中考化學一輪復習第1部分教材系統(tǒng)復習第7章應用廣泛的酸堿鹽課時1溶液的酸堿性常見的酸和堿中和反應(文件)
【正文】 燥劑 (不能干燥 NH3等堿性氣體 )。 濃硫酸溶解時放出大量的熱使水沸騰，造成液體飛濺 ? 6． 常見酸的化學性質及用途 常見的酸 稀鹽酸 稀硫酸 與酸堿指示劑作用 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色 酸＋活潑金屬 → 鹽＋氫氣 (以鋅、鎂為例 ) _____________________________________ ____________________________________ _____________________________________ ____________________________________ 酸＋金屬氧化物 →鹽＋水 (以氧化鐵、氧化銅為例 ) _________________________________________ ____________________________________________ _______________________________________ ______________________________________ Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑ Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O Fe2O3＋ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O 常見的酸 稀鹽酸 稀硫酸 酸＋堿 → 鹽＋水 (以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例 ) _________________________ __________________________________________ ______________________________________________ _____________________________________________ 酸＋鹽 → 新酸＋新鹽 (以碳酸鈉為例 ) __________________________________________________ ________________________________________________ 化學性質相似的原因 溶液中都有 ______ 用途 重要化工產(chǎn)品。 ? 2． 表達式 ? 酸＋堿 ―→ 鹽＋水 酸 知識點 5 酸堿中和反應 堿 鹽 水 ? 3． 實質 ? 酸中解離出的 ______和堿中解離出的 ________結合生成水的過程。如用熟石灰處理酸性廢水。如洗發(fā)時先用弱堿性的洗發(fā)劑，再用弱酸性的護發(fā)素，弱堿性洗發(fā)劑會弄傷頭發(fā)，弱酸性護發(fā)素可以保護頭發(fā)。 重點實驗 ? 反應原理： Na2CO3＋ Ba(OH)2===BaCO3↓＋ 2NaOH(或Na2CO3＋ CaCl2=== CaCO3↓＋ 2NaCl)。 ? 【 特別提醒 】 在探究過程中不能將氯化鋇 (氯化鈣 )換為鹽酸，因為足量鹽酸不僅與碳酸鈉反應，還會與氫氧化鈉反應，影響后面氫氧化鈉的檢驗，同樣不能換為氫氧化鈣，因為過量氫氧化鈣溶液和生成的氫氧化鈉同樣顯堿性，影響氫氧化鈉的檢驗。 ? 【 實驗探究 】 為檢驗這瓶氫氧化鈉固體是否變質，小剛和小強設計了如下實驗方案： ? 小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞試液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質。 ? 請你設計另外一個方案，證明該瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變質，并完成以下實驗報告： ? 【 交流反思 】 在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存。 ? 2． 檢驗 Ca(OH)2是否變質的方法 ? (1)分析：由于 Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是否有白色固體析出來判斷久置的 Ca(OH)2溶液是否已經(jīng)變質。 ? 【 例 2】 通過學習堿的性質，某?；瘜W興趣小組的同學對實驗室的 “ 氫氧化鈣是否變質以及變質的程度 ” 展開了探究活動，請你一同參與。 有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生 全部變質 無色酚酞試液變紅 沒有變質 CaCO3 ＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ ? 1． 中和反應的實質 ? 中和反應的實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水分子 (即 H＋ ＋ OH－===H2O)。 ? 3． 操作要點 (以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應為例 ) ? ① 取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液； ② 慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩 (如在燒杯中進行，則可以用玻璃棒攪拌 )； ③ 至溶液恰好變?yōu)闊o色時，停止滴入鹽酸； ④ 振蕩反應容器。 ? 6． 酸堿中和反應實驗中的一些特殊現(xiàn)象 ? 鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，則所用氫氧化鈉可能已經(jīng)變質。 ? 結論：稀 H2SO4與 NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且 ____________過量。 ? ④為了進一步獲取稀 H2SO4與 NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是 ________(填 “ 放熱 ”“ 吸熱 ”或 “ 無熱量變化 ” )反應，采用同溫下的稀 H2SO4與 NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度 _____次。 紫色石蕊試液變紅 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O ? (2)將反應后 D、 E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中
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