20xx高考仿真試卷二輪——化學(xué)試題一word版含解析(編輯修改稿)
2024-12-21 06:48 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 參考答 案 2017高考仿真卷 化學(xué) (一 ) 解析 燃放煙花 ,五彩繽紛的焰火是利用不同金屬灼燒時(shí)產(chǎn)生不同焰色的性質(zhì) ,屬于元素的物理性質(zhì) ,A項(xiàng)正確 。溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān) ,而 “霧霾天氣 ”“光化學(xué)煙霧 ”的形成都與氮氧化物有關(guān) ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。纖維素和淀粉均屬于多糖 ,二者水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖 ,C 項(xiàng)正確 。利用 CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料 ,實(shí)現(xiàn) “碳 ”的循環(huán)利用 ,可減少二氧化碳的排放 ,D項(xiàng)正確。 解析 C60和 C60中的碳原 子的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 12和 14,故 12 g C60和 C60組成的固體中含有的原子個(gè)數(shù)無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。CO2和 N2O的摩爾質(zhì)量均為 44 gmol1,故 g混合物的物質(zhì)的量為 mol,且兩者每個(gè)分子中均含 22個(gè)電子 ,故 mol混合物中含 個(gè)電子 ,B項(xiàng)正確 。常溫常壓下 ,氣體摩爾體積大于 Lmol1,故 L氨氣的物質(zhì)的量小于 1 mol,則含有的共價(jià)鍵數(shù)小于 3NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤 。次氯酸是弱酸 ,在溶液中部分電離 ,故溶液中的 ClO小于 NA個(gè) ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 解 析 用碘酸鉀氧化酸性溶液中的碘化鉀 ,酸性條件下不會(huì)大量存在氫氧根離子 ,正確的離子方程式為 5I+I+6H+ 3I2+3H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。將過量 SO2通入冷氨水中 ,反應(yīng)生成了亞硫酸氫根離子 ,反應(yīng)的離子方程式為 SO2+NH3H2O HS+N,B項(xiàng)正確 。向 NH4HCO3溶液中加過量的 NaOH 溶液并加熱 ,碳酸氫根離子與銨根離子都完全反應(yīng) ,正確的離子方程式為HC+N+2OH NH3↑+C+2H2O,C 項(xiàng)錯(cuò)誤 。用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡的離子方程式為 3Ag+4H++N 3Ag++NO↑+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 解析 根據(jù)青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為 C15H22O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。一個(gè)青蒿酸分子中只有 2個(gè)碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) ,則 1 mol青蒿酸可與 2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) ,B項(xiàng)錯(cuò)誤 。C項(xiàng)中兩者分子式均為 C15H22O2,但結(jié)構(gòu)不同 ,故互為同分異構(gòu)體 ,C 項(xiàng)正確 。苯環(huán)上連有 —CHO和 —OH,分子中有 6種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的青蒿酸的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上醛基與羥基一定處在對(duì)位 ,同分異構(gòu)體有 、 、3種 ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 解析 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng) ,其電極反應(yīng)式 :Ni2e Ni2+,Fe2e Fe2+,Zn2e Zn2+,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 。電解過程中陽(yáng)極失電子的有 Fe、 Zn、 Ni,陰極析出的是鎳 ,依據(jù)電子守恒 ,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤 。電解后 ,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有 Fe2+、 Zn2+、 Ni2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤 。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等雜質(zhì) ,電解時(shí)銅和鉑不失電子而沉降在電解池底部形成陽(yáng)極泥 ,電解后 ,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有 Cu和 Pt,D項(xiàng)正確。 解析 X原子最外層電子比次外層多 3 個(gè) ,則 X 為氮元素 。Na 是短周期中原子半徑最大的元素 ,故 Y是鈉元素 。Al3+半徑為第三周期最小的 ,則 Z是 鋁元素 。HClO4是最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的 ,則 W 是氯元素。非金屬性越強(qiáng) ,對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定 ,則 X 的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比氧的弱 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。元素 Z、 W的簡(jiǎn)單離子具有的電子層結(jié)構(gòu)不同 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤 。Z的氫氧化物具有兩性 ,能與 NaOH溶液、高氯酸反應(yīng) ,則 Y、 Z、 W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng) ,C項(xiàng)正確 。等質(zhì)量的 Y 和 Z 單質(zhì)分別與足量的稀鹽酸反應(yīng) ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同 ,后者生成的氫氣多 ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 解析 25 ℃ 時(shí) NH4CN溶液顯堿性 ,由于銨根離子水解顯酸性 ,CN水解顯堿性 ,所以陰離子水解程度大于陽(yáng)離子 水解程度 ,水解程度越大 ,其對(duì)應(yīng)酸或堿的電離常數(shù)越小 ,所以K(NH3H2O)K(HCN),A項(xiàng)正確 。由水電離出的 c(H+)=1012 molL1的溶液 ,可能顯強(qiáng)酸性也可能顯強(qiáng)堿性 ,所以 HC 不能大量存在 ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。析出沉淀時(shí) ,AgCl 溶液中 c(Ag+)= molL1,Ag2CrO4溶液中 c(Ag+)= molL1,c(Ag+)越小 ,越先生成沉淀 ,所以 Cl先生成沉淀 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤 。 常溫下 pH=7 的 CH3COOH 和 NaOH 混 合 溶 液 中 , 電 荷 守 恒 為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),溶液顯中性 ,即 c(H+)=c(OH),則 c(Na+)=c(CH3COO),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 (1)d NH3H2O+CaO Ca(OH)2+NH3↑ (2)Ⅰ (3)① 3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl 取少量固體于試管中 ,加入適量 NaOH溶液并加熱 ,在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 ,若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) ,證明固體中有 N ② 在燒杯中加入 NaOH 溶液 ,將活塞 b 打開 ,氯氣即可被氫氧化鈉溶液吸收 (4
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