【正文】 的 HClO起漂白作用，將紅色物質(zhì)氧化漂白，是物質(zhì)褪色。 制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸，這時在燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H2O， 1mol MnO2作氧化劑， 4molHCl中有 2mol化合價升高到 0 價，被氧化，作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量 之比為 1： 2。 （ 6）含 NaCN的污水危害很大， ，請判斷該溶液中： c(CN－ )_____c(OH－ )（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ），處理含 NaCN污水時，可用制取的次氯酸鈉溶液將 CN－ 在酸性條件下氧化生成 N2與 CO2，該反應(yīng)的離子方程式為 ________。 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 ________________________________。 （ 5）實驗所用 NaOH工業(yè)上的制備，以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿。 A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液 （ 3）寫出 ② 裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ________________________________； （ 4）實驗中可觀察到 ③ 試管的實驗現(xiàn)象是溶液褪色。 （ 2）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過 ____（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。 圖中： ① 為實驗室制氯氣發(fā)生裝置； ② 試管里盛有 15 mL 8% 的 NaOH溶液，并置于冰水浴中； ③ 試管里是滴有酚酞的 NaOH溶液 ④ 為尾氣吸收裝置。 （一）必考題 :共 35 分。第 19～ 21題為必考題，每個試題考生都必須作答。 【點睛】掌握溶液中三個守恒是關(guān)鍵，會讀圖分析數(shù)據(jù)才能很好答題。L － 1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。 18. 常溫下，用 0 mol 【點睛】：考 查電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；電解原理。 反應(yīng)達到平衡前 v(正 ) ＞ v(逆 ) 17. 用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表： t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 下列說法正確的是 A. 反應(yīng)在前 5s的平均速率 v(B)=(LL － 1 B. pH相同的 ①NaOH 、 ②NaClO 兩種溶液中水的電離程度： ① ＜ ② C. pH=2的 HF溶液與 pH=12的 NaOH溶液以體積比 1:1混合： c(Na+)＝ c(F－ )＞ c(H+)＝ c(OH－ ) D. pH=a的 HCl溶液，稀釋 10倍后，其 pH=b，則 a=b－ 1 【答案】 B 【解析】 A． 氯化銨溶液中的電荷守恒為： c（ H+） +c（ NH4+） =c（ OH） +c（ Cl），根據(jù)物料守恒可得： c（ Cl） =c（ NH4+） +c（ NH3?H2O），二者結(jié)合可得：c（ H+） =c（ OH） +c（ NH3?H2O），故 A錯誤； B．氫氧化鈉溶液抑制了水的電離，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解促進了水的電離，則水的電離程度： ① ＜ ② ，故 B正確； C． pH=2的 HF 溶液與 pH=12的 NaOH溶液體積比 1： 1混 合后， HF過量，溶液顯示酸性，則：c（ H+）＞ c（ OH），根據(jù)電荷守恒可得： c（ F）＞ c（ Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（ F）＞ c（ Na+）＞ c（ H+）＞ c（ OH），故 C錯誤； D. 當 a=6 時， pH=6的 HCl溶液稀釋10 倍后，其 pH＜ 7，不會等于 7，故 D錯誤。L － 1的硫酸 D. 圖 4所示裝置用于分離出溴苯 【答案】 D 15. 常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是 A. pH=4的氯化銨溶液中： c(H+)= c(NH3該題的關(guān)鍵是進行思維轉(zhuǎn)換，然后依據(jù)等效氫原子的判斷靈活運用即可。 考點：考查同分異構(gòu)體的判斷和應(yīng)用 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。分子式為 C4H9Cl從飽和度看只能是飽和氯代烷烴，同分異構(gòu)只是氯在碳上面連接位置不同而已。 【點睛】本題考查了原電池和電解池原理，先根據(jù)電流方向判斷原電池正負極，再根據(jù)電解原理來分析解答即可，難度不大。 【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時中夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意如是不是最高價等。 11. a、 b、 c、 d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元 素， a原子核外電子總數(shù)與 b原子次外 層的電子數(shù)相同； c所在周期數(shù)與族數(shù)相同； d與 a同族，下列敘述正確的是 A. 原子半徑： dcba B. c的氧化物的水化物是強堿 C. 4種元素中 b的金屬性最強 D. d單質(zhì)的氧化性比 a單質(zhì)的氧化性強 【答案】 C 【解析】 a、 b、 c、 d分別為 O、 Na或 Mg、 Al、 S。L － 1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。滴定管的刻度自上而下逐漸增大，在 有刻度線的，所以所得液體的體積大于 － ＝ ，那就會大于 ； B.水垢的主要成分是碳酸鈣，乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸強，能與碳酸鹽反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=（ CH3COO） 2Ca+H2O+CO2↑ ，正確； ，電離出自由移動陰陽離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非電解質(zhì)，錯誤； D.用 pH 試紙測量溶液的 PH， pH試紙必須干燥，不能濕潤，錯誤。L － 1FeCl3溶液中，陽離子數(shù)為 NA C. 一定條件下，將 1mol SO2和 mol O2充入一密閉容 器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)為 NA D. 在反應(yīng) 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2中，每生成 molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA 【答案】 D 【解析】 A. 標準狀況下，水為固液混合物，不能使用標況下的氣體摩爾體積，故 A錯誤；，無法求算其物質(zhì)的量； C. SO2和 O2是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，錯誤； D、 Na2O2 中的 1 價的氧 ， 一半得到電子變?yōu)?2價的氧 ,進入到 Na2CO3中 ， 另一半 1價的氧失去電子 ,變?yōu)楫a(chǎn)物中的 1 mol O2， 所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是 2mol，所以每生成 molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA。 D 錯誤，還原性： S2－ Cl－ F－ 7. 下列措施或事實 不能 ． ． 用勒沙特列原理解釋的是 A. H I2（ g）、 HI平衡混合氣體加壓后顏色變深（已知 : H2 +I2 2HI） B. 棕紅色的 NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知 : 2NO2 (g) N2O4 (g)） C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高 SO2的利用率 D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺 【答案】 A 【解析】 A、 H I2（ g）、 HI平衡混合氣體加壓后顏色變深 ， 是由于增加壓強 ， 體積變小 ， I2的濃度增大 ， 但并沒有發(fā)生平衡移動 ， A錯誤； B、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比 原來的顏色深，可以平衡移動原理解釋， B 正確； C、存在 ，過量的空氣使平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，能用平衡移動原理解釋， C 正確； D、一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加入氯化銨抑制一水合氨的電離，溶液氫氧根離子濃度減小，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋， D 正確 8. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。 5. 某溫度時水的離子積為 110 － 12，若該溫度下某溶液中的 H+ 濃度為 110 － 7 mol C、 NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性 ， 錯誤； D、 Na2SO4哦強酸強堿鹽，溶液呈中性， 錯誤 。