高考化學(xué)選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練6-文庫(kù)吧資料
2024-11-20 23:49本頁(yè)面
【正文】 子數(shù)等于 A 原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是 A、原子半徑 ABC B、 A 的氫化物的穩(wěn)定性大于 C 的氫化物； C、 B 的氧化物熔點(diǎn)比 A 的氧化物高； D、 A 與 C 可形成離子化合物。 1起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是 A、 N2 和 H2 在一定條件下反應(yīng)生成 NH3； B、 NO 與 O2 反應(yīng)生成 NO2； C、 NH3 經(jīng)催化氧化生成 NO； D、由 NH3 制碳酸氫銨和硫酸銨。 C、不 同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同； D、氣體摩爾體積是指 1 摩爾任何氣體所占的體積約為 在氧化還原反應(yīng) 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O 中，被氧化和被還原的硫原子數(shù)之比為 A、 1 ： 2 B、 2 ： 1 C、 1 ： 1 D、 3 ： 2 向 50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量（單位： mol) A、 B、 C、在 和 之間 D、 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A、可溶于水； B、具有較高的熔點(diǎn)； C、水溶液能導(dǎo)電； D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 元素 Y 的原子獲得 3 個(gè)電子或元素 X 失去
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