【正文】 3NaOH＋ FeCl3=== Fe(OH)3↓ ＋3NaCl 3Ca(OH)2＋ 2FeCl3=== 2Fe(OH)3↓ ＋3CaCl2 HCl＋ NaOH=== NaCl＋ H2O 2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O H2SO4＋ 2NaOH=== Na2SO4＋ 2H2O H2SO4＋ Ca(OH)2=== CaSO4＋ 2H2O 常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 化學性質相似的原因 溶液中都有 ________ 用途 重要的化工原料 ， 廣泛應用于制取肥皂以及石油 、造紙 、 紡織和印染等工業(yè)；生活中常用來去除油污；實驗室可用作某些氣體的干燥劑 建筑上 ， 用熟石灰和沙子混合來砌磚 ， 用石灰漿粉刷墻壁；農業(yè)上 ， 用石灰乳和硫酸銅等配制農藥波爾多液 ， 改良酸性土壤；在樹干下部涂刷含硫黃粉等的石灰漿 ， 保護樹木；實驗室中用澄清石灰水檢驗 CO2 OH－ 知識點 4 常見藥品的保存 藥品 密封保存的原因 敞口放置質量的變化 濃鹽酸 具有揮發(fā)性 溶質、溶液質量減小，溶質質量分數減小 (物理變化 ) 濃硫酸 有吸水性 溶質質量不變，溶劑、溶液質量增大，溶質質量分數減小 (物理變化 ) 氫氧化鈉 易吸水潮解 (物理變化 )，與CO2反應而變質 (化學反應 ) 質量變大 氫氧化鈣 易與 CO2反應而變質 質量增大 (化學變化 ) 氧化鈣 易與水和 CO2反應而變質 質量增大 (化學變化 ) ? 1． 概念 ? ______與 ______作用生成 ______和 ______的反應，叫做中和反應。 ? (3)加入氫氧化鋇 (或氯化鈣 )溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經變質。 ? 反應原理： Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋ H2O。檢驗酸是否過量的方法是 (1)滴加石蕊試液； (2)用 pH試紙檢驗； (3)加入比較活潑的金屬； (4)加入碳酸鹽。 ? 【 提出問題 】 濾液中溶質的成分是什么？ ? 【 做出猜想 】 猜想一： NaCl ? 猜想二： NaCl和 CaCl2 ? 猜想三： ______________________ ? 猜想四： NaCl、 Ca(OH)2和 HCl NaCl和 Na2CO3 ? 【 設計實驗 】 請完成實驗報告。下列說法錯誤的是 ( ) ? A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 ? B． a點所示溶液中，溶質只有 NaCl ? C． b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應 ? D．向 c點所示溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍色 B ? 【 變式訓練 】 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。能使紫色石蕊試液變紅色的不一定是酸溶液，還可能是顯酸性的鹽溶液，如硫酸氫鈉 (NaHSO4)溶液，可以電離出 H＋ ，使紫色石蕊試液變紅色 與堿反應 HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O(最常見 ) 與活潑金屬 ( 氫前 ) 反應 Fe ＋ 2HCl === FeCl 2 ＋ H 2 ↑ ，生成二價鐵離子，溶液顯淺綠色 與金屬 氧化物反應 Fe 2 O 3 ＋ 6 HC l === 2FeC l 3 ＋ 3H 2 O( 除鐵銹 ) ，生成三價鐵離子，溶液顯棕黃色 Cu O ＋ H 2 SO 4 === Cu S O 4 ＋ H 2 O ，生成二價銅離子，溶液顯藍色 稀鹽酸 ( 或稀硫 酸 ) 與某些 鹽反應 HCl ＋ AgN O 3 === AgC l↓ ＋ HNO 3 ( 檢驗氯離子 ) H 2 SO 4 ＋ BaC l 2 === Ba SO 4 ↓ ＋ 2H Cl( 檢驗硫酸根離子 ) HCl ＋ NaH CO 3 === Na Cl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑( 治療胃酸過多 ) 2HCl ＋ CaC O 3 === Ca Cl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑( 制取二氧化碳 ) ? 【 例 1】 為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗： ? (1)A試管中的實驗現象為 ____________________， C試管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。一般不選擇紫色石蕊試液，因為紫色石蕊試液在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色之間沒有明顯的界線。理由是___________________________ _____________。 ? 反應原理： Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑。 ? 5． 濃硫酸的稀釋 (如圖所示 ) ? (1)一定要把濃硫酸沿容器內壁緩緩地加入水中，以防止__________________________________________________； ? (2)玻璃棒的作用：攪拌、加速稀釋和散熱。 ，能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。 ? (3)測定雨水的 pH(正常雨水的 pH約為 ，酸雨的 pH)，可以了解空氣的污染情況。如用熟石灰處理酸性廢水。 ? 【 特別提醒 】 在探究過程中不能將氯化鋇 (氯化鈣 )換為鹽酸，因為足量鹽酸不僅與碳酸鈉反應，還會與氫氧化鈉反應，影響后面氫氧化鈉的檢驗，同樣不能換為氫氧化鈣，因為過量氫氧化鈣溶液和生成的氫氧化鈉同樣顯堿性，影響氫氧化鈉的檢驗。 ? 【 例 2】 通過學習堿的性質，某校化學興趣小組的同學對實驗室的 “ 氫氧