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四川省廣安市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析(參考版)

2024-11-19 22:42本頁(yè)面
  

【正文】 、 。 ( 6)天然橡膠的單體是 ,發(fā)生加聚反應(yīng)生成天然橡膠,方程式為: 。 D 為氯乙烯,在一定條件下可發(fā)生消去反 應(yīng),CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑。 ( 3)由乙醇生產(chǎn) C,比較乙醇與 C的分子式可知,乙醇分子中的 1個(gè) H原子被 Cl 原子取代,所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng) 。( 2) 乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯 , 化學(xué)方程式是 CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O。 【答案】 (1). 碳碳雙鍵,氯原子 (2). CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O (3). 9 (4). 取代反應(yīng) (5). 聚氯乙烯 (6). CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑ (7). CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+ H 2O (8). n 【解析】 根據(jù) A的分子式,結(jié)合 A是由乙醇氧化得到的,可知 A為乙酸;乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯;比較乙醇與 C的分子式可知,乙醇分子中的 1 個(gè) H 原子被 Cl原子取代,所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng); E 的單體為 D,根據(jù) D 的分子式,可知 D 為氯乙烯,所以 E 為聚氯乙烯;乙醇在濃硫酸作催化劑、 170 ℃ 時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水。 ( 5)由乙醇生成 F的化學(xué)方程式為 ______________________。 ( 4) E是一種常見(jiàn)的塑料,其化學(xué)名稱是 ____________________。 比 B多一個(gè)碳原子的 B的同系物有 _______________種同分異構(gòu)體。 23. [化學(xué) —— 選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ] 乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示: 回答下列問(wèn)題: ( 1) D中官能團(tuán)的名稱為 _______________________________。乙醇是極性分子,有個(gè)親水基團(tuán),與 水結(jié)合形成氫鍵,所以易溶于水。 ( 4)乙醛中碳原子雜化類型:一個(gè) sp3,一個(gè) sp2。 同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的 增大而增大,但第 VA 族元素的第一電離能大于其相鄰元素,所以 P、 S 元素第一電離能為 PS。 ( 5)立方 NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于 NaCl,則 Ni2+的配位數(shù)為 ________,其晶胞邊長(zhǎng)為 a cm,列式表示 NiO晶體的密度為 ____g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA)。 ( 3)鎳可與 CO形成配合物 Ni(CO)n, CO分子與 N2互為等電子體,則中 CO分子 ? 鍵與 π鍵的個(gè)數(shù)比為 ________;該配合物的熔點(diǎn)是 170℃ ,則 Ni(CO)n 屬于 _______晶體。 ( 1)鐵在元素周期表中的位置是 _____________,基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為 ___________。考生 只選其中一題作答 . . . . . . . . 。難度較大。會(huì)應(yīng)用沉淀溶解平衡常數(shù)計(jì)算溶液中離子濃度大小,并根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的變化及移動(dòng)方 向,并根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒進(jìn)行計(jì)算。 【點(diǎn)睛】 Fe2+ 、 Fe3+ 、 Fe 三者的轉(zhuǎn)化 關(guān)系 。L ?1。(10 5 molL ?1)=10 5 molc(Cl )=10 ?10247。 當(dāng)溶液中 Cl完全沉淀時(shí),即 c(Cl)=10 ?5 molL ?1)時(shí) 析出 AgCl沉淀時(shí)溶液中 c( Ag+) = Ksp(AgCl)/ c(Cl?)=210 ?10/10 ?5 mol ( 4)當(dāng) c( Cr3+) =105mol/L時(shí),溶液的 c( OH) = = 109 mol/L, c( H+)═ = 105mol/L, pH=5,即要使 c( Cr3+)降至 105mol/L,溶液的 pH應(yīng)調(diào)至 5 。 ( 3)第 ② 步中,還原 1mol Cr2O72離子,即得到了 6mol的電子,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒,硫酸亞鐵中的亞鐵離子要變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子,即需要 6mol的 FeSO4部分生銹的廢鐵屑除有 Fe外,還有 Fe2O3 ,給你個(gè)稀硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng) Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O ,生成的 Fe3+也會(huì)和 Fe反應(yīng): Fe+2Fe3+ 3Fe2+ ; 把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里,可觀察到鐵片上有氣泡,在平行插入一塊銅片,因?yàn)殇撈c稀硫酸不反應(yīng),故銅片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,再用導(dǎo)線把鐵片和銅片連接起來(lái),組成一個(gè)原電池,電解質(zhì)稀硫酸中的陽(yáng)離子得電子 , 正極的電極反應(yīng)式為: 2H++2e═H2↑。L ?1。滴定過(guò)程中首先析 出沉淀 _____,當(dāng)溶液中 Cl?恰好完全沉淀 (濃度等于 10 ?5 mol ( 5)已知 AgCl、 Ag2CrO4(磚紅色 )的 Ksp分別為 210 - 10和 10 ?12。7H 2O。 ( 2)工藝流程中第 ① 步存在平衡: 2CrO42- (黃色 )+2H+ Cr2O72- (橙色 )+H2O,若平衡體系的pH=2,則溶液顯 ________色。 A.鐵氰化鉀 B.硫氰化鉀 C.酸性高錳酸鉀溶液 ... 制備中除發(fā)生反應(yīng) Fe+2H+ Fe2++H2↑ 外 ,其他可能反應(yīng)的離子方程式為 ___________。 21. 工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42- ,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。 【點(diǎn)睛】掌握化學(xué)鍵斷裂形成計(jì)算熱效應(yīng)是關(guān)鍵一步,并根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的變化 及移動(dòng)方向,分析平衡狀態(tài) 。100= 即 %。 ② 對(duì)于 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒,而氣體物質(zhì)的量減小,所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變, H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變, 說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài) ; AC正確;但 N2和 H2的轉(zhuǎn)化率相等不能說(shuō)明物質(zhì)的濃度或速率相等, B錯(cuò)誤,而混合氣體的質(zhì)量和體積均不變,所以混合氣體的密度也一直保持不變,不能能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 ( 2) ① 對(duì)于 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △ H= - 92. 2 KJmol- 1中,斷裂 3mol HH鍵, 1mol N三 N 鍵共吸收的能量為: 3436kJ+946kJ=2254kJ, 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出 92kJ 能量,生成 2molNH3的熱量為: 2254kJ+92kJ=2346kJ,生成 2mol NH3,共形成 6mol NH 鍵,故 1mol N- H 鍵斷裂吸收的能量為 2346kJ247。已知: 則: K1 (填 “” 或 “ ” );其判斷理由是 ________。根據(jù)圖中 a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算 N2的平衡體積分?jǐn)?shù): _______。 A.升高溫度 B.移走 NH3 C.加入催化劑 D.再充入 N2 ② 向 1L密閉容器中加入 1mol N 3molH2,下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ____)。 ( 2)對(duì)于 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92. 2 KJ工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92. 2 KJ 【點(diǎn)睛】考點(diǎn) 1:物質(zhì)的制備 ; 考點(diǎn) 2:綜合性實(shí)驗(yàn) ; 考點(diǎn) 3:鹵素性質(zhì)的考查;考點(diǎn) 4:考查電解原理的應(yīng)用,分析清楚物質(zhì)放電便可解答;考點(diǎn) 5:考查氧化還原的方程式的書(shū) 寫(xiě)與配平,掌握得失電子守恒是解題關(guān)鍵,此問(wèn)題較難。 ( 6) ,說(shuō)明 CN-發(fā)生了水解,由水電離的c( OH)= 105 mol/L, 而 c(CN- )只是少部分水解,濃度略小于 ,故 c(CN- ) > c(OH- )。某同學(xué)提出兩種猜想:猜想一:氯氣與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪 色;猜想二:氯水中含有
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