多組分氣--液平衡系統(tǒng)分析-文庫吧資料
2025-01-10 02:27本頁面
【正文】 混合物中組分 B的 活度因子 B = pB / (xB p*B) ； 活度 aB = B xB 。 A、 B, x分別為實驗測得的實際飽和蒸氣壓與按 Raoult定律和 Henry定律計算的壓力值的商 ?；瘜W勢表達式為? 實際溶液各組分的化學勢 (1) 溶質 B的化學勢表達式 B(溶質 , T, p, bB ) = (溶質， T ) + RTln 其中活度 aB,b= ,而活度因子 γB,b= pB /(bBKb) B(溶質 , T, p, xB ) = （ 溶質 ， T ) + RTln（ γB, x xB） B(溶質 ,T, p , cB ) = （溶質， T ) + RTln （ 2） 溶劑 A的化學勢表達式 因為 pA=γAxA A(l,T, p, xA) = (l, T) + RTln(γAxA)? 蒸汽壓法測活度因子 γ A 和 γ B A=pA/(xAp*A)=IK/HK xA→1時 =1。當溶質濃度用 xB或 CB表示時，溶質標準態(tài)與化學勢? 令溶質 B 的標準態(tài) : 同溫度 T、壓力 ，xB=1，且服從 Henry定理（ pB=Kx xB ）時溶質 B的假想狀態(tài) .當濃度標度用物質的量濃度 cB 時，有u 溶劑的化學勢 在理想稀溶液中，溶劑服從 Raoult定律，所以對溶劑 A的研究方法與研究理想液體混合物中任一組分時一樣。＋ Rln xB(3) 偏摩爾熵即 SB = Sm,B Rln xB 理想液體混合性質 (1)混合體積 ΔmixV = = 0? (2)混合焓 ΔmixH = = 0? (3)混合熵 ΔmixS= = R 0 (4)混合 Gibbs自由能 ΔmixG= RT 0? 摩爾混合 Gibbs自由能 ΔmixGm= RT 0? 實際液體混合物化學勢表達式 對實際液體混合物中組分 B,引入一個表示其行為與 Raoult定律偏差的因子 γ B ,使 pB=γB xB 這樣實際液體混合物中組分 B的化學勢表達式為 ： (l, T, p， xB) = (T, p, l)+ RTln（ γB xB） 近似 ： (l, T, p， xB) = （ l, T） + RTln（ γB xB） ； 其中：物質 B的標準狀態(tài)規(guī)定為同溫度，標準壓力時純液體（或固體）物質 B的狀態(tài)。dμ B=SBdT ） 故 HB/T2 = Hm,B /T2 。 (2) 偏摩爾 焓 ；（ p67:因 μ B=HBTSB 。此即理想液體混合物中任一組分 B的化學勢表達式，亦為 理想液體混合物的熱力學定義式 。 理想液體混合物 (m
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