廣東汕尾市甲子中學高三化學強化訓練題反應原理(存儲版)
【正文】 131415答案ABDCBDBABBCBABA題號161718192021222324252627282930答案ABBBCBBBDBCCDADBCBDACBC31.（1）氮氣 氮化硅（化學式同樣給分） （2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 （3） 減小 6 mol?? （4）升高溫度或增大壓強 t3~t4 （5）50% 32.（1）酸 NH4+ + H2O NH3L1）1（或mol1溫度時的pH8。 （2）① (保留小數點后四位)實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：醋酸濃度(mol/L)pH 回答下列問題：⑶根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是 __________________________________________________________________________________________________________________________________________⑷從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度 ____________。mol1①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。mH2O］， 反應的化學方程式為 。 D．加入一定量的N2O4②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是N2O4(g)在d點的平衡常數K(d)與b點的平衡常數K(b)的關系： mol（5）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數將 （填“增大”、“減小”或“不變”）（6）達到平衡后， molHe氣，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將 。（5）若該反應的平衡常數為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉化率是 （提示：272 = 729）32．在常溫下，下列五種溶液：①②③ ④則以下說法正確的是 A．電源B極是正極B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1 : 2 : 2 : 2C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷“以下選擇題為雙項選擇”23．不能用勒沙特列原理解釋的是 A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．加大壓強更有利于合成氨D．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成24．在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產量、實施下列目的的變化過程中與平衡移動無關的是 A．不斷將氨分離出來 B．使用催化劑C．采用500℃左右的高溫 D．采用2107～5107Pa的壓強25．下列說法正確的是A． 在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱B． 酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱C． 燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一D． 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量小于57．3kJ26． mol下列判斷正確的是A．該反應是非氧化還原反應B．在理論上可以利用該反應的原理做成燃料電池C．該反應的熱化學方程式為：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；H= +2165 kJ/molD．每生成18 g水，該反應轉移2 mol電子，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應，當反應進行到10s末時達到平衡，此時容器中c(NH3)＝下列說法錯誤的是 A．電解初期，石墨電極上有H2產生B．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大
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