高一化學(xué)離子共存與離子推斷-文庫(kù)吧資料
2024-11-20 01:50本頁(yè)面
【正文】 在沉淀中加入足量鹽酸 ， 沉淀不能完全溶解 ； ⑤ 加 HNO3酸化后 ， 再加過(guò)量 AgN O3， 溶液中析出白色沉淀 。在復(fù)習(xí)時(shí)，可以講解完后，和學(xué)生一起對(duì)有關(guān)的性質(zhì)和現(xiàn)象進(jìn)行歸納小結(jié)，達(dá)到深化提高的目的，利用變式題強(qiáng)化鞏固。因在 E 溶液中加入過(guò)量B ，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則 E 不含 SO2 －4，就只能是 D 含 SO2 －4，檢驗(yàn)其方法是先滴加稀鹽酸，再加入 BaC l2溶液，看是否有白色沉淀生成。 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 (2) 在 D 溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加，從題中所給的離子來(lái)看，只有 Fe3 ＋符合條件，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3 ＋＋ Fe == =3Fe2 ＋。H 2 O == = NH 4 NO 3 ＋ Ag OH ↓ ，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀溶解： Ag OH ＋ 2N H 3 H 2 O == = NH 4 NO 3 ＋ AgOH ↓ ， AgOH ＋ 2NH 3 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 完成下列填空： (1) A 的化學(xué)式為 ______ _______________ ， ① 過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ______________ _______ _____________________________ _ ； (2) ③ 反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________________________________________ ； (3) 檢驗(yàn) D 溶液中陰離子的方法是 ___________________________ ________ ____ ； (4) E 的化學(xué)式為 ________ ，將 E 蒸干、灼燒至質(zhì)量不再改變，最后所 得物質(zhì)是 __ ______( 填化學(xué)式 ) 。 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 例 2 A 、 B 、 C 、 D 、 E 為易溶化合物，其離子組成為 陽(yáng)離子 Fe3 ＋、 Ba2 ＋、 Al3 ＋、 Na＋、 Ag＋ 陰離子 NO－ OH－、 SO2 － Cl－、 CO2 －3 在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： ① 在 A 溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失； ② 用 pH 試紙測(cè)得 B 和 C 溶液顯堿性， 0. 1 mol 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 根據(jù)一些現(xiàn)象判斷原溶液中某離子是否存在時(shí)，要注意所加試劑中是否含該離子或是否能生成該離子而產(chǎn)生干擾。 根據(jù)焰色反應(yīng)顏色推斷：如 Na＋( 黃色 ) 、 K＋( 紫色 )( 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 ) 。 L － 1 ， 選項(xiàng) A 中 NH ＋4與 OH － 不能共存 ； 選項(xiàng) B 中 HCO －3 與 OH － 不能共存 ； 選項(xiàng)D 中 MnO －4 為紫紅色 。 關(guān)于限制條件的離子共存題目 ， 如下面的變式題 。 [ 點(diǎn)評(píng) ] 這是在高考中考查離子共存的經(jīng)典題目 ， 幾乎每年必考 。其判斷要領(lǐng)是：一是判斷組內(nèi)離子能否大量共存，如有下列情況則離子間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存： ① 離子互換反應(yīng)：生成弱電解質(zhì)，如 OH－與 NH＋4 ；生成氣體，如 H＋與 S2 －；生成沉淀，如 Ba2 ＋與 SO2 －4 ② 互相促進(jìn)水解的反應(yīng)： 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 ③ 絡(luò)合反應(yīng)： Fe3＋和 S CN－ ④ 氧化還原反應(yīng)： Fe2＋、 H＋、 NO－3； Fe3＋、 I－； S2－、MnO－ H＋； H＋、 S2O2－3 [ 說(shuō)明 ] ( 1 ) 2S2－＋ SO2－3＋ 6H＋== = 3S ↓ ＋ 3H2O ( 2 ) S2O2－3＋ 2H＋== = SO2↑ ＋ S ↓ ＋ H2O 二是挖掘出題中隱藏的條件：如 “ 無(wú)色溶液 ” 就排除Cu2＋、 Fe2＋、 Fe3＋、 MnO－4等有色離子；又如 pH 條件，要注意， Al 投入酸性溶液或堿性溶液中都可以放出 H2，但酸性溶液中如果有 NO－3，那么，投入金屬單質(zhì)都不會(huì)生成 H2。如 Fe3 ＋的檢驗(yàn) 。 ( 2 ) 氣
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1