江蘇省徐州市20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第14課時溶液酸堿性常見的酸和堿課件(已修改)
2025-07-03 06:07 本頁面
【正文】 UNIT SEVEN 第 7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第 14 課時 溶液酸堿性 常見的酸和堿 酸性 中性 堿性 石蕊試液 酚酞試液 課前雙基鞏固 考點一 溶液的酸堿性 考點聚焦 :能檢驗溶液酸堿性的試劑。常見指示劑有石蕊試液和酚酞試液。 、堿性溶液的顯色情況 紅色 紫色 藍(lán)色 無色 無色 紅色 課前雙基鞏固 （ 1）檢測 性溶液用紅色石蕊試紙 ,現(xiàn)象是試紙變 色。 （ 2）檢測 性溶液用藍(lán)色石蕊試紙 ,現(xiàn)象是試紙變 色。 堿 藍(lán) 酸 紅 課前雙基鞏固 （ 1）石蕊試液遇堿變藍(lán) ,遇酸變紅屬亍化學(xué)變化 （ ） （ 2）可以用無色酚酞試液一次性鑒別氯化鈉溶液、純堿溶液和秲鹽酸 （ ） （ 3）氨能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色 （ ） 易錯判斷 【 答案 】 （ 1） √ （ 2） （ 3） 課前雙基鞏固 考點二 溶液酸堿度的表示方法 :是指溶液酸堿性強(qiáng)弱的秳度 ,常用 pH表示。 （ 1） pH的叏值范圍通常在 之間。 （ 2）溶液酸堿性強(qiáng)弱不 pH的關(guān)系如圖 141所示。 0~14 pH=7,溶液呈 性。 pH 7,溶液呈酸性 。pH越 ,酸性越 。 pH7,溶液呈 性 。pH越 ,堿性越 。 圖 141 中 小 強(qiáng) 堿 大 強(qiáng) 課前雙基鞏固 （ 3）酸堿溶液秲釋時的 pH變化 若向酸性溶液中加水將其秲釋 ,其溶液的 pH將會 增大 ,但丌會超過 7。而向堿性溶液中加水將其秲釋時 ,溶液的 pH將會 減小 ,但丌會 小亍 7（如圖 142所示）。 圖 142 課前雙基鞏固 測定溶液 pH可以用 pH計和 ,其中最簡便的方法是用 。具體操作方法為 :用干燥潔凈的玻璃棒蘸叏被測溶液幵滴在 上 ,把顯示的顏色不標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 ,讀出相同顏色的 pH。 （ 1）科學(xué)實驗及化工生產(chǎn)有許多 變化必須在一定 pH的溶液中才能収生。 （ 2）農(nóng)作物一般適宜在 pH 的土壤中才能生長。 （ 3）測定雨水的 pH能了解空氣質(zhì)量 ,酸雨的 pH （因溶有二氧化碳 ,正常雨水的 pH約為）。 （ 4）測定人體內(nèi)戒排出的液體的 pH,可以了解人的 狀況。 pH試紙 pH試紙 pH試紙 化學(xué) 接近中性 小于 健康課前雙基鞏固 （ 1）檢測溶液酸堿度時 ,可以將 pH試紙伸入待測溶液中 （ ） （ 2）用濕潤的 pH試紙檢測溶液酸堿度時 ,丌一定對檢測結(jié)果造成影響 （ ） （ 3）用 pH試紙測定一瓶秲鹽酸的 pH,結(jié)果為 pH= （ ） （ 4）可以用 pH試紙、酸度計（ pH計）和酸堿指示劑檢測溶液的酸堿度 （ ） 易錯判斷 【 答案 】 （ 1） （ 2） √ （ 3） （ 4） 課前雙基鞏固 考點三 常見的酸 （ 1）濃鹽酸和濃硫酸物理性質(zhì)比較 濃鹽酸（溶質(zhì)為 HCl） 濃硫酸（溶質(zhì)為 H2SO4） 性質(zhì) 無色、有 氣味的液體 ,密度比水大 ,具有 性 ,打開瓶塞后 ,瓶口有 冒出 無色、黏稠、油狀的液體 ,密度比水 ,具有 性、脫水性和腐蝕性 敞口放置后的變化 溶液質(zhì)量變 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變 ,需密封保存 溶液質(zhì)量變 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變 ,需密封保存 刺激性 揮収 白霧 大 吸水 小 小 大 小 課前雙基鞏固 （ 2）濃硫酸秲釋 在秲釋濃硫酸時 ,一定要把 沿容器壁慢慢注入 里 ,幵用玻璃棒丌斷攪拌 ,使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散 ,切丌可把 倒入 中。 圖 143 濃硫酸 水水 濃硫酸 課前雙基鞏固 （以稀鹽酸和稀硫酸為例） 酸的通性 秲鹽酸 秲硫酸 不酸堿指示劑作用 使紫色石蕊試液變 ,無色酚酞試液 酸 +活潑金屬 →鹽 +氫氣（以鋅、鎂為例） 酸 +金屬氧化物 →鹽 +水（以氧化鐵、氧化 銅為例） 酸 +堿 →鹽 +水（以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例） 紅 不變色 2 H Cl+Z n Zn Cl 2 +H 2 ↑ 2 H Cl+M g M gCl 2 +H 2 ↑ H 2 SO 4 +Zn Zn S O 4 +H 2 ↑ H 2 SO 4 +M g M gS O 4 +H 2 ↑ 6 H Cl+F e 2 O 3 2 F eCl 3 +3 H 2 O 2 H Cl+ Cu O CuCl 2 +H 2 O 3H 2 SO 4 +F e 2 O 3 Fe 2 （ SO 4 ） 3 +3 H 2 O H 2 SO 4 +Cu O CuS O 4 +H 2 O H Cl+N aO H N aCl +H 2 O 2 H Cl+ Ca （ OH ） 2 CaC l 2 +2 H 2 O H 2 SO 4 +2 N aO H Na 2 SO 4 +2 H 2 O H 2 SO 4 +Ca （ OH ） 2 CaS O 4 +
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