金屬元素在水溶液中的反應(yīng)類型-文庫吧資料
2024-08-18 17:46本頁面
【正文】 iOSO4＋H2SO4（即z/r）大，極化力大的緣故。Sb、Bi氧基鹽（?；}）可看成羥基鹽脫水產(chǎn)物，它不溶于水實際上在Bi（Ⅲ）鹽溶液中不存在單個[Bi（H2O）n]3+，水解產(chǎn)物是很復(fù)雜的，中性溶液中主要是[Bi6O6]6+或它的水合物[Bi6（H2O）12]6+多聚形式存在，而不存在簡單BiO+離子。p, 266,2nd、ed, Harper amp。* 單位為SI制的C2 金屬陽離子水解產(chǎn)物金屬陽離子水解的產(chǎn)物是很復(fù)雜的，一般有以下幾類：SnCl2＋H2O→Sn（OH）Cl↓＋hClSn（H2O）62＋＋H2O→Sn（OH）（H2O）5+＋H3O＋Zn（H2O）42＋＋H2O→Zn（OH）（H2O）3+＋H3O＋Sb（Ⅲ）、 Bi（ Ⅲ）鹽極易水解，在酸性溶液中強烈水解Bi（NO3）3＋H2O→BiONO3↓＋2HNO3SbCl3＋H2O→SbOCl↓＋2HCl表達111在試劑生產(chǎn)中廣泛利用這種性質(zhì)去除試劑中的雜質(zhì)鐵等。由上表可知，各種金屬離子發(fā)生水解的pH值是不同的，有些高氧化態(tài)的水合離子在 pH很小的酸性溶液里就水解。這是因為Hg2+有形成配位數(shù)為2的化合物的強烈傾向，一般配位數(shù)小的中心離子的電子吸引性強，因此Hg2+水合離子易解離出H+，金屬離子的水解常數(shù)見表其三，是與陽離子的配位數(shù)有關(guān)。后者為18e電子構(gòu)型。其二，是離子的電子構(gòu)型。M（H2O）63++H2O→M（H2O）5OH2++H3O+各種金屬離子水解能力是不同的，影響離子水解因素是多方面的：其一，是離子的電荷和半徑，陽離子具有高電荷和較小的離子半徑時，它們對配位水分子有較強的極化作用，因此易發(fā)生水解。 金屬離子的水解反應(yīng)如：此外，若M（OH）n的Ksp非常小，則生成氫氧化物沉淀，如Al（OH）Cr（OH）Fe（OH）3等。但應(yīng)指出不是所有的這類金屬離子的碳酸鹽都可用NaHCO3作沉淀劑制得。若欲在溶液中制正鹽，例如PbCO3，MnCO3，則可用酸式鹽作沉淀劑，用NaHCO3代替 Na2CO3。若MCO3的Ksp102，M（OH）2 的Ksp＞106，則生成堿式碳酸鹽沉淀。L1（水解計算從略），此時溶液中[M2+][OH]2=106[M2+][CO32]=102若MCO3的Ksp102，而M（OH）2的Ksp＞106，則生成MCO3。L1Na2CO3溶液中[CO32]≈L1。究竟生成什么？按理可根據(jù)它們的溶度積來判斷，但由于堿式鹽的溶度積，目前很難找到，我們可以根據(jù)氫氧化物和溶度積值作大致判斷。利用沉淀硫化物pH的不同，可以分離去除重金屬雜質(zhì)離子。表11—3 M2+和H2S（K1=108，K2=1012）的反應(yīng)K值由上表數(shù)據(jù)可知，生
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