廣東汕尾市甲子中學(xué)高三化學(xué)強化訓(xùn)練題反應(yīng)原理(參考版)
2024-08-15 16:21本頁面
【正文】 溫度時的pH8。mH2O + (2 – x)CaCl2 (2) 除去MgCl2世、 CaCl2 Ca (OH)2（3）表面處理 水熱處理（4）①分解需吸熱②Mg(OH)2 ； 單位質(zhì)量Mg(OH)2 和Al(OH)3 ,單位質(zhì)量的Mg(OH)2的吸熱多. (5) C。 C L1）1（或mol1 （2）① b和d 34.（1）X 《反應(yīng)原理》參考答案題號123456789101112131415答案ABDCBDBABBCBABA題號161718192021222324252627282930答案ABBBCBBBDBCCDADBCBDACBC31.（1）氮氣 氮化硅（化學(xué)式同樣給分） （2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 （3） 減小 6 mol?? （4）升高溫度或增大壓強 t3~t4 （5）50% 32.（1）酸 NH4+ + H2O NH3(保留小數(shù)點后四位)實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)pH 回答下列問題：⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是 __________________________________________________________________________________________________________________________________________⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度 ____________?；卮鹣铝袉栴}：⑴配制250 mL mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。36．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。⑸常用阻燃劑主要有三類：，如四溴乙烷；，如磷酸三苯酯；，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。mol1①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。 ⑷已知熱化學(xué)方程式： Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)； △H1=+ ⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。mH2O］==(1)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O 水熱處理后，過濾、水洗。mH2O］， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。 D．加入一定量的N2O4②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是 C．加入一定量的NO2 （填序號）。 K(b)（填“”、“=”或“”）。N2O4(g)在d點的平衡常數(shù)K(d)與b點的平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系： 。min1。 mol ；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。 （5）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）（6）達到平衡后， molHe氣，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將 。t(s)c(mol/L)010020408060（2）n3 n4（填“”、“”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 ；（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_______________mol/L，假設(shè)在80 s時達到平衡，請在右圖中畫出并標(biāo)明該條件
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