四川省廣安市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析-文庫(kù)吧資料
2024-11-23 22:42本頁(yè)面
【正文】 21. 海洋資源的利用具有廣闊前景。 C、 D 可形成原子個(gè)數(shù)比為 1:1 的化合物是 Na2 O2，其電子 式為： 。 C 為氧， D 為鈉， E為硫，氧和硫同主族，從上到下半徑增大， S＞ O，鈉和硫同周期，從左往右，半徑減小，有 Na＞ S，故有 Na＞ S＞ O。 【答案】 (1). 第三周期第 ⅠA 族 (2). (3). H2SO4 (4). Na＞ S＞ O (5). NH3＜ H2O (6). (7). H﹣ O﹣ Cl 【解析】 A、 B、 C、 D、 E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素， A元素的原子核內(nèi)只有 1 個(gè)質(zhì)子，故 A為 H； B 元素的原子半徑是其所在主族中最小的， B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3； C 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多 4個(gè)，故 C為 O； B的原子序數(shù)＜ O，故 B是氮； C 的陰離子與 D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物 D2C，且原子序數(shù)D＞ C，故 D 為 Na； C、 E 同主族，且 E為短周期元素，故 E為 S 綜上所述： A為氫， B為氮， C為氧， D 為鈉， E為硫， D 為 Na，在周期表中處于第三周期第 Ⅰ A族。 （ 6） C、 D可形成原子個(gè)數(shù)比為 1:1的化合物的電子式是 _____________________。 （ 3） E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 _____________________。 20. A、 B、 C、 D、 E、 F是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素， A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子， B元素的原子半徑是其所在主族中最小的， B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 HBO3； C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多 4個(gè)； C的陰離子與 D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物 D2C； C、 E同主族． （ 1） D在周期表中的位置 _____________________。乙醇和乙酸通過(guò)酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。 （ 5）① 為 CH3CH2OH被催化氧化可生成 CH3CHO，方程式為 2CH3CH2OH＋ O2 2CH3CHO＋ 2H2O。 （ 3）物質(zhì) B可以被直接氧化為 D，需要加入強(qiáng)氧化劑，如酸性 KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液。 ... 【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 羧基 (3). 酸性 KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液 (4). 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） (5). 2CH3CH2OH＋ O2 2CH3CHO＋ 2H2O 【解析】 根據(jù)乙烯的性質(zhì)可知 B為 CH3CH2OH，在 Cu 作催化劑條件下反應(yīng)生成 C 為CH3CHO，根據(jù) B和 D反應(yīng)生成乙酸乙酯可知 D 為 CH3COOH， （ 1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH2，故答案為： CH2=CH2。 （ 4） ② 的反應(yīng)類型 _________________________。 （ 2） D中官能團(tuán)的名稱： __________。參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，起酸性作用的硝酸 (生成硝酸鹽 )的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，即 mol；作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于 NO 的物質(zhì)的量，即 mol，所以，與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 ( ＋ )mol，故 ⑤ 正確。沉淀質(zhì)量最大時(shí)，生成的 n g沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于 m g，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為 (n－ m)g，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量 n(e－ )＝ n(OH－ )＝ mol，故 ① ， ③ 正確。L － 1 NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?VmL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值 n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有 ① 沉淀中 OH－ 的質(zhì)量為 (n－ m) g ② 恰好溶解后溶液中的 NO 的物質(zhì)的量為 mol ③ 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol ④ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 NO 的體積為 L ⑤ 與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（ + ） mol A. 5項(xiàng) B. 4項(xiàng) C. 3項(xiàng) D. 2項(xiàng) 【答案】 A 【解析】本題 涉及的反應(yīng)有 Al＋ 4HNO3(稀 )=Al(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O； 3Mg＋8HNO3(稀 )=3Mg(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O； Al(NO3)3＋ 3NaOH=Al(OH)3↓＋ 3NaNO3； Mg(NO3)2＋ 2NaOH=Mg(OH)2↓＋ 2NaNO3。 X,Y不可能 ． ． ．是 ... 選項(xiàng) X Y A SO2 NH3 B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 A. A B. B C. C D. D 【 答案】 B 【解析】A．發(fā)生 2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故 A不選； B．二氧化碳不和 BaCl2溶液反應(yīng)，通入氯氣不能反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故 B選； +H2O+CO2═(NH4)2CO3， (NH4)2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，故 C不選； D． Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl， H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故 D不選；故選 B。以 30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下： 2H2 + 4OH— － 4e— = 4H2O O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— 據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中正確的是 A. O2在正極發(fā)生氧化反應(yīng) B. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá) 100% C. 工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中 OH— 的物質(zhì)的量濃度增大 D. 產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)
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