江西省20xx_20xx學年高二化學上學期期中試題含解析-文庫吧資料
2024-11-23 08:17本頁面
【正文】 ________。（ ++） =1/7，從等效平 衡的角度分析， 1molN 1molN 3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分數(shù)相等，正確 。 實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示： 容器 編號 起始時各物質的物質的量 /mo 達平衡時體系能量的變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量： kJ ② 放出熱量： Q 下列敘述錯誤的是 A．容器 ① 、 ② 中反應的平衡常數(shù)相等 B．容器 ② 中達平衡時放出的熱量 Q＝ kJ C．若容器 ① 的體積為 L，則平衡時放出的熱量小于 kJ D．平衡時，兩個容器中 NH3的體積分數(shù)相等 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、平衡常數(shù)只與溫度有關，相同溫度下，體積均為 的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應，則平衡常數(shù)應相同，正確； B、 ② 中含有 相當在 ① 的基礎上加入氨氣，抑制 反應 正向 進行 ，則平衡時放出的熱量小于 ，錯誤； C、 若容器 ① 體積為 ，相當于在原來的基礎上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的 熱量小于 ， 正 確； D、 ① 容器中放出 熱量，則生成氨氣的物質的量為，利用三段式法計算： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ kJ 考點：考查電解質溶液中的離子平衡 16．相同溫度下，體積均為 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ kJ K2 25℃ 時氯氣 氯水體系中存在 以下平衡關系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－ Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－ HClO H+ + ClO－ Ka=? 其中 Cl2(aq)、 HClO和 ClO－ 分別在三者中所占分數(shù) (α) 隨 pH變化 的關系如圖所示。 考點：考查水的電離 14．濃度均為 、體積均為 V0的 MOH和 ROH溶液，分別加水稀釋至體積 V， pH隨 0lgVV的變化如圖所示，下列敘述 錯誤 ． ． 的是（ ） A． MOH的堿性強于 ROH的堿性 B． ROH的電離程度： b點大于 a點 C．若兩溶液無限稀釋 ，則它們的 c(OH－ )相等 D．當 0lgVV=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 )()( ??RcMc增大 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、 相同濃度的一元堿，堿的 pH越大其堿性越強，根據(jù)圖知，未加水時，相同濃度條件下， MOH的 pH 大于 ROH 的 pH，說明 MOH 的電離程度大于 ROH，則 MOH的堿性強于 ROH的堿性， 正確； B、 由圖示可以看出 ROH為弱堿，弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大， b點溶液體積大于 a點，所以 b點濃度小于 a點，則 ROH電離程度： b 點大于 a 點 ，正確； C、 若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中 c（ OH）接近于純水中 c（ OH），所以它們的 c（ OH）相等， 正確； D、 根據(jù) A知，堿性 MOH＞ ROH，當 0lgVV=2時，由于 ROH是弱電解質，升高溫度能促進 ROH的電離，則 )()( ??RcMc減小， 錯誤。 考 點：考查弱電解質的電離 13．一定溫度下，水溶液中 H+和 OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ） A．升高溫度，可能引起有 c向 b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為 10 13 C．該溫度下，稀釋溶液可能引起由 c向 d的變化 D．該溫度下，加入 FeCl3可能引起由 b向 a的變化 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、 溫度升高，水的離子積增大， c（ H+）、 c（ OH）都增大，表示的點就不在曲線上，錯誤； B、水的離子積常數(shù) K=c（ H+）L 1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 3(H )(CH COOH)cc ?減小 B．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 C．稀醋酸中加入少量 NaOH固體，溶液的導電性增強 D．向醋酸中加入氨水至中性 ，溶液中 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、 向 A、 減小 壓強平衡向 正 反應方向移動， 減小 壓強平衡向體積 增大 的方向 移動，則有 m+n＜ p， 正確； B、由上述分析可知， 減小 壓強平衡向 正 反應方向移動，正確； C、平衡向 正 反應方向移動 ， 所以 A的轉化 率升高，錯誤； D、平衡向 正 反應方向移動 ， C的體積分數(shù)增加 ，正確。 考點： 考查化學平衡的移動 10．能證明甲酸是弱酸的實驗事實是（ ） A． HCOOH溶液與 Zn反應放出 H2 B． C． HCOOH溶液與 NaHCO3反應生成 CO2 D． mol/L HCOOH溶液可使紫色石蕊變紅 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、 HCOOH溶液與 Zn 反應放出 H2，鹽酸也能，不能說明甲酸為弱酸，錯誤； B、若甲酸為強酸， ，現(xiàn) 1，說明甲酸部分電離，甲酸為弱酸，正確； C、 HCOOH溶液與 NaHCO3反應生成 CO2，只能說明 甲 酸的酸性比碳酸強， 不能說明甲酸為弱酸， 錯誤； D、 mol/L HCOOH溶液可使紫色石蕊變紅 ，只能說明 甲 酸溶液呈酸性， 不能說明甲酸為弱酸，錯誤。 考點：考查化學平衡圖像分析 9．將 BaO2放入密閉的真空容器中，反應 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡。 考點：考查離子反應、離子共存 8．一定條件下， CH4與 H2O(g)發(fā)生反應： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，設起始 2 4)()(nHOnCH=Z，在恒壓下，平衡時 ? (CH4)的體積分數(shù)與 Z和 T（溫度）的關系如圖所示。 ｓ） ； 表示該反應速率最快的 選 A。 ｓ） ； D、 v=1/4υ （ D）＝ mol/（ L ｓ） ；B、 B為固體，其濃度為常數(shù)，不用 B的濃度變化表示
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