廣東汕尾市甲子中學(xué)高三化學(xué)強化訓(xùn)練題反應(yīng)原理-文庫吧資料
2024-08-17 16:21本頁面
【正文】 下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。L－1H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液①呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序號﹞（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在溶液④中， ；NH3（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是 （提示：272 = 729）32．在常溫下，下列五種溶液：①②③ ④（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變NCO的量），反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如右圖。L1L1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動27．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時。則以下說法正確的是 A．電源B極是正極B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 : 2C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷“以下選擇題為雙項選擇”23．不能用勒沙特列原理解釋的是 A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．加大壓強更有利于合成氨D．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成24．在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量、實施下列目的的變化過程中與平衡移動無關(guān)的是 A．不斷將氨分離出來 B．使用催化劑C．采用500℃左右的高溫 D．采用2107～5107Pa的壓強25．下列說法正確的是A． 在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B． 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C． 燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D． 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量小于57．3kJ26． molL1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2)2 一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 +4OH 2CO32 +6H2O，則有關(guān)說法正確的是 A . 放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B . 放電時負極的電極反應(yīng)為CH3OH +8 OH 6e = CO32 + 6H2OC . 標準狀況下，D . 放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低2如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。s－1 C．該反應(yīng)達到平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變D．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達到平衡時c(NH3)=下列有關(guān)判斷正確的是A．%B．反應(yīng)進行到10s末時，下列判斷正確的是A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B．在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；H= +2165 kJ/molD．每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當反應(yīng)進行到10s末時達到平衡，此時容器中c(NH3)＝L1 HNO3溶液混合后：c(NO3－)＝ molL1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－) c(OH－) c(H＋) c(A2－)B．pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7C． mol下列說法中正確的是 A．X是正極，Y是負極 B．X是負極，Y是正極C． CuSO4溶液的濃度逐漸減小 D．CuSO4溶液的pH減小 10．在溫度相同，壓強分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(
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