1-2-課時3--電解池的工作原理及應用-文庫吧資料
2024-08-17 07:25本頁面
【正文】 l2答案： A解析：由a極板質量增加，知溶液中陽離子在a極板析出，則a為陰極，X為負極；因B 中a極板不析出金屬，C中為正極可否定，又由b極板有無色無味氣體放出，否定D。Cl2可與KI反應生成I2，溶于水呈棕色溶液。電解飽和食鹽水陽極發(fā)生氧化反應產(chǎn)生氯氣，陰極發(fā)生還原反應產(chǎn)生氫氣同時生成氫氧化鈉，因此b電極是陰極，與電源的負極相連，則Y為負極，X為正極；鉑電極與電源的正極相連，作陽極，銅電極作陰極；電解硫酸銅溶液時，陽極發(fā)生氧化反應：氫氧根離子放電，陰極發(fā)生還原反應：銅離子放電，這樣溶液中水的電離平衡得到促進， c (H+)c (OH) ，溶液顯酸性，pH變小。課后強化作業(yè)基礎夯實，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色。mol1=304 g， g，可列出比例式求出反應生成的Ag和Cu的物質的量：n (Ag)=4 mol= mol， n (Cu)= mol，n (O2)= mol， n (Cl2)= mol。電極反應依次為：A極：4Ag++4e==4Ag，B極：4OH4e==2H2O+O2↑，C極：Cu2++2e==Cu，D極：2Cl2e==Cl2↑，由于串聯(lián)時各電極上流過的電量是相同的，假設電路中均通過4 mol電子，則A極上生成4 mol Ag，B極上生成1 mol O2，C極上生成2 molCu，D極上生成2 mol Cl2，這樣便可得出一個關系式：4e~4Ag~O2~2Cu~2Cl2，A極比C極重： 4 mol108 g故A極上必有Ag析出，由于Ag+在A極上獲得電子發(fā)生了還原反應，故A極為電解池的陰極，在電解池中陰極與外接直流電源的負極相連，故E極為負極，F(xiàn)為正極。由于有外接直流電源，所以裝置甲、乙均為電解池，兩個電解池的關系為串聯(lián)。（6）甲燒杯中滴入石蕊試液， 附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到 溶液。（4）C極的電極反應式為 ，析出物質 mol。（2）A極的電極反應式為 ，析出物質 mol。L1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL mol解析：本題全面考查了電化學知識，包括電極的判斷，電極反應式的書寫和計算，首先判斷電極,應利用c極質量增加是因為發(fā)生了Cu2++2e=Cu，故c為陰極，則電源的M極為負極，N極為正極，其余依次解答即可。答案：（1）①正 ②4OH4e==2H2O+O2↑ ③水減少的質量：100g（1）＝：（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，％，乙中c電極質量增加。變式探究4 （2009答案： A變式探究3 下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（ ），b為正極，b為陰極，d電極質量增加，氯離子濃度不變答案： C解析：電流從電源正極流出，故a為正極，b為負極，c為陽極，d為陰極。解析：由總反應知Cu作電解池的陽極發(fā)生了氧化反應，石墨作陰極，產(chǎn)生H2；銅作陽極應與電源正極相連，而陽極反應為：2Cu+2OH2e==Cu2O+H2O。安徽卷，12）Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。（2）電解質溶液恢復原狀的方法“少什么加什么”。則下列說法錯誤的是 ( ) ，水是氧化劑 答案： D解析：電解飽和食鹽水時發(fā)生2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑知，Cl2有漂白作用，故a是陽極，b是陰極，在反應中水是氧化劑，所以選D。答案： D變式探究1 下列敘述正確的是（ ），陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1:2，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕答案：C解析：本題考查了電解原理的有關問題，A中電解池的陰極應發(fā)生還原反應；B中用惰性電極電解Na2SO4實質為電解水，陰陽兩極產(chǎn)物物質的量之比2:1，D中，鍍層破損后鍍錫鐵板鐵作負極，被腐蝕，而鍍鋅鐵板鋅作負極被腐蝕，而鐵被保護。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（ ），a電極的小于b電極的，另一電極逸出刺激性氣味氣體，b電極附近呈藍色，b電極附近呈現(xiàn)紅解析：由圖示電解裝置知a電極為陰極，b電極為陽極，在Na2SO4溶液中存在Na+、H+、OH、SO24，根據(jù)離子放電順序，陰極：H+Na+，陽極OHSO24，故在兩個電極附近分別發(fā)生：陰極2H++2e=H2↑，陽極4OH4e=2H2O+O2↑，由電極反應可知通電后兩極產(chǎn)生氣體應為a電極大于b電極，A錯。全國Ⅱ，10）下圖直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置
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