【正文】 （3） 如右圖 （4）60％， g/mol （5）減?。?）向左移動(dòng) He氣是惰性氣體，不參與反應(yīng)，擴(kuò)大體積后，c (NO2)和c(N2O4)都降低為原來的一半，使QC＝c(N2O4) /c(NO2)2增大，即此時(shí)QCK，平衡會(huì)向左移動(dòng)。 分解物不燃燒,無毒害.3實(shí)驗(yàn)一：⑴膠頭滴管 250mL容量瓶 ⑵ mol/L 實(shí)驗(yàn)二：⑶ mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l ⑷增大實(shí)驗(yàn)三：用pH計(jì)(或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同39。⑵為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度， mol/ mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積(mL)則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：石灰乳精制鹵水 → 合成 → 水熱處理 → 過濾 → 水洗 → 表面處理 → 過濾水洗 → 干燥 ⑴精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂［Mg(OH)2xClx圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 。L1D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：c(NaHCO3) c(CH3COONa) c(NaClO)16．下列說法正確的是 A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比為1∶10 B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ )之比為2∶1 C．(H+)之比為2∶1D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3∶1 mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水， kJ熱量。廣東汕尾市甲子中學(xué)高三化學(xué)強(qiáng)化訓(xùn)練題——《反應(yīng)原理》蔡坤聯(lián)整理1．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878 kJ下列判斷正確的是A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B．在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；H= +2165 kJ/molD．每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)＝（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是 （提示：272 = 729）32．在常溫下，下列五種溶液：①②③ ④N2O4(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系：mH2O］， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)pH 回答下列問題：⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是 __________________________________________________________________________________________________________________________________________⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度 ____________。溫度時(shí)的pH8?！斗磻?yīng)原理》參考答案題號(hào)123456789101112131415答案ABDCBDBABBCBABA題號(hào)161718192021222324252627282930答案ABBBCBBBDBCCDADBCBDACBC31.（1）氮?dú)? 氮化硅（化學(xué)式同樣給分） （2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 （