溶液的基本性質(zhì)ppt課件-文庫(kù)吧資料
2025-05-07 08:38本頁(yè)面
【正文】 ˉ] 相等，即 ? 所以水是中性的，既不顯酸性也不顯堿性。L1。在純水或稀溶液中，一般將 [H2O]視為常數(shù)，它與 Ki合并成一個(gè)新常數(shù) Kw， 稱(chēng)為水的離子積常數(shù)，又稱(chēng)水的離子積。水在電離時(shí)把質(zhì)子從一個(gè)水分子轉(zhuǎn)移給另一個(gè)水分子，形成H3O+和 OHˉ 。 ? 在弱電解質(zhì)溶液中，加入與該弱電解質(zhì)有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，使弱電解質(zhì)的電離度減小，這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。 ? 例如在醋酸溶液中加入一定量的醋酸鈉時(shí)，由于 NaAc是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，使溶液中 Ac－離子濃度大大增加，使 HAc的電離平衡向左移動(dòng)，從而降低了HAc分子的電離度，結(jié)果使溶液的酸性減弱。這是因?yàn)殡婋x過(guò)程需要吸熱，升高溫度可以促進(jìn)電離進(jìn)行。這是因?yàn)闈舛仍叫?，單位體積里弱電解質(zhì)的粒子（分子或離子）數(shù)越少，離子重新結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越少，因而電離度增大。 電離度通常用符號(hào) α 來(lái)表示，計(jì)算公式： %1 0 0電解質(zhì)分子總數(shù)離的電解質(zhì)分子數(shù)已 ??? 解? ? ２．影響電離度的因素 ? 電離度的大小不僅和弱電解質(zhì)的本性有關(guān)，還和溶液的濃度、溫度有關(guān)。為了定量表示弱電解質(zhì)的電離程度，可用電離度來(lái)表示。 ? (二 )電離度 ? 不同的弱電解質(zhì)在水溶液里的電離程度是不同的。 (3) 電離常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度升高，電離常數(shù)增大。例如一元弱酸醋酸或一元弱堿氨水的電離平衡常數(shù)計(jì)算公式如下： ? ? (1) 電離常數(shù)表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱， K值越大，電解質(zhì)的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的分子電離成離子的速度和離子重新結(jié)合成電解質(zhì)分子的速度相等時(shí)的狀態(tài)稱(chēng)為電離平衡。 例如：醋酸的解離平衡如下式所示 ： HAc H + + Ac 在平衡狀態(tài)下， 弱電解質(zhì)在水溶液中的解離程度的大小可以定量地用 解離度 來(lái)表示： ? 三、電離平衡和電離度 ? (一 )電離平衡和電離平衡常數(shù) ? ? 弱電解質(zhì)的電離過(guò)程跟可逆的化學(xué)反應(yīng)一樣，以醋酸為例： ? CH3COOH H+ +CH3COOˉ ? 開(kāi)始電離時(shí)，主要是醋酸分子的電離，正過(guò)程（電離）速度較大，隨著醋酸分子的電離，溶液里離子濃度不斷增大，因而正過(guò)程速度逐漸減慢，離子結(jié)合成分子的逆過(guò)程逐漸加快。 如極性共價(jià)鍵化合物 HAc， HCN， NH3 （ 二 ） 弱電解質(zhì) ： 在水溶液中只有少部分分子解離成陰 、 陽(yáng)離子 ， 大部分以分子狀態(tài)存在 。 ? HCl =H+ + Clˉ 或 H+ + Clˉ→ H+Clˉ ? NaOH = Na+ + OHˉ 或 NaOH → Na+ + OHˉ ? NaCl= Na+ + Clˉ 或 NaCl → Na+ + Clˉ ? 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。 ? (一 )強(qiáng)電解質(zhì) ? 在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì) 。 ? 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ? 電解質(zhì)：溶解在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為電解質(zhì)。 ? 化學(xué)平衡時(shí)有條件的、相對(duì)的、暫時(shí)的平衡，隨著條件的改變，化學(xué)平衡會(huì)被破壞而發(fā)生移動(dòng)。 在平衡狀態(tài)下，可逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，但正逆向反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度都各自保持恒定，不再隨時(shí)間改變。 ? 如上所述，一定條件下，在可逆反應(yīng)中，正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物濃度都不在隨時(shí)間改變的狀態(tài)，成為化學(xué)平衡。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)，恰好等于逆反應(yīng)生成的生成物分子數(shù)。 ? 可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是：在密閉的容器中反應(yīng)不能進(jìn)行到底。 ? 可逆反應(yīng)方程式中常用 “ ” 代替 “ ＝ ” 來(lái)表示反應(yīng)的可逆性。 第二節(jié) 電解質(zhì)溶液 ? 一、化學(xué)平衡和濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 ? （一）化學(xué)平衡的概念 ? ： 在一定的條件下只能向一個(gè)方向進(jìn)行的單向反應(yīng)。乳化劑能使乳劑穩(wěn)定的作用叫做乳化作用。乳化劑的作用是在分散相的液體小珠滴上形成一層乳化劑薄膜，使小珠滴之間不能相互聚集，從而保持相對(duì)穩(wěn)定。乳濁液在醫(yī)藥上又叫乳劑，乳劑一般都不穩(wěn)定。 ? 液體以微小的珠滴分散在與之不相容的另一種液體中所形成的粗分散系叫做乳濁液。 ? 不溶性的固體小顆粒分散在液體中形成的粗分散系叫做懸濁液。同時(shí)易受重力影響而自動(dòng)沉降，因此不穩(wěn)定。由于其顆粒較大，能阻止光線(xiàn)通過(guò)，因而外觀(guān)上是渾濁的，不透明的。這類(lèi)分散系的分散相粒子是大量分子的集聚體，比膠體粒子更粗大，因此，在分散相和分散介質(zhì)之間有明顯的界面，屬于不均勻體系。溫度升高時(shí)，由于溶膠的布朗運(yùn)動(dòng)增強(qiáng)，溶膠粒子之間的碰撞加劇，使溶膠的穩(wěn)定性下降。明礬的凈水作用，是利用明礬的水解生成 Al(OH)3正溶膠，而與帶負(fù)電荷的膠體污物發(fā)生相互聚沉。②加入帶相反電荷的膠體：有相反電荷的不同溶膠，可以相互聚沉。可以使溶膠聚沉的電解質(zhì)的有效部分是與膠粒
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