河北專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第8課時(shí)常見(jiàn)的酸和堿課件(已修改)
2025-06-25 20:15 本頁(yè)面
【正文】 第 8講 常見(jiàn)的酸和堿 考點(diǎn)聚焦 第 8講 ┃ 常見(jiàn)的酸和堿 考點(diǎn) 1 酸堿指示劑 酸性 中性 堿性 紫色石蕊溶液 ________色 ________色 ________色 無(wú)色酚酞溶液 ________色 ________色 ________色 紅 紫 藍(lán) 無(wú) 無(wú) 紅 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 8講 ┃ 常見(jiàn)的酸和堿 ① 巧學(xué)速記：石蕊 “ 酸里紅，堿里藍(lán) ” ；酚酞 “ 遇酸色不變，遇堿紅艷艷 ” 。 ②指示劑遇到酸溶液或堿溶液時(shí)，變色的是 指示劑 。 ③指示劑能判斷溶液的酸堿性，但不能確定溶液一定是酸或堿。用指示劑不能測(cè)定溶液的酸堿度。 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 考點(diǎn) 2 常見(jiàn)的酸 濃鹽酸 濃硫酸 性質(zhì) 無(wú)色、有 ______氣味的液體，密度比水 ______，具有 ______性，打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞有 ______冒出 無(wú)色、黏稠、油狀的液體，密度比水 ______，具有 ______性、________性和腐蝕性 敞口 放置后 變化 溶液質(zhì)量變 ______，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變______，需密封保存 溶液質(zhì)量變 ______，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變 ______，需密封保存 刺激性 大 揮發(fā) 白霧 小 吸水 脫水 小 小 大 第 8講 ┃ 常見(jiàn)的酸和堿 大 1．濃鹽酸、濃硫酸 (1)物理性質(zhì) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 8講 ┃ 常見(jiàn)的酸和堿 濃硫酸溶于水時(shí)能放出大量的 __________。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將 ______________慢慢注入 ________中，并不斷________。 熱 濃硫酸 水 攪拌 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 8講 ┃ 常見(jiàn)的酸和堿 3．濃硫酸的特性 ①吸水性 (物理性質(zhì) )：實(shí)驗(yàn)室利用濃硫酸的吸水性常把它用作 ________。 (2)脫水性 (化學(xué)性質(zhì) ) ：這是濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性的原因。如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量 ____沖洗，再涂上 3%～ 5%的 __________溶液。 干燥劑 水 碳酸氫鈉 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 8講 ┃ 常見(jiàn)的酸和堿 2．稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及用途 由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的 ________，所以化學(xué)性質(zhì)相似。 化學(xué)性質(zhì) 鹽酸 (HCl) 稀硫酸 (H2SO4) ① 與指示劑 作用 使紫色石蕊溶液變______ 使無(wú)色酚酞 ________ 使紫色石蕊溶液變______ 使無(wú)色酚酞________ ② 與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣 與鋅反應(yīng)： __________________ 與鐵反應(yīng)： __________________ 與鋅反應(yīng)： ________________ 與鐵反應(yīng)： ________________ H＋ 紅 不變色 紅 不變色 Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 8講 ┃ 常見(jiàn)的酸和堿 ③ 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 與 Fe2O3反應(yīng)： ________ __________________ 與 Fe2O3反應(yīng)： ________ __________________ ④ 與堿反應(yīng)生成鹽和水 與 NaOH反應(yīng)： ________ __________________ 與 NaOH反應(yīng)： ________ __________________ ⑤ 與某些鹽的反應(yīng) 與 CaCO3反應(yīng)： ________ __________________ 與 AgNO3反應(yīng)： ________ __________________ 與 Na2CO3反應(yīng)： ________ __________________ 與 BaCl2反應(yīng)： ________ __________________ 用 途 化工產(chǎn)品、除銹；胃液中含有鹽酸，可幫助消化 化工原料；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥；除銹、精煉石油 （續(xù)表） NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O Fe2O3＋ 6HCl ===2FeCl3＋ 3H2O Fe2O3＋ 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3＋ 3H2O 2NaOH＋ H2SO4 ===Na2SO4＋ 2H2O CaCO3＋ 2HCl ===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ HCl＋ AgNO3 ===AgCl↓ ＋ HNO3 H2SO4＋ Na2CO3 ===Na2SO4＋ H2O＋ CO2 H2SO4＋ BaCl2 ===BaSO4↓ ＋ 2HCl 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 8講 ┃ 常見(jiàn)的酸和堿 鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)會(huì)生成 淺綠色 的亞鐵鹽溶液，氧化鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成 黃色 的鐵鹽溶液。 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 8講 ┃ 常見(jiàn)的酸和堿 考點(diǎn) 3 常見(jiàn)的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗稱 ____________________ __________________ 主要 特性 白色固體， ________溶于水，且溶解時(shí) ________熱，有強(qiáng)腐蝕性 白色固體， ________溶于水，其溶解度隨溫度的升高而 ________。有腐蝕性 制取 Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaOH CaO＋ H2O===Ca(OH)2，該反應(yīng)放熱 保存 方法 及原因 密封，因?yàn)闅溲趸c易 ________，且可與空氣中的 ________反應(yīng)而變質(zhì)成 ________ 密封，因氫氧化鈣可與空氣中的 ________反應(yīng)而變質(zhì)成 ________ 用途 廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑 建筑上，用石灰乳抹墻；
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