【正文】 第 7講 常見的酸和堿 知識結構 考點 1常見酸的性質(zhì)和用途 1. 定義： 解離時產(chǎn)生的陽離子全部是 H＋ 的化合物 ， 即酸 →H＋ ＋酸根離子， 如： HCl、 H2SO4等。 2. 常見酸的物理性質(zhì)和用途 HCl H2SO4 刺激性 黏稠油狀 有白霧出現(xiàn) 其他常見的酸除鹽酸、硫酸外 ， 還有硝酸 (HNO3)、醋酸 (CH3COOH)等。 3. 濃硫酸的特性 (1)吸水性：濃硫酸具有吸水性 ， 在實驗室中常用它作 ________。 (2)強腐蝕性 (也稱為脫水性 )：濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚 (都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成 )里的水分 ， 生成黑色的炭。此過程屬于 化學變化 。 【 注意 】 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上 ， 應立即用大量水沖洗 ， 然后再涂上 3%～ 5%的碳酸氫鈉溶液。 干燥劑 (3)強氧化性：濃硫酸與金屬反應時一般生成水而不是氫氣 ， 因而實驗室制H2時不用濃硫酸。 (4)濃硫酸的稀釋 在稀釋濃硫酸時 ， 一定要把 ________沿器壁慢慢注入 ________里 ， 并用________不斷 ________。切不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注入濃硫酸中， 由于水的密度較小 ， 水會浮在濃硫酸上面 ， 溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰 ， 使硫酸液滴向四周飛濺 ， 造成危險。 【 溫馨提示 】 稀釋濃硫酸口訣 ：酸入水 ， 沿器壁 ， 緩慢倒 ， 不斷攪 。 濃硫酸 水 玻璃棒 攪拌 4. 酸的化學性質(zhì) (酸五條 ) 變紅 不變色 MgCl2＋ H2↑ MgSO4＋ H2↑ FeCl2＋ H2↑ FeSO4＋ H2↑ 2FeCl3＋ 3H2O Fe2(SO4)3＋ 3H2O CuCl2＋ H2O CuSO4＋ H2O NaCl＋ H2O Na2SO4＋ 2H2O CaSO4＋ 2H2O CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ Na2SO4＋ H2O＋ CO2↑ BaSO4↓＋ 2HCl AgCl↓＋ HNO3 考點 2常見堿的性質(zhì)和用途 1. 定義： 解離時產(chǎn)生的陰離子全部為 OH－ 的化合物。 2. 氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較 NaOH Ca(OH)2 燒堿 火堿 苛性鈉 熟石灰 消石灰 極易 放出 微 降低 吸收水分 潮解 干燥 CO HCl 腐蝕 大量的水 硼酸 CaO＋ H2O=== Ca(OH)2 放出 肥皂 石油 建筑 酸性 【 溫馨提示 】 ① 有個性的堿： Cu(OH)2藍色沉淀 (難溶于水 )； Fe(OH)3紅褐色沉淀 (難溶于水 )；難溶性堿不能使指示劑變色。 ② 在空氣中易變質(zhì)的堿 ：易溶性 (或微溶性 )堿久置于空氣中均易變質(zhì)。如NaOH、 Ca(OH) Ba(OH)2等；變質(zhì)原因是易與空氣中的 CO2反應 ， 生成碳酸鹽 。如 CO2＋ 2NaOH=== Na2CO3＋ H2O。 ③ 非金屬氧化物與堿反應時 ， 堿必須可溶 ；非金屬氧化物一般有 CO SO SO2等。 4. 氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究 (詳見實驗突破 ) (1)氫氧化鈉變質(zhì)： 2NaOH＋ CO2=== Na2CO3＋ H2O (2)氫氧化鈣變質(zhì)： Ca(OH)2＋ CO2=== CaCO3↓＋ H2O 考點 3酸堿指示劑和 pH 1. 酸堿與指示劑作用 溶液的酸堿性 酸堿指示劑 酸性 堿性 中性 紫色石蕊溶液 ① ______ ③ ______ 紫色 無色酚酞溶液 ② ______ ④ ______ 無色 變紅 不變色 變藍 變紅 【 溫馨提示 】 ① 巧學速記：石蕊 “ 酸里紅 ， 堿里藍 ” ； 酚酞 “ 遇酸色不變 ， 遇堿紅艷艷 ” 。 ② 指示劑遇到酸溶液或堿溶液時 ， 變色的是指示劑 。 ③ 指示劑能判斷溶液的酸堿性 ， 但不能確定溶液一定是酸或堿 。用指示劑不能測定溶液的酸堿度 。 2. 溶液酸堿度的表示法 ——pH 溶液的酸堿性常用 pH來表示 ， pH的范圍一般在 ________之間。測定 pH最簡單的方法是使用 pH試紙。 (1)溶液的酸堿性與 pH的關系 pH7， 溶液顯 ____性 ， pH越 ____， 酸性越強； pH＝ 7， 溶液顯 ____性； pH7， 溶液顯 ____性 ， pH越 ____， 堿性越強。 酸 小 中 堿 大 0～ 14 增強 增強 (2)pH的測定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片 pH試紙 ， 用玻璃棒蘸取待測液滴到 pH試紙上 ， 根據(jù)試紙顯示的顏色與標準比色卡對照 ， 即可得出待測溶液的 pH， 此法測得的 pH為整數(shù)。 【 注意事項 】 ① pH試紙不能直接浸入溶液 ， 以免污染溶液 ； ② pH試紙不能用水潤濕 ， 因為潤濕試紙相當于稀釋待檢驗的溶液 ， 則會導致測量結果不準 ； ③ 在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)； ④ pH取整數(shù)。 (3)溶液酸堿度的應用 ① 化工生產(chǎn)中 ， 許多反應都必須在給出一定 pH的溶液里才能進行。 ② 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 ， 通過調(diào)節(jié) pH來改良土壤酸堿性。 ③ 監(jiān)測雨水 pH， 了解空氣污染情況 ， 以便采取必要措施。 ④ 測定人體 pH， 幫助人們了解身體健康狀況。 考點 4中和反應及其應用 1． 定義： ________和 ________作用生成 ________與 ________的反應叫做中和反應。 2． 實質(zhì)： 酸溶液中的 ________離子和堿溶液中的 ________離子結合成________。 酸 堿 鹽 水 氫 氫氧根 水 3． 應用： (1)改良土壤：如酸性土壤中可加入 ________(填名稱 )。 (2)處理工廠廢水：含有稀硫酸的廢水可用 ________來中和 ， 反應的方程式是 ______________________________________。 (3)用于醫(yī)藥：中和胃酸可服用 ________性藥物；被蚊蟲叮咬處有蟻酸(HCOOH)， 可涂一些 ______物質(zhì) (如 ________)減輕痛癢。 氫氧化鈣 氫氧化鈣 Ca(OH)2＋ H2SO4=== CaSO4＋ 2H2O 堿 堿性 肥皂水 規(guī)范書寫 1. 化學式書寫 酸：鹽酸 ,________) 硫酸 ,________) 硝酸 ,________) 堿：氫氧化鈉 ,________) 氫氧化鈣 ,________) 氨水 ,________) HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ca(OH)2 NH3H2O 2. 化學方程式書