知 ,合金中Al的物質的量為 mol。 解析 :合金中 Al既能與 NaOH反應 ,也能與稀硫酸反應 ,且等量 Al與足量的 NaOH溶液或稀硫酸反應生成等量的 H2。 (1)取一定量的該合
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