中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1部分教材系統(tǒng)復(fù)習(xí)第7章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽課時(shí)1溶液的酸堿性常見的酸和堿中和反應(yīng)(參考版)
2025-06-22 15:01本頁面
【正文】 下列圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ( ) C 。 重難點(diǎn) 3 中和反應(yīng)的判斷及相關(guān)曲線 ? 【 例 3】 某化學(xué)小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的 pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是 __________(酸堿指示劑除外 )，可能含有的溶質(zhì)是 __________；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，請寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象 ______________________________ ____________________________________________________。 ? (2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________________，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有__________________(酸堿指示劑除外 )。請回答問題。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) ? A．若 X是稀硫酸， a可能是紫色石蕊試液 ? B．若 X是稀硫酸， b可能是氧化物 ? C．若 X是稀鹽酸， c不可能是單質(zhì) ? D．若 X是稀鹽酸， d不可能是單質(zhì) C ?【 方法指導(dǎo) 】 重難點(diǎn) 2 堿的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用 堿 與酸堿 指示劑反應(yīng) 遇紫色石蕊試液變藍(lán)色 ， 遇無色酚酞試液變紅色 ， 注意 Na2CO3溶液也能使無色酚酞試液變紅色 ， 但它屬于鹽 與酸反應(yīng) Al(OH)3＋ 3HCl===AlCl3＋ 3H2O (治療胃酸過多 ， 氫氧化鎂也有此作用 ) 與某些非金屬氧化物反應(yīng) CO2 ＋ Ca(OH)2 ===CaCO3↓ ＋ H2O (常用于二氧化碳的檢驗(yàn) ) 與某些 鹽反應(yīng) Ca(OH)2＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋ CaSO4， 生成藍(lán)色絮狀沉淀 ，該反應(yīng)常用于配制農(nóng)藥波爾多液 3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋ 3NaCl有紅褐色沉淀生成 NH4NO3＋ NaOH===NaNO3＋ H2O＋ NH3↑， 產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 ?【 例 2】 歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實(shí)驗(yàn)對氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示。 ? 【 遷移拓展 】 稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己?__________________。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。 紫色石蕊試液變紅 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O ? (2)將反應(yīng)后 D、 E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。 突破 重難點(diǎn) 1 酸的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用 稀鹽酸 (或稀硫酸 ) 與酸堿指 示劑反應(yīng) 遇紫色石蕊試液變紅色，遇無色酚酞試液不變色。 ? ④為了進(jìn)一步獲取稀 H2SO4與 NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是 ________(填 “ 放熱 ”“ 吸熱 ”或 “ 無熱量變化 ” )反應(yīng)，采用同溫下的稀 H2SO4與 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測定溶液溫度 _____次。 (根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn) ) ? 結(jié)論：稀 H2SO4與 NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。 ? 結(jié)論：稀 H2SO4與 NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且 ____________過量。請與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價(jià)。 ? 6． 酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的一些特殊現(xiàn)象 ? 鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，則所用氫氧化鈉可能已經(jīng)變質(zhì)。 ? 5． 酸、堿反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的判斷 ? 在酸滴定堿中，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，可能酸堿恰好完全反應(yīng)，也可能酸過量。 ? 3． 操作要點(diǎn) (以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例 ) ? ① 取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液； ② 慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩 (如在燒杯中進(jìn)行，則可以用玻璃棒攪拌 )； ③ 至溶液恰好變?yōu)闊o色時(shí)，停止滴入鹽酸； ④ 振蕩反應(yīng)容器。向氫氧化鈉等堿溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，標(biāo)志著中和反應(yīng)完成。 有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生 全部變質(zhì) 無色酚酞試液變紅 沒有變質(zhì) CaCO3 ＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ ? 1． 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ? 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子 (即 H＋ ＋ OH－===H2O)。 ? (3)實(shí)驗(yàn)探究：如下表。 ? 【 例 2】 通過學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室的 “ 氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度 ” 展開了探究活動(dòng)，請你一同參與。 氫氧化鈣變質(zhì)的探究 ? 3． 探究 Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì) ? 取樣品少量于燒杯中，加足量水，充分?jǐn)嚢?，過濾；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣沒有完全變質(zhì)，若無白色沉淀產(chǎn)生，則全部變質(zhì)。 ? 2． 檢驗(yàn) Ca(OH)2是否變質(zhì)的方法 ? (1)分析：由于 Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是否有白色固體析出來判斷久置的 Ca(OH)2溶液是否已經(jīng)變質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 __________________________________________________
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