【正文】 是指采用化學氧化劑氧化水中有機物和還原態(tài)無機物所需消耗的氧的量，單位為 mg/L。氧化方式有化學氧化、生物氧化和燃燒氧化等， 都是以有機物在氧化過程中所消耗的氧或氧化劑的數(shù)量來代表有機物的數(shù)量。 耗氧有機物種類繁多，組成復雜，因而難以分別對其進行定量、定性分析。 在簡分析中，常給出的是（ Na+＋ K+）總量（ meq/L)，該值一般是計算值： （ Na+＋ K+）濃度單位之間的換算： 系數(shù) 25：一般的地下水中， K+ 約（ Na+＋ K+）的 1/10。 請計算 TDS及各種硬度 。 非碳酸鹽硬度也被稱為 永久硬度。 非 碳酸鹽硬度： 總硬度與碳酸鹽硬度的差值。 以 CaCO3的 mg/L數(shù)表示的水中鈣和鎂離子的總和。 計算和表示方法： 以 CaCO3的 mg/L數(shù)來表示： 水中鈣和鎂離子毫克當量濃度的總和乘以 50（ CaCO3的當量）： （ Ca2++Mg2+） 50=？ mg/L(以 CaCO3計 ) 以德國度表示： 1德國度定義為每升水中含 CaO 10mg/L 1德國度 =10 mg/L（ CaO） = mg/L（ CaCO3） 硬度可分為總硬度、碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。 天然水的硬度往往主要是由 Ca2+、 Mg2+引起的。該指標是計算值，它與總溶解固體的區(qū)別在于無需減去 HCO3濃度的二分之一。 222332 COOHCOH C O ??? ??地下水按礦化度分類 中國 淡水 M微咸水 M=咸水 M=鹽水 M=鹵水 M 飲用水標準： 1000mg/L 位置 年份 SO4 Cl Na TDS 1 1975 1999 2 1975 1999 含鹽量（ total dissolved salts, TDS) 含鹽量是指水中各組分的總量， 即單位體積水中總陽離子的含量和總陰離子的含量之和。其單位為 mg/L或 g/L. 直接測定： 105～ 110℃ 下把水蒸干，對所得到的干涸殘余物的總量進行稱重而得到 ； 根據(jù)水質分析結果計算： 把所有溶解組分（溶解氣體除外）的濃度加起來再減去 HCO3 濃度二分之一。 ‰ , respectively. 第二節(jié) 地下水化學成分的綜合指標 1 第一組指標 總溶解固體 含鹽量 硬度 鈉吸附比 體現(xiàn)水的質量的指標。 可用于判斷地下水補給區(qū)位置 bkh ??O18?)m(0 0 3 ??? h? )m( ??? h?大氣降水的同位素高程效應 氫氧穩(wěn)定同位素在地下水研究中的應用 判斷地下水補給來源； 確定地下水補給區(qū)； 分析地下水構成； 蒸發(fā)、混合和水 巖相互作用研究中的應用 硝酸鹽等污染研究 …… ? ? 地下熱水 Deuterium and oxygen18 content of ground water, river water, and rainfall from the Little River study area, Florida pared to the global meteoric water line The stable isotope ratios of hydrogen and oxygen, D and 18O, were determined by mass spectrometer, MAT 251 EM, and reported relative to SMOW, with precision 177。 對一個確定地區(qū)來說 k、 b通常為一定值 。 可應用于研究 “ 古代 ” 降水對地下水的補給 9 ?? t? ?? t? 高度效應 大氣降水的 δD和 δ18O值隨著地形高程的增高而減小的現(xiàn)象被稱為高度效應 。 ?? ?? ?? ??影響大氣降水同位素組成變化的主要因素： 溫度效應 高度效應 緯度效應 大陸效應 雨量效應 季風效應 溫度效應 大氣降水的 δD和 δ18O值與地面年平均氣溫往往呈線性關系 ， 溫度升高 ， δ值增大 ， 溫度降低 ， δ值減小 ， 稱這種效應為溫度效應 。 不同的地區(qū) ， 降水的 δ2H與 δ18O值之間的關系往往偏離上述的全球降水線方程 。 這一現(xiàn)象常稱為“氧 18漂移”。 一般來說 ， 由于蒸發(fā)和凝結所造成的同位素分餾 ， 結果往往是 ， 氣相富集較輕的同位素 ， 而液相和固相富集較重的同位素 。αA－ B1， 說明 A物質比 B物質富含重同位素； αA－ B1， 則說明 B物質比 A物質富含重同位素； αA－ B=1， 說明 A、 B物質中的重同位素含量相同 。 H2O水 ←→ H2O汽 同位素分餾的結果使得重同位素相對富集于一種物質或物相中，而輕同位素則在另一種物質或物相中富集。 δ(‰)= 1 0 0 0??標標樣RRR 氫、氧穩(wěn)定同位素標準： 氫、氧穩(wěn)定同位素國際標準樣品是“標準平均海水” （ SMOW， standard mean ocean water）， 實際上并不存在供實驗室使用的 SMOW標準 ， 而是使用美國標準局配置的 1號蒸餾水 （ NBS－ 1） ， 它與 SMOW標準之間的關系為： 610)2158( ??????????S M O WHD6161810)( ????????????S M O WOO1??????????????N S BS M O W HDHD116181618??????????????????N S BS M O W OOOO國際原子能機構（ IAEA）推薦的氫氧同位素標準，采用海洋蒸餾水，稱為”維也納標準平均海水”（ VSMOW）。 若 δ0， 表明實際樣品較標準樣品富含重同位素；若 δ0， 實際樣品較標準樣品貧化重同位素； δ=0則實際樣品的重同位素含量與標準樣品相同 。 (2) 同位素比值 (R) 指物質（樣品）中某元素的重同位素與常見輕同位素含量 (或豐度 )之比，即： 式中 X*和 X分別表示重同位素和常見輕同位素含量。 氫： 1H、 2H、 3H； 氧： 16O、 17O 、 18O 穩(wěn)定同位素： 12C和 13C、 32S和 34S、 28Si和 30Si等； 放射性同位素 ： 14C、 36Cl、 238U、 234U、 131I等 基本概念 (1) 同位素豐度： 指某一元素的各種同位素在該元素中所占的百分含量，即用百分值表示的某一元素各種同位素的原子數(shù)和該元素原子總數(shù)之比。 1 大氣降水的化學成分 Variation in noble gas solubilities with temperature relative to their solubility at 0186。這是因為稀有氣體基本不與其它元素發(fā)生反應。甲烷是強還原環(huán)境的標志 。 成 分 有醫(yī)療 價值濃度 礦水濃度 命名礦水 濃度 礦水名稱 二氧化碳 250 250 1000 碳酸水 總硫化氫 1 1 2 硫化氫水 理療熱礦水水質標準 單位為 mg/L 缺氧、富含有機物質和微生物的還原環(huán)境，地下水中 SO42被還原： CaSO4+C有機 → CaS+CO2+H2O CaS+CO2+H2O →CaCO 3+ H2S 甲烷 甲烷是由于有機質分解時的各種生物化學作用而聚