20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第3章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用課后訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-01-03 22:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 n(HCl)==10 mol。 MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O 1 mol 4 mol L mol 10 mol V(Cl2) 根據(jù)上述比例關(guān)系可知 ,反應(yīng)物 HCl過量 ,應(yīng)根據(jù) MnO2的物質(zhì)的量來計算生成 Cl2的量。 MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O 1 mol 4 mol L mol n(HCl) V(Cl2) (1)消耗 HCl的物質(zhì)的量為 n(HCl)== mol。 (2)產(chǎn)生的 Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 V(Cl2)== L。 答案 :(1) mol (2) L B 組 98980047 將 Cu 片放入 molL 1 FeCl3溶液中 ,反應(yīng)一段時間后取出 Cu片 ,溶液中 c(Fe3+)∶ c(Fe2+)=2∶ 3,則 Cu2+與 Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( ) ∶ 2 ∶ 5 ∶ 4 ∶ 3 解析 :當(dāng)將 Cu 片放入 FeCl3 溶液中時 ,發(fā)生反應(yīng) 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,設(shè)溶液中 n(Cu2+)=a mol,則 n(Fe2+)=2a mol,因為溶液中 c(Fe3+)∶ c(Fe2+)=2∶ 3,則 n(Fe3+)=n(Fe2+)=a mol,故n(Cu2+)∶ n(Fe3+)=a mol∶ a mol=3∶ 4。 答案 :C Na2O的鈉塊 g,將其投入 100 g水中 ,產(chǎn)生 H2 g,則被氧化的鈉的質(zhì)量是 ( ) g g g g 解析 :由于鈉塊放入水中發(fā)生反應(yīng) :2Na+2H2O 2NaOH+H2↑, 由產(chǎn)生 H2的質(zhì)量可求出 Na 的質(zhì)量 ,進(jìn)而可求出鈉塊中 Na2O的質(zhì)量 ,最后根據(jù)關(guān)系式 :Na2O~2Na才能求出 “ 被氧化的鈉 ” 的質(zhì)量。 答案 :D 98980048將鐵加入到 100 mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng) ,反應(yīng)后生成的氣體為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ),將鋁加入到 100 mL 2 molL 1 NaOH溶液中恰好完全反應(yīng) ,充分反應(yīng)后生成的氣體為 3V L。下列說法正確的是 ( ) 2 molL 1 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為 1∶ 3 解析 :Al與 NaOH溶液的反應(yīng)為 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ 2 mol 2 mol
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