【正文】 黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。(3)方法 B中，如果 H3PO4溶液滴加過 快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是 ___。3種鈣鹽的溶解度隨溶液 pH的變化如上圖所示 (圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù) )，回答下列問題：(1)完成方法 A和方法 B中制備 Ca5(PO4)3OH的化學反應方程式：① 5Ca(NO3)2＋ 3(NH4)2HPO4＋ 4NH3下列敘述正確的是A 做該實驗時環(huán)境溫度為 22℃B 該實驗表明化學能可能轉化為熱能C NaOH溶液的濃度約為 D 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應例 9例 10 羥基磷灰石 [Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：方法 A：用濃氨水分別調(diào) Ca(NO3)2和 (NH4)2HPO4溶液的pH約為 12；在劇烈攪拌下，將（ NH4)2HPO4溶液緩慢滴入 Ca(NO3)2溶液中。這有賴于對氣體發(fā)生、收集裝置的經(jīng)驗積累。 平時教學、復習要幫助學生熟練掌握 3 價鐵化合物性質(zhì)與轉化知識，理解 白色氫氧化亞鐵沉淀制備的關鍵， 學習相應的 操作方法。方法 2 起點高。這樣生成的 Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 .注意：兩個小題要求的共同點；題目的梯度變化，理解、應用能力的要求的變化。例 8 1。(4)不用其它試劑，檢查 NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_________。 (2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 __________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。L－ t /s t2例 7 以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。實驗編 號 ① ② ③ ④ ⑤c(I－ )/mol（ 2）顯色時間 t2＝ 。a bAc dBe fCg水和沸石h i濃 H2SO4j kNaOH溶液l m澄清石灰水例 5例 6 “ 碘鐘 ” 實驗中， 3I－＋ S2O82－＝ I3－＋ 2SO42－的反應速率可以用 I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間 t來度量， t越小，反應速率越大。(5)能證明混合氣體中含有 CO的實驗依據(jù)是： ____________________。(3)儀器 C中需要加入的試劑的名稱 (或化學式 )是： ________________， 其目的是： ___________________________________________。 (加熱裝置和導管在圖片中略去 )回答下列問題：(1)盛濃 H2SO4的裝置用途是： ____________________________； 盛 NaOH溶液 的裝置用途是： ______________________________。 水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是 CO和 H2，還有 CO2和水蒸氣等。（ 4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物 Fe3O4溶于 H2SO4后，加入鐵粉，可制備 FeSO4。計算該條件下反應的平衡常數(shù) K和 SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。）例 4 黃鐵礦（主要成分為 FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為 SO2和 Fe3O4。該結構合理。若已知其中氧的質(zhì)量分數(shù)為 50 %，則分子中碳原子的個數(shù)最多為 反應速率 A． 4 B． 5 C． 6 D． 7（運用估算法 :含氧原子數(shù)不超過 4(m(O)75,N(O)4),最大是 4,則 M=128，碳氫原子相對原子量總和 =64，設分子式是 xHyO4 ， x應不大于 5。 答項為 D。 。 。 ，其實驗序號是 （填實驗序號）；（ 2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有 對反應速率有影響， 例 1 例 2 下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù) ：序號 金屬質(zhì) 量 /g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol分析 : 題設重要信息有 3，可推出結論是：? 題干 9種離子組成 5種可溶性固體，兩種物質(zhì)有共同的陽離子，唯一的碳酸鹽是 Na2CO3 ；? ① ③ A與其他三種溶液生成可溶于酸的白色沉淀，沉淀是碳酸鹽， A 是 Na2CO3， E有強酸性 , 應含 HSO4；? ④ D 是強堿， B是鋁鹽， D 是 Ba(OH)2, B是硫酸鋁。173。173。173。據(jù)此推斷它們是 A173。? 獲取、 統(tǒng)攝 題設條件并與已學原理知識 融合 ，通過分析、推理、判斷，獲得新知，得出問題的答案、結論；? 