中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1部分教材系統(tǒng)復(fù)習(xí)第7章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽課時1溶液的酸堿性常見的酸和堿中和反應(yīng)-文庫吧在線文庫
【正文】 ===NaCl＋ H2O(最常見 ) 與活潑金屬 ( 氫前 ) 反應(yīng) Fe ＋ 2HCl === FeCl 2 ＋ H 2 ↑ ，生成二價鐵離子，溶液顯淺綠色 與金屬 氧化物反應(yīng) Fe 2 O 3 ＋ 6 HC l === 2FeC l 3 ＋ 3H 2 O( 除鐵銹 ) ，生成三價鐵離子，溶液顯棕黃色 Cu O ＋ H 2 SO 4 === Cu S O 4 ＋ H 2 O ，生成二價銅離子，溶液顯藍(lán)色 稀鹽酸 ( 或稀硫 酸 ) 與某些 鹽反應(yīng) HCl ＋ AgN O 3 === AgC l↓ ＋ HNO 3 ( 檢驗氯離子 ) H 2 SO 4 ＋ BaC l 2 === Ba SO 4 ↓ ＋ 2H Cl( 檢驗硫酸根離子 ) HCl ＋ NaH CO 3 === Na Cl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑( 治療胃酸過多 ) 2HCl ＋ CaC O 3 === Ca Cl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑( 制取二氧化碳 ) ? 【 例 1】 為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實驗： ? (1)A試管中的實驗現(xiàn)象為 ____________________， C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。 “ —”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說法錯誤的是 ( ) ? A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 ? B． a點所示溶液中，溶質(zhì)只有 NaCl ? C． b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) ? D．向 c點所示溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色 B ? 【 變式訓(xùn)練 】 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。 ? (3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。 ? 【 提出問題 】 濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ ? 【 做出猜想 】 猜想一： NaCl ? 猜想二： NaCl和 CaCl2 ? 猜想三： ______________________ ? 猜想四： NaCl、 Ca(OH)2和 HCl NaCl和 Na2CO3 ? 【 設(shè)計實驗 】 請完成實驗報告。 在滴加了酚酞試液的 NaOH溶液中加入稀 H2SO4觀察是否有顏色改變 H2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O ? ③ 上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是________________________________ ______________________________________。檢驗酸是否過量的方法是 (1)滴加石蕊試液； (2)用 pH試紙檢驗； (3)加入比較活潑的金屬； (4)加入碳酸鹽。 實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取樣品于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置 ① 取上層清液，滴入無色酚酞試液 ② 倒去上層清液，再向試管中注入過量稀鹽酸 ① 無色酚酞試液變紅 ② ______________ 部分變質(zhì) ① 無色酚酞試液不變紅 ② ______________ ____________ ① ____________________ ② 沒有氣泡產(chǎn)生 ____________ 小結(jié)與思考：小蔓同學(xué)根據(jù)上述實驗方案進(jìn)行實驗 ， 確定該樣品已部分變質(zhì) ，請寫出實驗步驟及操作 ② 中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________ ______________________。 ? 反應(yīng)原理： Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋ H2O。 ? 【 例 1】 在化學(xué)實驗室，小剛和小強意外發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們對這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究： ? 【 提出問題 】 這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？ ? 氫氧化鈉露置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)的原因是______________________ _________________(用化學(xué)方程式表示 )。 ? (3)加入氫氧化鋇 (或氯化鈣 )溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 ? (4)生活實際。 ? 2． 常見堿的物理性質(zhì) OH－ 知識點 3 常見的堿 常見的堿 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣 [Ca(OH)2] 俗名 苛性鈉、火堿或燒堿 熟石灰或消石灰 顏色、狀態(tài) 白色固體 白色粉末狀固體 溶解性 易溶于水，溶解時放出大量的熱 微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 腐蝕性 強腐蝕性 強腐蝕性 ? 常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 與酸堿指示劑作用 紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色 堿＋非金屬氧化物 → 鹽＋水 (以二氧化碳為例 ) _______________________________________ ____________________________________________ 堿＋鹽 → 新堿＋新鹽 (以硫酸銅 、 氯化鐵為例 ) ______________________________________________ ________________________________________________ ______________________________________________ _________________________
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1