山東省20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八單元海水中的化學(xué)第1課時海洋化學(xué)資源課件-文庫吧資料
2025-06-23 12:23本頁面
【正文】 ）的相對原子質(zhì)量是 2，則重水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 ______ 。下列方法 中，可以使海水淡化的是 ____（填字母序號）。 濱州中考）海洋中蘊含著豐富的資源。 MgCl2＋ Ca（ OH） 2 ===Mg（ OH） 2↓ ＋ CaCl2[或 Mg（ OH） 2＋ 2HCl===MgCl2＋ 2H2O ==== 通電 或 MgCl2 Mg＋ Cl2↑] 獲得比較純凈的氯化鎂（或富集氯化鎂） （ 4）下列方法中能淡化海水的是 __ （填字母）。 結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶） BaCl NaOH、 Na2CO3 （或 NaOH、 BaCl Na2CO3或 BaCl Na2CO NaOH） （ 2）氯堿工業(yè)基本流程： 由圖示可知氯堿工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 _______ 。人類利用海洋化學(xué)資源大體上經(jīng)歷了如圖所示幾個階段。 泰安中考）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示： 下列說法錯誤的是 ( ) A．流程 Ⅰ 中依次向粗鹽水中加入過量 Ca（ OH） 2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì) B．流程 Ⅱ 吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及三種基本反應(yīng)類型 D．流程 Ⅳ 、 V是通過化學(xué)方法富集氯化鎂 C 10．（ 2022 （ 3）試寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______________________________ 。 濱州中考）氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下： （ 1）最終所得純堿主要成分的化學(xué)式是 ________，它屬 于 ___ （填“酸 ”“ 堿 ” 或 “ 鹽 ” ），該產(chǎn)品易溶于水， 溶液顯 ___ 性。 青島中考 ） “ NaCl＋ CO2＋ NH3＋ H2O===NaHCO3 ＋ NH4Cl” 是著名的 “ 侯氏制堿法 ” 的重要反應(yīng) 。得到的氯化 銨可以作氮肥。 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素 B．過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì) C．圖中 X可能是氨氣 D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的 吸收，更多地析出沉淀 √ 【 思路分析 】 海水制堿的流程：吸氨（目的是增大二氧化碳 的吸收）、通二氧化碳、沉淀分離（碳酸氫鈉先析出的原因是 在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度?。?、煅 燒。下列說法不正確的是 ( ) A． H2和 Cl2制鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 H2＋ Cl2 2HCl B．精制時去除粗鹽中的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO42－ ，依次加入的試 劑順序為 NaOH、 Na2CO BaCl HCl C．電解時的反應(yīng)為 2NaCl＋ 2H2O 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ ， 該過程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．脫鹽工序是利用 NaCl和 NaOH在溶解度上的差異，通過蒸 發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾分離得到 NaCl晶體和 NaOH溶液 ==== 通電 ==== 點燃 √ 考點三 海水制堿 [重點 ] 例 5 （ 2022實驗操作過程如圖所示： 下列說法錯誤的是 ( ) A． 實驗操作步驟也可以是 ①③④②⑤⑥ B． 操作 ⑥ 中 ， 加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 ， 將濾液的 pH調(diào)為 7 C． 在實驗操作過程中 ， 氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒 D． 操作 ⑤ 得到的沉淀中共有四種物質(zhì) C 6．（ 2022 青島中考）為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。在除去可溶性雜質(zhì)離子時，碳酸鈉在氯化鋇之后加入，否則加入的過量氯化鋇無法除去。正確的操作順序是 ( ) A．③①②④⑤ B．①③②④⑤ C．①②③④⑤ D．③②①④⑤ A命題角度 ? 粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除 例 4 為了除去粗鹽中的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO42－ 及泥沙 ， 可將粗鹽溶于水 ， 然后進行下列五項操作： ① 過濾； ② 加過量 NaOH溶液； ③ 加適量鹽酸； ④ 加過量 Na2CO3溶液； ⑤ 加過量 BaCl2溶液 。 4．（ 2022下列說法錯誤的是 ( ) A．實驗前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度 B．粗鹽若未能充分溶解，則實驗結(jié)果中食鹽的含量將偏低 C．過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì) D．蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱 √ 【 思路分析 】 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除可以通過“溶解－過濾－蒸發(fā) ” 實現(xiàn)，過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，得到的濾液中也可能含有可溶性雜質(zhì)。 CaCO3漏斗 NaCl、 CaCl2 Mg（ OH） 2＋ 2HCl===MgCl2＋ 2H2O置換
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