依據(jù)事實和實驗數(shù)據(jù) 歸納 出 規(guī)律 性知識，得出科學的結論；? 運用實驗方法、數(shù)學 方法 、模型化的方法來研究化學問題；? 在新的情景中 運用 原理、規(guī)律性知識和化學符號系統(tǒng)正確描述、解釋說明化學現(xiàn)象，解決簡單的實際問題。題型示例穩(wěn)中有變，體現(xiàn)高考命題的方向、特點和考試要求，具有很強的導向性、示范性。 學生通過題 3的解答，要認識到 O2 離子在反應中可以部分被氧化、部分被還原，才能順利完成題 4。考查重點在于氧的不同價態(tài)化合物的形成、轉化。 （ 4）人體內(nèi)， O2對健康有害，但在催化劑 SOD存在下可發(fā)生反應，請完成該反應的離子方程式： （ ） O2 + （） H2O ==== （） H2O2+（ ） O2 + （） 。 （ 2）指出氧在下列物質(zhì)中的化合價： O3 ； Na2O2 ； Na2O 。 ② Na2O2 。例 4（ 1）分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學方程式（必須注明反應條件）。（ 1） A、 B、 S三種單體中，碳、氫比值最小的單體是 。利用元素質(zhì)量比和總質(zhì)量求解，不是難題。 題 2實際上是求 610 g乙醚、乙醇混合物各含乙醚、乙醇多少。 題設液體中各原子數(shù)之比（ C： H： O = 16： 42： 5）在乙醚、乙醇間；在乙醚和水之間，不在乙醇、水之間。但解題運用的知識、技能是非常基礎的 依據(jù)化學式的計算。 （ 2）若混合液中含有 3 種組分，在 628 g 混合液中有 1 mol H2O，此時乙醇和乙醚的物質(zhì)的量各是多少？分析： 題設情景新，起點高。經(jīng)分析，液體中各原子數(shù)之比為 C： H： O = 16： 42： 5。這有賴于平時嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和仔細、規(guī)范操作習慣的養(yǎng)成。題目為降低難度做了提示，但若不理解目的，可能還是難以理解所設計的步驟，正確回答操作方法。 學生如果沒有勇氣處理未曾遇到的新問題，不習慣于獨立思考，缺乏應用已學知識解決新問題的信心，就難以順利解答試題。序號 實驗步驟 描述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）① 溶解 將混合物放入燒杯，加入 98%的硫酸，充分攪 拌直到固體不再溶解②③④⑤ 洗滌沉淀⑥ 檢查沉淀是否純凈分析： 題目情景和問題新穎，來自學生未學到的實際實驗，起點高。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗分離，可得到固體甲。如使用可能出現(xiàn)安全事故或人身傷害的方法。分析、講評的重點在于： 點出題目的難點、學生難以回答或易于發(fā)生錯誤的原因，幫助學生領悟化難為易，避免思考方向錯誤、防止答題錯誤的關鍵。 起點高（題設情景、問題比較新穎，解題要融匯、靈活應用已學知識和題目給出的信息），落點低（所用的知識、技能仍然是十分基礎的）。 了解題型與試卷結構 分析中難題、難題難在哪里？難以解答的癥結在哪里？提高解題能力的關鍵是什么？中難題、難題一般有兩種類型： 起點不高（題設情景、問題、運用的知識都是常見的）但綜合性強、思考容量大（解題應用的基礎知識、技能面寬、要求理解比較深刻，考慮比較周密），表述明確嚴謹。一是信息獲取應用題，二是開放性答案題，三是實驗設計題，四是要求說明判斷、推理或設計、計算理由的題。如， 22 2 3 42。 近幾年來理綜試卷中化學試題主要是單項選擇題（ 8題 48分）和填空題（ 4大題 60分，通常 化學基本原理、元素化合物、有機化學、化學實驗各一題，其中有 12題包括計算內(nèi)容 ）組成。 08年考試范圍 ,能力要求 ,數(shù)量比例維持 07年水平 , 試題實例有所增刪?！　∷氖峭怀稣Z言表達能力考查。近年來，諾貝爾化學獎、環(huán)保、新的科技信息、當年 社會 重大事件都出現(xiàn)在高考化學試題中，這就要求考生知曉外界事物，能結合學科知識解決實際問題。 關注幾年來 《 考試大綱 》 對考試要求的一致性 一是突出主干知識的考查。化學實驗與探究能力l了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。l能夠將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。2。252。252。接受、吸收、整合化學信息的能力252。 n—a ？ n—b ？ n—c ？ c—b ？ c—a ？ C7H6O3 + 7 O2 ==== 3 H2O + 7 CO2 C6H4O + 7 O2 ==== 3 H2O + 6 CO2 x mol 7 x mol 3 x mol 7 x（或 6x mol）要求： 應用化學方程式計算的基礎知識、技能，依據(jù)從問題情景分析、尋找解答問題的關鍵（處理數(shù)據(jù)）、尋求合理而快捷的解答方法。 ② 設混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為 x mol，列出 x的計算式。該混合物完全燃燒消耗 a L O2，并生成 b g H2O和 c L CO2（氣體體積均為標準狀況下的體積）。 ② B + D E: ； 反應類型： 。 （ 4）從（ 3）確定的同分異構體中任選一種，指定為下列框圖中的 A。（ 3）同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構