【正文】 墨為電極，電解酸化的 MnSO4溶液。欲除去 Cu2+,最好選用下列試劑中的 （填代號）。電池工作時，電子流向 （填“正極”或“負極”）。 29題 ． (12分 ) 考查原電池、電解池的原理、應用和簡單計算 29．（ 12分） ZnMnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是 ZnCl2NH4Cl混合溶液。 Ⅱ 卷考生答題分析 用實驗和計算等方式，從原電池的組成、金屬腐蝕的原理分析、電解電極反應等角度全面深入的考察電化學知識。 中 或 109/( ()molL1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中 c(NH4*)=c(Cl)，則溶液顯 ______性（填 “ 酸 ”“ 堿 ” 或 “ 中 ” ）；用含a的代數(shù)式表示 NH3 （ 4）在 25℃ 下，將 a molH 2O＋ Cu2＋ ＝ Cu(OH)2↓＋ 2 NH4+ “了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質”，是 09年考試大綱另一處增加和提高要求的地方。已知 25℃ 時 Ksp[Mg(OH)2]= 1011, Ksp[Cu(OH)2]= 1020。 （ 3）在 25℃ 下，向濃度均為 mol” 近三分之二同學能答對，答錯的同學中計算錯誤（數(shù)值接近正確答案）每考場約五人，符號答錯的平均 ，計算方法錯誤（數(shù)值遠離正確答案）的每考場約五人。 考查陌生情境中，使用蓋斯定律進行焓變的計算。mol1 則反應 O2（ g） + PtF6 (g) = O2+PtF6 (s)的 H= kJmol1 PtF6(g)+ e1 PtF6(g) H2= kJ絕大多數(shù)同學認為使用催化劑不改變反應的焓變，但個別同學應答不規(guī)范，用“不”代替“不改變”填空，造成失分。 向左 不改變 對平衡體系進行操作（恒壓充入惰性氣體氬氣），要求考生結合反應特點（氣體總體積減?。卸l件變化（體積增大，壓強減?。@是考查化學平衡移動的常見方式，也是復習備考的重點和難點。 28題 .(14分 ) ：考查平衡移動、焓變的計算、沉淀平衡、電離平衡、離子方程式書寫等 28.（ 14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。據(jù)圖判斷正確的是 A． ll為鹽酸稀釋時的 pH值變化曲線 B． b點溶液的導電性比 c點溶液的導電性強 C． a點 KW的數(shù)值比 c點 KW的數(shù)值大 D． b點酸的總濃度大于 a點酸的總濃度 考查強弱電解質稀釋過程中水的離子積、 pH、微粒濃度等的變化 Ⅰ 卷選擇題 (7個，共 28分 )簡析 Ⅱ 卷考生答題分析 圍繞化學反應原理模塊的核心內(nèi)容，緊扣考試大綱中內(nèi)容和要求的變化部分，全面深入的對學生進行考察。12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應 C．濃 H2SO4有強氧化性，常溫下能與 Cu發(fā)生劇烈反應 D．將 SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將 SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色 考查鹽類的水解、氧化還原以及元素化合物的性質和應用 Ⅰ 卷選擇題 (7個，共 28分 )簡析 14． 是制備硫酸的重要反應。盡管從一定程度上可以降低題目的難度，當然給閱卷也帶來方便，但也可能助長一些學生的僥幸心理，也不利于對學生分析問題、解決問題能力的考查。H 2O）， （ 4） 中溶液配制過程中定容的考查答案與現(xiàn)行幾套教材的說法不太吻合， 32題（ 3） 對 MgO和 SiC電子總數(shù)相等的說法不妥等。試題還關注了考生的科學素養(yǎng)，特別是情感、態(tài)度、價值觀的考查，體現(xiàn)了高考試題命制與素質教育和新課程改革在理念上的統(tǒng)一。 、強化課本實驗 尤其是許多問題的設計是以課本基本實驗為基礎，通過挖掘和創(chuàng)新，強調實驗過程、注重實驗細節(jié)，要求考生能獨立完成化學學科的相關實驗，理解實驗的原理與方法，掌握實驗的操作技能，實驗條件的控制，觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗數(shù)據(jù)，分析綜合得出結論，并對相關結論進行解釋與評價 、生活和社會的聯(lián)系， 題目貼近考生實際 試題力求以與生產(chǎn)、生活和社會有關的內(nèi)容為情境，而且這些情境真實、具體，為考生創(chuàng)設了一個學以致用的氛圍，每一個小題的設計也都充分考慮了化學與生產(chǎn)、生活及社會的聯(lián)系，做到了題目貼近生產(chǎn)、貼近生活、貼近考生實際。 09年試題對實驗的考查更為基礎，主要以考查化學實驗裝置、基本操作以及物質的性質、制備、凈化、分離和檢驗等為主。 為此，試題對選修 Ⅳ (化學反應原理 )的考查力度越來越大，從 Ⅱ 卷來看： 第 28題分別考查了化學平衡的移動、化學反應與能量中的“蓋斯定律求算焓變”、沉淀溶解與平衡(沉淀析出的先后順序 )、弱電解質的電離平衡常數(shù)的求算及溶液中離子濃度的大小比較； 第 29題分別考查了原電池和電解池工作原理； 第 30題 中，涉及了利用加入某種特定的物質，調節(jié)溶液的 pH，利用 Fe3+、 Cu2+的水解程度不同進行離子的除雜問題、酸堿中和滴定實驗； 其中一些內(nèi)容，都是近幾年高考的新增熱點內(nèi)容，如蓋斯定律求算反應熱、弱電解質電離平衡常數(shù)的求算、沉淀溶解平衡中沉淀轉化本質等問題。 同時，試題進一步重視對考生獲取和加工信息能力的考查，要求考生能鑒別和篩選試題所提供的相關信息，正確建立新信息與已有知識的聯(lián)系，用于解答問題；能正確運用文字、符號、圖像 (圖表 )、公式、模型等多種化學語言準確表達相關的科學信息；能從現(xiàn)實生活、生產(chǎn)實際或科學實驗中獲取有效信息，并進行初步加工、儲存或應用 ，注重考查考生分析問 題、解決問題的能力 如： 28