少量多量離子方程式書寫-文庫吧資料
2024-08-16 11:58本頁面
【正文】 據(jù)以少定多，離子方程式為： Ca2 + + 2 HCO3 —+ 2OH —=Ca CO3 ↓ + CO32—+2H2ONaOH溶液少量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ca2 + + HCO3 —+ OH —=Ca CO3 ↓+H2O④ NaHCO3+Ca（OH）2 NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水時，離子方程式為：Ca2 + +2 OH — + 2 HCO3 — =Ca CO3 ↓+2H2O + CO32—往澄清石灰水中加入少量的小蘇打溶液時，離子方程式為：Ca2 + + OH — + HCO3 —=Ca CO3 ↓+ H2O當只要求寫出澄清石灰水與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式時，因沒有明確的用量要求，以上述兩種情況的寫法都對。如果沒有明確的用量要求，則用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均屬正確的。即量不足的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比（或陰、陽離子個數(shù)之比）一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合。酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)及其離子方程式酸式鹽之間、酸式鹽與堿的反應(yīng)情況比較復(fù)雜。這類情況歸跟到底還是與量的多少有關(guān)。 又如：苯酚鈉溶液與CO2的反應(yīng)，不論何者過量，都只能用下式表示： + CO2 + H2O→ + H CO3 —2. 順序不同, 離子反應(yīng)不同。 當然，不是所有的離子反應(yīng)量不同，離子反應(yīng)就一定不同，如Fe2+、 Fe 3+、Mg2+、Al3+與氨水的反應(yīng)，不論哪種物質(zhì)是否過量，離子方程式都只有同一種。在（b）式中，由于Fe過量時發(fā)生2Fe（NO3）3 + Fe=3 Fe（NO3）2⑿ Zn +FeCl33 Zn（足量） + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+Zn（足量） + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+（錯誤，違反質(zhì)量守恒定律）⒀ Na2S + FeCl3 當向Na2S溶液中滴入少量的FeCl3溶液時，因S 2—具有還原性且過量，F(xiàn)e 3+具有氧化性，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2 Fe 3+ +3 S 2— = 2 FeS ↓+ S↓ （產(chǎn)生黑色沉淀和淺黃色渾濁）若向FeCl3溶液中滴入少量的Na2S 溶液時，則離子方程式應(yīng)為：2 Fe 3+ + S 2— = 2 Fe2+ + S↓（產(chǎn)生淺黃色沉淀）[14] Na 2CO3 + HCl等 。其離子方程式的書寫取決于酸堿的比例關(guān)系。但值得注意的是：當SO2與氧化性物質(zhì)反應(yīng)時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：將少量的SO2氣體通入NaClO溶液中發(fā)
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