廣東汕尾市甲子中學(xué)高三化學(xué)強(qiáng)化訓(xùn)練題反應(yīng)原理(完整版)
【正文】 。水洗的目的是 。A．加入催化劑②反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H0。H2O和 mol/L（5）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）33．在100℃時(shí)， mol的二氧化氮?dú)怏w充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）020406080n(NO2)/moln1n3n4n(N2O4)/moln2（1）在上述條件下從反應(yīng)開始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為 ___mol下列敘述中不正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn) + b c + dC．Z的體積分?jǐn)?shù)增大 D．X的轉(zhuǎn)化率下降28．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A、 B、 C、pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液 D、pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水29．用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0的正確圖象是下圖中的 A B C D30．已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 A、該反應(yīng)在TT3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡 B、該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡C、該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D、升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬? 中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ??；(正) (正) (逆) (正) (逆) (逆) t0t1t2t3t4t5t6t7（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H 0（填“”、“”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v(CO)＝18molL－1下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是 A、 W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B、 X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C、 X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D、 X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體 13．下列敘述不正確的是 A．電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽極，Cl－發(fā)生氧化反應(yīng) B．電解法精煉銅時(shí)，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應(yīng) C．電鍍銅時(shí)，金屬銅作陽極，電鍍液可用硫酸銅溶液 D．銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極14．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．溫度過高對(duì)合成氨不利 D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH515．下列有關(guān)溶液中相關(guān)量的關(guān)系描述一定正確的是A． molmol－1C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H為 A．283. kJmol－1 B． kJL1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－) c(OH－) c(H＋) c(A2－)B．pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7C． mols－1 C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變D．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)=L1L－1現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合
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