20xx高考仿真試卷二輪——化學(xué)試題一word版含解析-文庫(kù)吧資料
2024-11-23 06:48本頁(yè)面
【正文】 堿反應(yīng)生成堿性氣體氨氣 ,銨根離子的檢驗(yàn)方法是 :取少量固體于試管中 ,加入適量 NaOH溶液并加熱 ,在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢 驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 ,若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) ,證明固體中有 N。飽和食鹽水也不能干燥氨氣。 (2)氨氣為堿性氣體 ,應(yīng)選擇堿性干燥劑 ,堿石灰為堿性干燥劑 ,可以干燥氨氣 。一水合氨與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣 ,化學(xué)方程式為NH3 (1)d NH3L1,c(Ag+)越小 ,越先生成沉淀 ,所以 Cl先生成沉淀 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤 。析出沉淀時(shí) ,AgCl 溶液中 c(Ag+)= mol由水電離出的 c(H+)=1012 mol 解析 25 ℃ 時(shí) NH4CN溶液顯堿性 ,由于銨根離子水解顯酸性 ,CN水解顯堿性 ,所以陰離子水解程度大于陽(yáng)離子 水解程度 ,水解程度越大 ,其對(duì)應(yīng)酸或堿的電離常數(shù)越小 ,所以K(NH3Z的氫氧化物具有兩性 ,能與 NaOH溶液、高氯酸反應(yīng) ,則 Y、 Z、 W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng) ,C項(xiàng)正確 。非金屬性越強(qiáng) ,對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定 ,則 X 的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比氧的弱 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。Al3+半徑為第三周期最小的 ,則 Z是 鋁元素 。 解析 X原子最外層電子比次外層多 3 個(gè) ,則 X 為氮元素 。電解后 ,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有 Fe2+、 Zn2+、 Ni2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤 。 解析 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng) ,其電極反應(yīng)式 :Ni2e Ni2+,Fe2e Fe2+,Zn2e Zn2+,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 。C項(xiàng)中兩者分子式均為 C15H22O2,但結(jié)構(gòu)不同 ,故互為同分異構(gòu)體 ,C 項(xiàng)正確 。 解析 根據(jù)青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為 C15H22O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。向 NH4HCO3溶液中加過量的 NaOH 溶液并加熱 ,碳酸氫根離子與銨根離子都完全反應(yīng) ,正確的離子方程式為HC+N+2OH NH3↑+C+2H2O,C 項(xiàng)錯(cuò)誤 。將過量 SO2通入冷氨水中 ,反應(yīng)生成了亞硫酸氫根離子 ,反應(yīng)的離子方程式為 SO2+NH3次氯酸是弱酸 ,在溶液中部分電離 ,故溶液中的 ClO小于 NA個(gè) ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫常壓下 ,氣體摩爾體積大于 LCO2和 N2O的摩爾質(zhì)量均為 44 g利用 CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料 ,實(shí)現(xiàn) “碳 ”的循環(huán)利用 ,可減少二氧化碳的排放 ,D項(xiàng)正確。溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān) ,而 “霧霾天氣 ”“光化學(xué)煙霧 ”的形成都與氮氧化物有關(guān) ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 參考答 案 2017高考仿真卷 ① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 能發(fā)生水解反應(yīng) ③ 屬于芳香族化合物 其中核磁共振氫譜中有 5 組峰 ,且峰面積之比為 1∶ 2∶ 2∶ 2∶ 3 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 (4)檢驗(yàn) M 是否已完全轉(zhuǎn)化為 N 的實(shí)驗(yàn)操作是 。 (2)B→C 的反應(yīng)類型為 。 36.[化學(xué) ——選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ](15分 )有機(jī)化合物 G 常用作香料。 Na2O的晶胞結(jié)構(gòu) ② Na2O 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 ,晶胞邊長(zhǎng)為 566 pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為 ,Na2O晶體的密度為 g ① 等電子體的原理是 :原子總數(shù)相同 ,價(jià)電子總數(shù)也相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征 ,具有許多相近的性質(zhì)。 1 mol NH4BF4含 mol配位鍵。 (4)NF3的鍵角 (填 “” “”或 “=”)NH3的鍵角 ,原因是 。 (2)C、 N、 O 三種元素第一電離能從大到小的順序是 ?；卮鹣铝袉栴} : (1)基態(tài)氮原子中電子在 2p 軌道上的排布遵循的原則是 。 (5)實(shí)驗(yàn)室中 “漂洗 ”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。 (3)錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量 Sn4+,請(qǐng)寫出產(chǎn)生 Sn4+的離子方程式 : 。 (1)寫出物質(zhì) A的名稱 : 。其制備路線如圖 : 已知 :在酸性條件下 ,溶液中的 Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成 Sn4+。 mol Cu 被硝酸 完全溶解后 ,如果得到的 NO 和 NO2物質(zhì)的量相同 ,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 。 ② 可使 A、 B 兩溶液的 pH 相等的方法是 (填字母 )。L1,CH3COOH 的電離常數(shù) Ka=1 molL1的 CH3COONa 溶液。 N2O4 NO2 (3) 實(shí) 驗(yàn) 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO2, 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。 ② 溫度升高 ,混合氣體的顏色變深 ,則 ΔH 0(填 “”或 “”)。L1 (2)在恒溫、恒容的密閉容器中 ,通入一定量的 N2O4發(fā)生反應(yīng) N2O4(g) 2NO2(g) ΔH,如圖2。 27.(14分 )氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有 著重要的作用。打開 b,關(guān)閉 a,擠壓膠頭滴管 ,進(jìn)行噴泉
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