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高三化學工業(yè)合成氨-文庫吧資料

2024-11-19 04:40本頁面
  

【正文】 反應是放熱反應 ② 熵減小的反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ⊿ H = (1體積 ) (3體積 ) (2體積 ) 不同條件下平衡混合氣中氨的含量 (體積分數(shù) ) (原料其中 N2和 H2的體積比是 1:3 ) 1 108Pa 6 107 Pa 2 107 Pa 1 107 Pa 3 107 Pa 1 105 Pa 4000C 6000C 5000C 3000C 2020C 壓 強 氨 含 量 溫 度 討論: 能否用過量氮氣提高氫氣轉(zhuǎn) 化率?工業(yè)合成氨是否采用此方法? 1:1 1:2 1:3 1:4 1:5 1:6 NH3% N2:H2 使氨生產(chǎn)快 (速率分析) 使氨生成多 (平衡分析) 壓強 溫度 催化劑 高壓 高溫 使用 高壓 低溫 不影響 選擇適宜生產(chǎn)條件的原則: (1)既要注意外界條件對二者影響一 致性 ,又要注意對二者影響的矛盾性。德國化學家哈伯就是從事合成氨的工藝條件試驗和理論研究的化學家之一 ,他終于在 1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)生產(chǎn),滿足了 20世紀人口由 30億增至 60億對糧食的需求,因此人們贊揚哈伯是 “ 用空氣制造面包的圣人 ” 。 教學重點、難點: ? 應用化學反應速率和化
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