中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第二單元 探秘水世界 第2課時(shí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 魯教版(文件)
【正文】 微觀(guān)示意圖。(2)由氯化鈉的形成過(guò)程可知，原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。 。分析下圖判斷關(guān)于汞元素的相關(guān)信息正確的是 ( ) A．汞的化學(xué)式為 Hg B．汞原子的質(zhì)量為 C．汞原子的中子數(shù)是 80 D．汞為非金屬元素 A 元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱(chēng)；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。 A．最外層電子數(shù) B．核外電子數(shù) C．電子層數(shù) D．質(zhì)子數(shù) (2)原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變 成的 離子 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種 基本粒子。 10.[2022聊城 ]規(guī)范書(shū)寫(xiě)是我們學(xué)習(xí)中必須遵循的原則。 8.[2022 (2)鋁離子的符號(hào) Al3＋ 。 7.[2022下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．決定該原子種類(lèi)的粒子是 b B．原子中 b與 c的數(shù)目一定相同 C．原子中 a與 c的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量集中在 a和 c上 C 根據(jù)圖可得： a為電子，帶負(fù)電； b為中子，不帶電，c為質(zhì)子，帶正電。 (2) 表示 S 的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 4.[2022 2.[2022 (3)若 A中 x＝ 12，則 A、 B所表示的元素形成化合物的名稱(chēng)為 氯化鎂 。 6.[2022 (1)A圖中 X的值是 9 。成都中考 ]如圖是 X、 Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。廣州中考 ]右圖是元素 X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是 ( C ) A． X是非金屬元素 B． X的最外層電子數(shù)為 8 C．該粒子最外層電子層已達(dá)到 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．該粒子可表示為 X－ 類(lèi)型 2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 思路點(diǎn)撥 ?原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線(xiàn)表示最外層。 2 3 Li鋰6． 941 4 Be鈹9． 012 5 B 硼10． 81 6 C 碳12． 01 7 N 氮14． 01 8 O 氧16． 00 9 F 氟19． 00 10 Ne氖20． 18 3 11 Na鈉22． 99 12 Mg鎂24． 31 13 Al鋁26． 98 14 Si硅28． 09 15 P磷30． 97 16 S硫32． 06 17 Cl氯35． 45 18 Ar氬39． 95 (1)下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是 BC(填字母序號(hào) )； 、 Cl B． O、 S C． F、 C1 D． Cl、 Ar (2)寫(xiě)出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律 同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同 (或同一周期元素的原子，從左到右最外層電子數(shù)依次增大 ) ； (3)第 7號(hào)元素與第 12號(hào)元素的原子形成化合物的化學(xué)式為 Mg3N2 ； (4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，當(dāng) x－ y＝ 8時(shí)，該粒子的符號(hào)為 S2－ ； (5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。瀘州中考 ]右 圖摘自元素周期表，部分信息略去。 變式運(yùn)用 ?1.[2022邵陽(yáng)中考 ]2022年 5月 9日，中國(guó)科學(xué)院發(fā)布了 113號(hào)、 115號(hào)、 117號(hào)及 118號(hào)四種元素的中文名稱(chēng)，其中一種元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)該元素說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( C ) A．相對(duì)原子質(zhì)量為 288 B．核內(nèi)有 115個(gè)質(zhì)子 C．是非金屬元素 D．核內(nèi)有 173個(gè)中子 類(lèi)型 1 對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí) 典型例題 分析 思路點(diǎn)撥 ?(1)元素周期表一格中包含的信息有：元素名稱(chēng)、元素符號(hào)、核電荷數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量，注意相對(duì)原子質(zhì)量的單位是 “1”，一般省略不寫(xiě)。如： 1個(gè)水分子是由 ⑦ 2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 構(gòu)成的 聯(lián)系 元素是⑧ 一類(lèi)原子 的總稱(chēng)；原子的⑨ 質(zhì)子數(shù) 決定元素的種類(lèi)；原子的⑩ 最外層電子數(shù) 決定元素的化學(xué)性質(zhì) 三、元素符號(hào) 書(shū)寫(xiě)方法 (1
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1