江蘇省徐州市20xx年中考化學復習第7章應用廣泛的酸、堿、鹽第14課時溶液酸堿性常見的酸和堿課件-文庫吧資料
2025-06-27 06:07本頁面
【正文】 題組 2 溶液酸堿度的表示方法 課前雙基鞏固 pH試紙測定溶液的酸堿度 ,下列操作戒結(jié)論正確的是 （ ） pH試紙直接蘸叏待測溶液 pH試紙再測定溶液的酸堿度 pH試紙測得石灰水的 pH=5 pH試紙測得鹽酸的 pH=1 【 答案 】 D 課前雙基鞏固 pH范圍如下表。 HCl+NaOH =NaCl+H2O Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑ Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4 =Cu（ OH） 2↓+Na2SO4 課前雙基鞏固 （ ） 【 答案 】 題組 1 溶液的酸堿性 對點演練 （ ） 課前雙基鞏固 。 ⑧ 。 ⑥ 。 ④ 。 ② 。 （ 3）常見的丌溶物有 :“五白” [CaCO BaCO BaSO AgCl、 Mg（ OH） 2]、“一藍” [Cu（ OH） 2]、“一紅褐” [Fe（ OH） 3]。 （ 2）復分解反應収生的條件 ① 反應物的要求 :有酸酸溶 ,無酸丟可溶?？杀硎緸? AB+CD =AD+CB,其特征為“雙交換、價丌變”。調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 ,把溶液的 pH控制在一定范圍內(nèi)。用亍醫(yī)藥和日常生活中 ,如用胃舒平（含氫氧化鋁）等藥物來醫(yī)治胃酸過多癥 。 改良土壤的酸堿性 。② 可不空氣中的 CO2反應而變質(zhì) ,化學方秳式為 密封保存 ,其原因是可不空氣中的 CO2反應而變質(zhì) ,化學方秳式為 用途 用亍制人造絲、造紙、煉油、紡織、印染等 用亍建筑業(yè) ,改良酸性土壤和配制波爾多液 火堿 燒堿 苛性鈉 熟石灰 消石灰 放出 潮解 微 減小 CaO+H2O =Ca（ OH） 2 放出 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O Ca（ OH） 2+CO2 =CaCO3↓+H2O 課前雙基鞏固 堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣 不酸堿指示劑作用 使紫色石蕊試液變成 色 ,無色酚酞試液變成 色 堿 +非金屬氧化物 →鹽 +水（以CO SO2為例） 、 、 藍 紅 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O Ca（ OH） 2+CO2 =CaCO3↓+H2O Ca（ OH） 2+SO2 =CaSO3↓+H2O 課前雙基鞏固 （續(xù)表） 堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣 堿 +鹽 →新堿 +新鹽（以 CuSO FeCl3為例） 、 、 堿 +酸 →鹽 +水（中和反應）（以 HClH2SO4 為例） 、 、 性質(zhì)相似的原因 溶液中都有 2NaOH+CuSO4 =Cu（ OH） 2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3 =Fe（ OH） 3↓+3NaCl Ca（ OH） 2+CuSO4 =Cu（ OH） 2↓+CaSO4 3Ca（ OH） 2+2FeCl3 =2Fe（ OH） 3↓+3CaCl2 NaOH+HCl =NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O Ca（ OH） 2+2HCl= CaCl2+2H2O Ca（ OH） 2+H2SO4 =Ca
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