物質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性-文庫(kù)吧資料

【摘要】第三篇濕法冶金原理第十二章物質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性?[教學(xué)內(nèi)容]：影響物質(zhì)穩(wěn)定性的主要因素；水的熱力學(xué)穩(wěn)定區(qū)；電位—pH圖的繪制方法與分析；高溫水溶液熱力學(xué)和電位—pH圖?[教學(xué)要求]：了解浸出、凈化和沉積在濕法冶金中的應(yīng)用；了解物質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性及其影響因素；了解水的熱力學(xué)穩(wěn)定區(qū)的意義；熟練掌握電位—pH圖的

2025-05-21 21:30

酸、堿、鹽在水溶液中的電離-文庫(kù)吧資料

【摘要】§離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽、在水溶液中的電離能不能導(dǎo)電性H3PO4溶液蒸餾水熔融KNO3物質(zhì)不能能能不導(dǎo)電性蔗糖溶液KNO3溶液NaCl溶液NaOH溶液酒精溶液物質(zhì)不不不不不導(dǎo)電性

2025-05-18 20:51

naoh水溶液蒸發(fā)裝置的設(shè)計(jì)-文庫(kù)吧資料

【摘要】目錄符號(hào)說(shuō)明······························&#

2025-07-05 18:29

水溶液中的離子平衡-講義-最新-文庫(kù)吧資料

【摘要】水溶液中的離子平衡§1知識(shí)要點(diǎn)一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：大多數(shù)非金屬氧化物和有機(jī)物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)金屬氧化物和鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水。如H

2025-04-23 05:25

水溶液中的離子平衡--鹽類的水解-文庫(kù)吧資料

【摘要】選修(4)第三章水溶液中的離子平衡鹽類的水解第一課時(shí)用PH計(jì)分別測(cè)定CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClK2SO4溶液的酸堿性。鹽溶液PH值酸堿性

2025-01-06 09:26

江蘇省興化市邊城學(xué)校九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)612溶解過(guò)程中的能量變化及水溶液的某些性質(zhì)課件新版滬教版-文庫(kù)吧資料

【摘要】第6章溶解現(xiàn)象第1節(jié)　物質(zhì)在水中的分散　第2課時(shí)溶解過(guò)程中的能量變化及水溶液的某些性質(zhì)　活動(dòng)一：探究物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化【想一想】物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的溫度是否發(fā)生變化？【做一做】???取3只燒杯，各注入30mL水，用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度分別將一藥匙硝酸

2025-06-12 03:56

離子反應(yīng)酸堿鹽在水溶液中的電離-文庫(kù)吧資料

【摘要】2非電解質(zhì):1電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物判斷正誤：①銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)②液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)③硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，熔化的硝酸鉀能導(dǎo)電，所以熔融

2024-10-22 20:04

魯科版_化學(xué)反應(yīng)原理_水溶液-文庫(kù)吧資料

【摘要】第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第一節(jié)水溶液第一課時(shí)探究實(shí)驗(yàn)精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)GG現(xiàn)象：指針擺動(dòng)不亮H2OH＋＋OH－靈敏電流計(jì)燈泡聯(lián)想·質(zhì)疑：酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，純水能導(dǎo)電嗎？一、水的電離

2024-12-08 11:21

溶液的基本性質(zhì)ppt課件-文庫(kù)吧資料

【摘要】第三章溶液的基本性質(zhì)婁底市衛(wèi)學(xué)校劉霞?【學(xué)習(xí)要點(diǎn)】：?1·分散系的劃分標(biāo)準(zhǔn)，各種分散系的性質(zhì)和醫(yī)學(xué)應(yīng)用。?2·化學(xué)平衡的概念及濃度對(duì)平衡的影響。?3·電解質(zhì)溶液的性質(zhì)—強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、同離子效應(yīng)。?4·

2025-05-07 08:38

[理化生]水溶液中的離子平衡二輪-文庫(kù)吧資料

【摘要】菜單析考點(diǎn)·核心突破明考向·審題指導(dǎo)2022高考二輪專題復(fù)習(xí)·化學(xué)第三講水溶液中的離子平衡菜單析考點(diǎn)·核心突破明考向·審

2025-02-24 15:56

水溶液中的離子平衡之鹽類的水解-文庫(kù)吧資料

【摘要】1第三節(jié)鹽類的水解鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性pH鹽的類型實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：分別測(cè)以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7

2025-01-05 05:14

c時(shí)電解質(zhì)水溶液的摩爾電導(dǎo)率-文庫(kù)吧資料

【摘要】25?C時(shí)電解質(zhì)水溶液的摩爾電導(dǎo)率注意強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的區(qū)別0HClKClHAc430124.10???molmSm當(dāng)c?0，離子間相互作用可忽視離子速度為定值，?m?定值極限摩爾電導(dǎo)率?m?[S·m2·mol

2025-05-23 02:01

高三化學(xué)物質(zhì)在水溶液中的行為復(fù)習(xí)-文庫(kù)吧資料

【摘要】章末提升1．電解質(zhì)的電離及溶液導(dǎo)電性(1)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)：內(nèi)因——電解質(zhì)在一定條件下離解出自由移動(dòng)的離子；外因——電解質(zhì)溶液與電源構(gòu)成閉合回路。(2)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱：取決于在相同條件下，溶液中自由離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)。在相同條件下溶液中自由離子濃度越大，離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。?2．弱電解質(zhì)的電離

2024-11-18 07:40

水溶液中離子的平衡知識(shí)點(diǎn)-文庫(kù)吧資料

【摘要】水溶液中的離子平衡【命題規(guī)律】：從考查內(nèi)容上看，主要集中在：判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)；外界條件對(duì)電離平衡的影響及電離平衡移動(dòng)、離子濃度大小比較；同濃度（或同PH）強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較，如c（H+）大小、起始反應(yīng)速率、中和酸（或堿）的能力、稀釋后PH的變化；強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷；物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱；電離平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算或半定量分析。水的電離平衡及其影響因素

2025-06-26 01:23

水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高-文庫(kù)吧資料

【摘要】水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高☆規(guī)律的理解和運(yùn)用：一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)：水溶液中完全電離，絕大多數(shù)為離子化合物和強(qiáng)極性共價(jià)化合物，如，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽；如果不在熔融狀態(tài)下，在水溶液中導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，因?yàn)榭赡苁窍∪芤夯螂y溶強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：水溶液中不完全電離，絕大多數(shù)為含極性鍵的共價(jià)化合物，如，弱酸、弱堿、水。不要把溶解平衡當(dāng)成電離平衡；弱電解質(zhì)

2025-07-02 00:21

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