山東省20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)課件-文庫吧資料
2025-06-24 12:32本頁面
【正文】 一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物 ， 一般生成氣體 、 沉淀或水 。 濱州中考 )如圖中 “ ” 和 “ ” 分別表示 兩種元素的原子 ， 能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是 ( ) A． 2CO＋ O2 2CO2 B． C＋ CO2 2CO C． H2＋ Cl2 2HCl D． 2H2＋ O2 2H2O ==== 點燃 ==== 高溫 ==== 點燃 ==== 點燃 A 16． (2022 萊蕪中考 )下列物質(zhì)的用途與化學(xué)原理相符且化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) A． 用小蘇打治療胃酸過多： Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋CO2↑ B． 用稀鹽酸除鐵銹： 6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ H2O C． 工業(yè)上用氨堿法制純堿： 2NaCl＋ 2NH3＋ CO2＋ H2O=== Na2CO3↓ ＋ 2NH4Cl D． 用食醋除水垢： 2CH3COOH＋ CaCO3===(CH3COO)2Ca＋ H2O＋CO2↑ √ 【 思路分析 】 判斷化學(xué)方程式是否正確 ， 應(yīng)從以下幾個方面考慮： ① 要符合客觀事實； ② 方程式要配平； ③ 如果只有生成物中有氣體 ， 氣體物質(zhì)要標注氣體符號 ， 如果反應(yīng)物和生成物都有氣體 ， 則不需要標注氣體符號 。 ==== 點燃 － 2 H2O和 SO2 2H2S＋ 3O2 2H2O＋ 2SO2 (4)一位同學(xué)在計算 x、 y和 z數(shù)值的過程中，列出了以下 等式，其中正確的是 ____ (填字母序號 )。 (2)表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是 ________(填化學(xué)式 )。 某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示 ， 下列敘述正確的是 ( ) A． 反應(yīng)前后各元素化合價不變 B． 該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子 C． 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 D． 參加反應(yīng)的 CO2和 H2分子個數(shù)比為 1∶ 3 √ 變式四：與表格數(shù)據(jù)結(jié)合 14． (2022 濱州陽信一模 )如圖的反應(yīng)中，甲、乙、丙三種 分子的個數(shù)比為 1∶3∶2 ，則從圖示中獲得的信息正確的是 ( ) A． 生成物一定屬于氧化物 B． 原子種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了變化 C． 該反應(yīng)不可能是分解反應(yīng) D． 乙分子中 A與 B的原子個數(shù)比為 1∶ 2 √ 變式三：反應(yīng)前后有未反應(yīng)完的物質(zhì) 13． (2022 A．反應(yīng)前后元素的種類不變 B．反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，分子個數(shù)也沒有變化 C．反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化 D．反應(yīng)前后物質(zhì)的種類沒有改變 (4)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________ ____ 。 (2)甲物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為 ______。 濱州中考 )走進化學(xué)變化的微觀世界 ， 在 “ 宏觀— 微觀 — 符號 ” 之間建立聯(lián)系 ， 有利于我們進一步認識化學(xué)變化 。 變式一：反應(yīng)前后微觀粒子沒有配平 10． (2022 【 思路分析 】 此題是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖來分析判斷相關(guān)說法的對與錯 。 濱州中考 )如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。 (3)根據(jù)化學(xué)方程式或配平的式子分析相關(guān)問題。 下列說法中不正確的是 ( ) A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為 3∶2 D．丁相對分子質(zhì)量是甲的 2倍 √ 命題角度 ? 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖的分析 微觀示意圖分析的方法 (1)若化學(xué)反應(yīng)前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的 物質(zhì) ， 應(yīng)先抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì) 。 下列說法中不正確的是 ( ) A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為 7∶5 D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為 1∶4 √ 變式四：柱狀圖 9． (2022 泰安中考 )四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng) ， 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示 。 濱州二模 )一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。 特別提醒：反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差的絕對值之比。 【 思路分析 】 此題是根據(jù)反應(yīng)前后測得的各物質(zhì)的質(zhì)量 (其中一種物質(zhì)反應(yīng)前或反應(yīng)后的質(zhì)量未知 )來分析判斷相關(guān)說法的正誤 。 質(zhì)量不變 —— 可能是催化劑 ， 也可能是沒有參與反應(yīng)的物質(zhì) (3)確定質(zhì)量比： 反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比 —— 反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物增加的質(zhì)量 之比 ——
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