中考化學一輪復(fù)習第1部分教材系統(tǒng)復(fù)習第7章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽課時1溶液的酸堿性常見的酸和堿中和反應(yīng)-預(yù)覽頁
【正文】 解離時產(chǎn)生的陽離子全部是 ______的化合物叫做酸。 小 強 ＝ 大 強 ? 3． 溶液酸堿度的應(yīng)用 ? (1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定 pH溶液里才能進行。 pH的范圍通常在 0～ 14之間。 歸納 知識點 1 溶液的酸堿性 指示劑 酸性溶液 堿性溶液 中性溶液 紫色石蕊試液 紅色 藍色 紫色 無色酚酞試液 無色 紅色 無色 ? 【 注意 】 ，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。 ? (2)常見的酸堿指示劑遇酸性、堿性和中性溶液的變色情況 知識要點 ? 2． 酸堿性的強弱及表示方法 ? (1)溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的強弱程度，可用 pH來表示。 ? pH______7，溶液顯堿性， pH越 ______，堿性越 ______。 ? (4)測定人體內(nèi)或排出的液體的 pH，可以了解人體的健康狀況。 ? (2)強腐蝕性：濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。用于金屬除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 重要化工原料。 H＋ OH－ ? 4． 應(yīng)用 ? (1)改良土壤的酸堿性。 ? (3)用于醫(yī)藥。 ? 1． 氫氧化鈉變質(zhì)的原因： 氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。 突破 氫氧化鈉變質(zhì)的探究 ? (2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 ? 3． 成分分析 (變質(zhì)情況 )： ? 不變質(zhì)： NaOH ? 部分變質(zhì)： Na2CO3和 NaOH ? 完全變質(zhì)： Na2CO3 ? 4． 探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度 ? 取樣品少許放入干燥潔凈的試管中，加水溶解，然后向試管中加入足量的氯化鋇 (或氯化鈣 )溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液未變質(zhì)。 ? 5． 實驗拓展： 除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)生成的碳酸鈉，可將氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液滴入變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中，直到不再生產(chǎn)沉淀為止，過濾。 ? 小強：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入適量澄清石灰水，若觀察到有白色沉淀生成，證明該瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)。藥品密封保存的原因有很多，請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因 ____________________。 ? (2)方法：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明 Ca(OH)2已經(jīng)變質(zhì)，相應(yīng)的化學方程式為 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑。 ? (1)提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？ ? (2)猜想與假設(shè)：同學們經(jīng)過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。 中和反應(yīng)實驗探究 ? 2． 中和反應(yīng)實驗中指示劑的選擇 ? 一般選用酚酞試液。 ? 4． 酸和堿恰好完全反應(yīng)的判斷 ? 若是酸滴定堿，酚酞作指示劑，則實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；酸、堿恰好完全反應(yīng)的判斷是當?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r溶液由紅色變?yōu)闊o色 (或用 pH試紙檢測溶液的 pH，當溶液的pH＝ 7時，即表明酸、堿恰好完全反應(yīng) )。 ? 【 例 3】 在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀 H2SO4與NaOH溶液混合后雖然無明顯現(xiàn)象，仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應(yīng)。 大于 稀 H2SO4 ? ② 方案二：觀察____________________________________________________ ________________。 測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學反應(yīng) 放熱 3 ?【 方法指導(dǎo) 】 重點難點 將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液 ______________ 猜想二不成立 取少量濾液于試管中，滴加 _________ _____________(填名稱 ) ____________ 猜想三成立 無沉淀產(chǎn)生 稀鹽酸 (或稀硫酸 ) 產(chǎn)生氣泡 氫離子 (或 H＋ ) ? 【 變式訓(xùn)練 】 如圖表示化學反應(yīng)中溶液的顏色變化。 (已知： CaCl2溶液呈中性， CaCl2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaCl) ? (1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈 ________(填 “ 酸性 ”“ 堿性 ” 或 “ 中性 ” )。 堿性 溶液紅色褪去 氯化鈣、氯化氫 氯化鈉 氯化鈣 取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣 (合理即可 ) ? 【 變式訓(xùn)練 】 某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗記錄的現(xiàn)象中，與事實不相符的是 ( ) ? A．在 Ca(OH)2 溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色 ? B．在澄清石灰水中加入稀鹽酸，無明顯變化 ? C．在 NaOH溶液中通入 CO2，沒有白色沉淀生成 ? D．在 NaOH溶液中加入 CuSO4溶液，有藍色沉淀生成 A ? 【 方法指導(dǎo) 】 (1)溶液總質(zhì)量的變化：先判斷是否有沉淀和氣體生成，再根據(jù)反應(yīng)前溶液質(zhì)量與沉淀和氣體的質(zhì)量差判斷反應(yīng)后溶液總質(zhì)量； (2)溶液中某元素質(zhì)量分數(shù)的變化：首先判斷該元素在反應(yīng)后是否轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體，再對溶液中該元素的質(zhì)量分數(shù)進行判斷； (3)pH變化：結(jié)合反應(yīng)方程式與曲線判斷； (4)反應(yīng)溫度的變化：中和反應(yīng)放出熱量，恰好完全反應(yīng)時溫度達到最大值，繼續(xù)加酸或加堿，溫度逐漸降低，最終與反應(yīng)前
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