中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1部分教材系統(tǒng)復(fù)習(xí)第7章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽課時1溶液的酸堿性常見的酸和堿中和反應(yīng)-文庫吧資料
2025-06-25 15:01本頁面
【正文】 __ _________________________________ 小剛 碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅 取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴加適量稀鹽酸 有氣泡生成，證明氫氧化鈉已變質(zhì) 濃硫酸具有吸水性 ? 1． 變質(zhì)原因： 氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。 ? 請你設(shè)計另外一個方案，證明該瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)，并完成以下實驗報告： ? 【 交流反思 】 在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存。 2NaOH＋ CO2=== Na2CO3 ＋ H2O ? 你認(rèn)為上述實驗方案錯誤的是 ________。 ? 【 實驗探究 】 為檢驗這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，小剛和小強設(shè)計了如下實驗方案： ? 小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞試液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)。 ? 6． 實驗啟示： 氫氧化鈉溶液 (或固體 )要密封保存。 ? 【 特別提醒 】 在探究過程中不能將氯化鋇 (氯化鈣 )換為鹽酸，因為足量鹽酸不僅與碳酸鈉反應(yīng)，還會與氫氧化鈉反應(yīng)，影響后面氫氧化鈉的檢驗，同樣不能換為氫氧化鈣，因為過量氫氧化鈣溶液和生成的氫氧化鈉同樣顯堿性，影響氫氧化鈉的檢驗。如果有白色沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)。 ? 反應(yīng)原理： Na2CO3＋ Ba(OH)2===BaCO3↓＋ 2NaOH(或Na2CO3＋ CaCl2=== CaCO3↓＋ 2NaCl)。 ? 反應(yīng)原理： Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH。 重點實驗 ? 2． 檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì) ? (1)加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。如洗發(fā)時先用弱堿性的洗發(fā)劑，再用弱酸性的護發(fā)素，弱堿性洗發(fā)劑會弄傷頭發(fā)，弱酸性護發(fā)素可以保護頭發(fā)。如用胃舒平 (含氫氧化鋁 )等藥物治療胃酸過多。如用熟石灰處理酸性廢水。如用熟石灰改良酸性土壤。 ? 2． 表達式 ? 酸＋堿 ―→ 鹽＋水 酸 知識點 5 酸堿中和反應(yīng) 堿 鹽 水 ? 3． 實質(zhì) ? 酸中解離出的 ______和堿中解離出的 ________結(jié)合生成水的過程。用于生產(chǎn)農(nóng)藥、化肥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等 NaOH＋ HCl===NaCl＋H2O 2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋ 2H2O Ca(OH)2＋ H2SO4===CaSO4＋2H2O Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋ CO2↑ Na2CO3＋ H2SO4===Na2SO4＋H2O＋ CO2↑ H＋ ? 1． 堿的定義 ? (1)概念：在水溶液中解離時產(chǎn)生的陰離子全部是 ________的化合物叫做堿。 濃硫酸溶解時放出大量的熱使水沸騰，造成液體飛濺 ? 6． 常見酸的化學(xué)性質(zhì)及用途 常見的酸 稀鹽酸 稀硫酸 與酸堿指示劑作用 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色 酸＋活潑金屬 → 鹽＋氫氣 (以鋅、鎂為例 ) _____________________________________ ____________________________________ _____________________________________ ____________________________________ 酸＋金屬氧化物 →鹽＋水 (以氧化鐵、氧化銅為例 ) _________________________________________ ____________________________________________ _______________________________________ ______________________________________ Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑ Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O Fe2O3＋ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O 常見的酸 稀鹽酸 稀硫酸 酸＋堿 → 鹽＋水 (以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例 ) _________________________ __________________________________________ ______________________________________________ _____________________________________________ 酸＋鹽 → 新酸＋新鹽 (以碳酸鈉為例 ) __________________________________________________ ________________________________________________ 化學(xué)性質(zhì)相似的原因 溶液中都有 ______ 用途 重要化工產(chǎn)品。若不慎將濃硫酸滴到皮膚上，應(yīng)迅速用干抹布擦拭后并用大量清水沖洗，然后涂上 3%～ 5%的碳酸氫鈉溶液。 H＋ 知識點 2 常見的酸 鹽酸 醋酸 碳酸 硫酸
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