四川省廣安市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析(參考版)
2024-11-19 22:42本頁(yè)面
【正文】 、 。 （ 6）天然橡膠的單體是 ，發(fā)生加聚反應(yīng)生成天然橡膠，方程式為： 。 D 為氯乙烯，在一定條件下可發(fā)生消去反 應(yīng)，CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑。 （ 3）由乙醇生產(chǎn) C，比較乙醇與 C的分子式可知，乙醇分子中的 1個(gè) H原子被 Cl 原子取代，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng) 。（ 2） 乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯 ， 化學(xué)方程式是 CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O。 【答案】 (1). 碳碳雙鍵，氯原子 (2). CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O (3). 9 (4). 取代反應(yīng) (5). 聚氯乙烯 (6). CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑ (7). CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+ H 2O (8). n 【解析】 根據(jù) A的分子式，結(jié)合 A是由乙醇氧化得到的，可知 A為乙酸；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；比較乙醇與 C的分子式可知，乙醇分子中的 1 個(gè) H 原子被 Cl原子取代，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)； E 的單體為 D，根據(jù) D 的分子式，可知 D 為氯乙烯，所以 E 為聚氯乙烯；乙醇在濃硫酸作催化劑、 170 ℃ 時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水。 （ 5）由乙醇生成 F的化學(xué)方程式為 ______________________。 （ 4） E是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱是 ____________________。 比 B多一個(gè)碳原子的 B的同系物有 _______________種同分異構(gòu)體。 23. [化學(xué) —— 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ] 乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示： 回答下列問(wèn)題： （ 1） D中官能團(tuán)的名稱為 _______________________________。乙醇是極性分子，有個(gè)親水基團(tuán)，與 水結(jié)合形成氫鍵，所以易溶于水。 （ 4）乙醛中碳原子雜化類型：一個(gè) sp3，一個(gè) sp2。 同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的 增大而增大，但第 VA 族元素的第一電離能大于其相鄰元素，所以 P、 S 元素第一電離能為 PS。 （ 5）立方 NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于 NaCl，則 Ni2+的配位數(shù)為 ________，其晶胞邊長(zhǎng)為 a cm，列式表示 NiO晶體的密度為 ____g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA）。 （ 3）鎳可與 CO形成配合物 Ni(CO)n， CO分子與 N2互為等電子體，則中 CO分子 ? 鍵與 π鍵的個(gè)數(shù)比為 ________；該配合物的熔點(diǎn)是 170℃ ，則 Ni(CO)n 屬于 _______晶體。 （ 1）鐵在元素周期表中的位置是 _____________，基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為 ___________。考生 只選其中一題作答 ． ． ． ． ． ． ． ． 。難度較大。會(huì)應(yīng)用沉淀溶解平衡常數(shù)計(jì)算溶液中離子濃度大小，并根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的變化及移動(dòng)方 向，并根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒進(jìn)行計(jì)算。 【點(diǎn)睛】 Fe2+ 、 Fe3+ 、 Fe 三者的轉(zhuǎn)化 關(guān)系 。L ?1。(10 5 molL ?1)=10 5 molc(Cl )=10 ?10247。 當(dāng)溶液中 Cl完全沉淀時(shí)，即 c(Cl)=10 ?5 molL ?1)時(shí) 析出 AgCl沉淀時(shí)溶液中 c（ Ag+） = Ksp(AgCl)/ c(Cl?)=210 ?10/10 ?5 mol （ 4）當(dāng) c（ Cr3+） =105mol/L時(shí)，溶液的 c（ OH） = = 109 mol/L， c（ H+）═ = 105mol/L， pH=5，即要使 c（ Cr3+）降至 105mol/L，溶液的 pH應(yīng)調(diào)至 5 。 （ 3）第 ② 步中，還原 1mol Cr2O72離子，即得到了 6mol的電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒，硫酸亞鐵中的亞鐵離子要變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子，即需要 6mol的 FeSO4部分生銹的廢鐵屑除有 Fe外，還有 Fe2O3 ，給你個(gè)稀硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng) Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O ，生成的 Fe3+也會(huì)和 Fe反應(yīng)： Fe+2Fe3+ 3Fe2+ ； 把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鐵片上有氣泡，在平行插入一塊銅片，因?yàn)殇撈c稀硫酸不反應(yīng)，故銅片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鐵片和銅片連接起來(lái)，組成一個(gè)原電池，電解質(zhì)稀硫酸中的陽(yáng)離子得電子 ， 正極的電極反應(yīng)式為： 2H++2e═H2↑。L ?1。滴定過(guò)程中首先析 出沉淀 _____，當(dāng)溶液中 Cl?恰好完全沉淀 (濃度等于 10 ?5 mol （ 5）已知 AgCl、 Ag2CrO4(磚紅色 )的 Ksp分別為 210 － 10和 10 ?12。7H 2O。 （ 2）工藝流程中第 ① 步存在平衡： 2CrO42－ (黃色 )+2H+ Cr2O72－ (橙色 )+H2O，若平衡體系的pH=2，則溶液顯 ________色。 A．鐵氰化鉀 B．硫氰化鉀 C．酸性高錳酸鉀溶液 ... 制備中除發(fā)生反應(yīng) Fe+2H+ Fe2++H2↑ 外 ,其他可能反應(yīng)的離子方程式為 ___________。 21. 工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72－ 和 CrO42－ ，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。 【點(diǎn)睛】掌握化學(xué)鍵斷裂形成計(jì)算熱效應(yīng)是關(guān)鍵一步，并根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的變化 及移動(dòng)方向，分析平衡狀態(tài) 。100= 即 %。 ② 對(duì)于 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，而氣體物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變， H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變， 說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài) ； AC正確；但 N2和 H2的轉(zhuǎn)化率相等不能說(shuō)明物質(zhì)的濃度或速率相等， B錯(cuò)誤，而混合氣體的質(zhì)量和體積均不變，所以混合氣體的密度也一直保持不變，不能能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 （ 2） ① 對(duì)于 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △ H= － 92. 2 KJmol－ 1中，斷裂 3mol HH鍵， 1mol N三 N 鍵共吸收的能量為： 3436kJ+946kJ=2254kJ， 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出 92kJ 能量，生成 2molNH3的熱量為： 2254kJ+92kJ=2346kJ，生成 2mol NH3，共形成 6mol NH 鍵，故 1mol N－ H 鍵斷裂吸收的能量為 2346kJ247。已知： 則： K1 （填 “” 或 “ ” ）；其判斷理由是 ________。根據(jù)圖中 a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算 N2的平衡體積分?jǐn)?shù)： _______。 A．升高溫度 B．移走 NH3 C．加入催化劑 D．再充入 N2 ② 向 1L密閉容器中加入 1mol N 3molH2，下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ____）。 （ 2）對(duì)于 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92. 2 KJ工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92. 2 KJ 【點(diǎn)睛】考點(diǎn) 1：物質(zhì)的制備 ； 考點(diǎn) 2：綜合性實(shí)驗(yàn) ； 考點(diǎn) 3：鹵素性質(zhì)的考查；考點(diǎn) 4：考查電解原理的應(yīng)用，分析清楚物質(zhì)放電便可解答；考點(diǎn) 5：考查氧化還原的方程式的書(shū) 寫(xiě)與配平，掌握得失電子守恒是解題關(guān)鍵，此問(wèn)題較難。 （ 6） ，說(shuō)明 CN－發(fā)生了水解，由水電離的c（ OH）＝ 10５ mol/L， 而 c(CN－ )只是少部分水解，濃度略小于 ，故 c(CN－ ) ＞ c(OH－ )。某同學(xué)提出兩種猜想：猜想一：氯氣與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪 色；猜想二：氯水中含有
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